转化率。
【知识点拨】可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，化学平衡常数：
{c(C)}p?{c(D)}q K? mn{c(A)}?{c(B)}式中A、B、C、D的浓度均为平衡浓度。
化学平衡常数K的意义：①K越大，反应进行的程度越大，转化率越大。
②K的大小只与起始浓度无关，只随温度变化而变化，K值越大（一定温度下）说明反应进行程度越大，反应物转化率也越大。
【分析】H2的转化率=
H2的转化浓度?100%
H2的起始浓度根据题给条件可知，H2的转化浓度应该是HI平衡浓度的一半为0.45mol/L。因此要求出H2的转化率必然应求出H2的起始浓度。而H2的起始浓度为H2的转化浓度和H2平衡浓度之和。
解：设c(H2)的起始浓度为xmol/L。 c(H2)的平衡浓度为ymol/L。 H2 + I2(g)
2HI
起始浓度（mol/L） x 1 0 转化浓度（mol/L）
0.90.9 220.9
平衡浓度（mol/L） y 0.55 0.9
[HI]20.92∴K???50
[H2][I2]0.55yy=0.0295mol/L
x=0.0295+0.45=0.4795mol/L ∴H2转化率=
0.45?100%=93.8% 0.4795【答案】93.8%
【例4】在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g) 达平衡时，c(C)＝w mol/L。若维持容器内体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C浓度仍为w mol/L的是（ ） A. 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5 D
B. 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
C. 3mol C＋1mol D＋1mol B D. 3mol C＋1mol D
【知识点拨】等价转化是一种数学思想，借用到化学平衡中，可以简化分析过程。它指的是：化学平衡状态的建立与反应途径无关，即不论可逆反应是从正方向开始，还是从逆方向开始，抑或从中间状态开始，只要起始所投入的物质的物质的量相当，则可达到等效平衡状态。这里所说的“相当”即是“等价转化”的意思。
【分析】根据反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)＋ D(g)
A 1mol 0.5mol 1.5mol 0.5mol
可看作1.5mol C和0.5mol D是A、B投料后反应的生成物，即它们相当于A和B分别投料1mol和0.5mol，则原始A、B各投料2mol和1mol。D中是从逆反应开始，但起始浓度与正反应起始浓度相当，所以A、D是正确选项。而B相当于正反应起始浓度4mol A和2mol B，则平衡时c (C)>w mol/L，而C相当于正反应起始浓度为2mol A和2mol B，则平衡时A的转化率提高，c (C) >w mol/L。
【答案】A D
【例5】（1）下列方法中可以证明2HI(g) __________________。
①单位时间内生成n molH2的同时生成n mol HI， ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂， ③百分组成w(HI)=w(I2)
④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时， ⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时，
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化， ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化， ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化， ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化， ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。 （2）在上述⑥~⑩的说法中能说明2NO2
N2O4达到平衡状态的是___________。
H2(g) +I2(g)已达平衡状态的是
【知识点拨】判断化学平衡状态常用方法的归纳： 项 目 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ①各物质的物质的量或物质的量分数一定 混合物体系中各成分的含量 ②各物质的质量或质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总体积、总压力、总物质的量一定 ①在单位时间内消耗了mmolA的同时生成mmolA, 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 即v(正)=v(逆) ②在单位时间内消耗nmolB的同时消耗pmolC， 平衡 即v(正)=v(逆) 正、逆反应速率的关系 ③v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q， 不一定平衡 v(正)不一定等于v(逆) ④在单位时间内生成nmolB的同时消耗qmolD， 不一定平衡 均指v(逆) ①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） 压强 ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） 混合气体的平均相对分子质量（M） 温度 他不变 密度（ρ） 其他 体系的密度一定 如体系颜色不再变化 不一定平衡 平衡 ①一定，只有当m+n≠p+q时 ②一定，但m+n=p+q时 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，其平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 【分析】观察第（1）题反应的特征可知：此反应在反应前后气体的体积不发生变化，即在反应的任何一个阶段，容器内压强不发生改变。气体的总质量不变、总的物质的量不变，因此混合气体的密度、平均相对分子质量均不发生改变。
观察第（2）题反应的特征：反应前后气体体积发生改变，因此其平均相对分子质量、混合气体密度都发生改变，当反应处于平衡状态时，这些都不再改变，此时c(NO2)恒定，颜色不再变化。
【答案】（1）②⑥⑨（2）⑥⑦⑧⑨⑩ 一、选择题
1．在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3(g)均为0.15mol/L D．SO3(g)为0.4mol/L
2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)
A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化
C. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H2(g)+I2(g) A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不变
4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)
A．混合气体的压强
C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ） B
2HI(g)达到平衡时的标志是（ ）
2C(g)达到平衡的标志是（ ）
C．C、D的物质的量的比值 D．气体的总物质的量
5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g)
B(g) + xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率
为a％，下列关系正确的是（ ）
A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜a C．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a
6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)
2C(g)，反应达
到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）
A．40％ B．50% C．60％ D．70％
7．在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达
到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a％的是（ ）
A．3molH2+1molN2 B．2molNH3＋1molN2
C．2molN2+3molH2 D．0.1molNH3＋0.95molN2+2.85molH2 8．在密闭容器中发生反应2SO2+O2
2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol 和 10mol，
达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（ ）
A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y
2Z。
达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（ ）
a?b2(a?b)?100% B．?100% 55b2(a?b)(a?b)?100% D．?100% C．
55aA．
10．一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气体，发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q(Q>0)。反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3∶
4∶6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1?1 mol和2?0 mol，此时容器内SO2的物质的量应是? A ?
A? 0?7 mol
B? 0?9 mol
C? 1?1 mol
D? 1?3 mol
二、填空题
17．写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：
①N2+3H2②
2NH3 K=
1N2+H2 32NH3 K= 3 Fe3O4+4H2 K=
2NH3，达到平衡，容
③Fe+4H2O(g)
18．在1L密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定温度下N2+3H2
器中还剩余CmolN2，则平衡时N2的转化率是 ，H2的转化率是 ，生成NH3是 mol，容器中H2的平衡浓度是 。