若几种气体在某些检验方法上显出共性(如红棕色的溴蒸气和二氧化氮气体都可以使淀粉碘化钾试纸变蓝；一氧化碳、甲烷、氢气点燃时，火焰都呈淡蓝色)，则应注意它们之间的差异，用其他实验来进一步验证。(H2、O2、Cl2、NH3、HCl、H2S、SO2、CO2、CO、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2)
（6）常见阳离子的特性及检验： 离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明 2+Ba 硫酸或硫酸盐溶液，稀加SO42-生成白色沉淀，再加 硝酸 稀HNO3，沉淀不溶解 2+Mg NaOH溶液 生成白色沉淀，当NaOH过 量时，沉淀仍不溶解 3+Al NaOH溶液 加适量NaOH溶液，有白色 氨水 絮状沉淀生成，加过量强碱 溶液，沉淀能溶解，沉淀不溶于氨水 3+Fe ①NaOH溶液 ①生成红褐色沉淀 (黄色) ②KSCN溶液 ②溶液呈血红色 2+Fe(淡①NaOH溶液 ①生成白色沉淀，在空气中 绿色) ②KSCN溶液，氯水 迅速变成灰绿色，最后变成红褐色②无明显现象，加氯水呈血红色 +H ①紫色石蕊溶液 ①变红色 ②橙色甲基橙溶液 ②变红色 ③锌片 ③生成无色气泡 ④pH试纸 ④变红色 2+Cu ①NaOH溶液 ①加NaOH溶液，有蓝色沉 ②H2S(或Na2S溶液) 淀，若加热则沉淀变黑 ②黑色沉淀 +Ag ①盐酸或氯化物溶液，①生成白色沉淀，此沉淀不 稀硝酸 溶于稀硝酸，溶于氨水 ②NaOH溶液 ②生成白色沉淀，迅速转变成棕色，此沉淀溶于氨水，形成无色溶液 +NH4 NaOH溶液 加热并用湿红色石蕊试纸 检验产生的气体，变蓝 （8）常见阴离子的特性及检验： （9）有机物的检验： 练习： 1、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种，为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“+”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。
(1)A的化学式是 ，C的化学式是 。判断理由是 。
(2)写出其余几种物质的化学式。B： C： D： E： F： 。
答案：(1)KCl AgNO3 混合时只生
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成一种沉淀的是KCl，其沉淀为AgCl，所以A是KCl，C是AgNO3 (2)B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)2
2、由Cl-、SO32-、Br-、CO32-、SO42-、Na+中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①用pH试纸检验，pH>7 ②向溶液中滴 加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离 ③向分液后所得水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤；④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生。 回答下列问题：
(1)原溶液中肯定有的离子是 SO32-、Br-、Na+ 。肯定没有的离子是 CO32- 。 (2)判断溶液中肯定有Na+的理由是 因为溶液呈中性、溶液正负电荷守恒 。 (3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中 从漏斗上口倒出 。
(4)若步骤③改用BaCl2和HCl混和溶液，对第(1)题的结论 无影响 (填“有或无影响”)。
3、某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
(1)沉淀甲是 S。生成甲的离子方程式为 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 。 (2)沉淀乙是 Al(OH)3。由溶液甲生成乙的离子方程式为 Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑ 。 (3)沉淀丙是 BaCO3或BaCO3和BaSO4 。如何用一化学实验来确定其成分？答： 加入稀盐酸，若沉淀完全溶解为前者，部分溶解为后者 。
(4)气体甲成分有哪几种可能?答： H2S或SO2或CO2 。
(5)可以肯定存在的离子有 Na+、AlO2-、S2-、SO32- ； 一定不存在 Ag+、Ba2+、Al3+ 。
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配套练习
1.（2011江苏高考7）下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·Lmol·LH2SO4溶液
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气 D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl 解析：本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。 A.pH试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。 B.0.5000 mol·L
－1
－1
－1
H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000
H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。
C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。
D.根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl极易溶解。
本题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
答案：D
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2.（2011江苏高考10）下列图示与对应的叙述相符的是
A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图6表示0.1000 mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
解析：本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。是基本理论内容的综合。高三复习要多注重这一方面的能力训练。
A.图5表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。 B.图6中当NaOH未滴入之前时，CH3COOH的pH应大于1。
C.图7通过a作一条辅助线，与KNO3的溶解度曲线有一交点在a点之上，说明a点溶液是不饱和溶液。
D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时曲线并没有达到平衡，所以反应物的转化率并不是最大。
答案：C
3. （2011江苏高考13）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2
＋
－1
－1
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D.已知I3
－
I2＋I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显
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－
紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。
A.饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热一段时间，可制取Fe(OH)3胶体。滴加过量氨水，就会产生Fe(OH)3沉淀。
B.溶液X中应先滴KSCN溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明X溶液中一定含有Fe2。
＋
C.苯酚与NaOH溶液反应可生成水溶性的苯酚钠，可与苯分层，实现分离除杂。 D.溶解平衡I3
－
I2＋I中，加入适量CCl4，有利于溶解平衡I3
－－
I2＋I向右移动，
－
I2溶解在CCl4中显紫色。
【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。
答案：C
4．（2011浙江高考8）下列说法不正确的是 ．．．
A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
解析：A．错误，无水CoCl2呈蓝色，具有吸水性 B．正确，烧杯底部温度高。
C．正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。 D．正确，利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去。 答案：A
【评析】本题考察实验化学内容。
化学是以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先必须要认真做好实验化学实验，在教学中要重视实验的操作与原理，好的实验考题就是应该让那些不做实验的学生得不到分；让那些认真做实验的学生得好分。从题目的分析也可以看出，实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。必须去做实验学生才能会
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