一．每小题只有1个选项符合题意。 1．下列说法不正确的是 ．．． （ ） A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物 B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素 C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用 D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料 2．下列金属的冶炼方法与钠相同的是 A．银 B．铝 C．铁 D．铜 3．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 A．Na2O2 B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl 4．下列顺序表述正确的是 A．酸性：H3PO4 > HNO3 > HClO4 B．稳定性：H2O > HF > H2S －－－ C．原子半径：Na > Mg > O D．还原性：F> Cl> S2 5．下列现象与电化学腐蚀无关的是 ．．（ ） （ ） （ ） A．生铁比纯铁易生锈 B．纯银饰品久置表面变暗 C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 D．与铜管连接的铁管易生锈 6．下列说法正确的是 （ ） A．少量金属Na应保存在水中 － B．用萃取的方法可除去水中的Cl离子 C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe（OH）3胶体 7．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 （ ） A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原 C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1 8．下列说法正确的是 （ ） －－ A．若发生A2+ 2D＝2A+ D2反应，则氧化性D2＞A2 B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为 baX C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB － D．若主族元素的简单离子R 2 和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M 9．下列实验操作正确的是 （ ） A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜 C．实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3 D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率 10．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。 2 CH=CHCH 可经三步反应制取 HOOCCHCH 2 COOH ，发生反应的类型依次是 CH2 Cl Br Br （ ） A．水解反应、加成反应、氧化反应 B．加成反应、水解反应、氧化反应 C．水解反应、氧化反应、加成反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应 11．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是 （ ） ?A．溶液的pH＝13：ClO、HCO3、Na+、 Mg2+ － 1
+??B．溶液中含有大量NO3：NH4+、I、SO24、H －2??C．溶液中c（HCO3）＝0．1 mol/L ：Na+、K+、CO3、Br－－ －－ D．溶液中由水电离出的c（H+）＝1×1013 mol/L ：Na+、H+、Cl、Br 12．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0．5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0．2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0．1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是 （ ） A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④ 13．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （ ） A．7．8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0．2 NA B．标准状况下，2．24 L CHCl3的分子数为0．1 NA C．1 L 0．1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0．2 NA D．9．2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0．2 NA 14．某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是 （ ） A．Fe作正极，发生氧化反应 － B．负极反应： 2H+ + 2e＝H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 － D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl）增大 15．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．铝片放入NaOH溶液中：2Al + 2OH＝ 2AlO?2+ －H2↑ B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+＝ Ca2+ + CO2↑+ H2O －－－C．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2 + 2OH＝ Cl+ ClO+ H2O 2+ ?D．Ba（OH）2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H+ + SO24+ Ba+ OH＝ BaSO4↓+ H2O －16．已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是（ ） A．溶液的质量 B．Ca（OH）2的溶解度 C．溶液中Ca2+离子的数目 D．溶液中溶质的质量分数 17．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g） + B（g） 2C（g） ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol/L。下列说法正确的是 （ ） A．4 s内，υ（B）＝0．075 mol/（L ·s） B．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态 C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 第三卷 一．每小题只有1个选项符合题意。 1．下列说法正确的是 A．填埋法是垃圾处理的最佳方法 B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放 C．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好 D．淀粉、纤维素，、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物
2
（ ） 2．下列化学用语正确的是 （ ） A．硫的原子结构示意图： B．顺-2-丁烯的结构简式：
C．乙酸的实验式：C2H4O2 D．原子核内有8个中子的氧原子：188O 3．下列关于催化剂的说法不正确的是 （ ） A．温度越高，催化剂的催化效果越好
B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
C．催化剂可以改变化学反应速率，但厦应前后质量和化学性质不变
D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂
4．下列说法正确的是 （ ） A．光导纤维的主要成份是硅 B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃 C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 5．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是 （ ） A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 C．HclO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强 6．在pH =0的溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） A．Fe2+、Na+、Cl-、NO-3 B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3 C．Na+、Mg2+、NO-3、SO2-4 D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-4 7．下列叙述正确的是 （ ） A．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023
B．常温下，l L 0.l mol·L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023 C．常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023
D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2×6.02×1023
8．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的混盐，
在酸性条件下可以产生Cl2。下列有关判断不正确的是 （ ） ．．． A．CaOCl2属于混合物 B．CaOCl2的水溶液呈碱性 C．CaOCl2具有较强的氧化性
D．CaOCl2与硫酸反应转移l mol电子时生成71 gCl2 9．下列有关分离和提纯的说法正确的是 （ ） A．用浓溴水除去苯中混有的苯酚 B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水
C．用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯 D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气[来源:学。科。网Z。X。X。K]
10．下列说法正确的是 （ ） A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
3
B．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,
②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol-1，则a>b
D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1， ②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol-1, 则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5 kJ．mol。1
11．关于图-1中各装置的叙述不正确的是 ．．．
（ ）
A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D．装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
12．25℃时，浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的
是 （ ）
+-
A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B+OH
—
B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A)=c(B+)
一
C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A）> c(OH-)>c(H+)
D．若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9 13．能正确解释下列反应原理的离子方程式是 （ ） A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：CO2-3+2H+=CO2↑+H2O
C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO2-3=CaCO3↓+SO2-4
14．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件 下反
应制得。
下列有关说法不正确的是 ．．．
A．上述反应的原子利用率可达到100%
4
（ ）
B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰 C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应
D．lmol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH 15．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ） A．稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
16．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的
水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是 （ ） A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同 B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小 D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质 17．某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同
条件下化学反应2x(g)?????? Y(g)+w(g)的进行情况。
其中实验I、Ⅱ控温在Ti，实验Ⅲ控温在T，它们的
起始浓度均是c(X)=1.0 mol·L-1，c(Y)=c(w)=0，测 得反应物X的浓度随时间的变化如图-2所示。下列 说法不正确的是 （ ） A．与实验I相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂 B．与实验I相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度
T1 C．在实验I、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时x的体积 百分含量相同 D．若起始浓度c(X)= 0.8 mol·L-1，c(Y)=c(w)=0， 其余条件与实验l相同，则平衡浓度c(X)= 0.4 mol·L-1 18．如图-3所示，将铁棒和石墨棒擦入l L l mol·L-1食盐水中。 下列说法正确的是 （ ） A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀 B．若电键K与N连接，正极反应式是 4OH-—4e-=2H2O+O2↑ C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现 铁棒上镀铜 D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况） 气体时，生成了1 mol NaOH 第四卷 一、（本题有14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项） 1．为了保护我们的生存环境，下列环保建议中你认为可以采纳的是 （ ①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料 ②开发生产无汞电池 5 ）