③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④分类回收垃圾 ⑤开发利用无磷洗涤剂 A．①③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部 2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是 ．．． （ ） A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼 3．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是 （ ） －－ A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1、NO3 －－－ B．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+ 、SO42 、C1、HCO3 －－ C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1、Na+、SCN －－－－－ D．由水电离的c（OH）=1013mol·L1的溶液中：Ba2+、Na+、C1、Br 4．下列说法正确的是 （ ） A．13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物 C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D．通过滤纸过滤可以得到Fe（OH）3胶体中的分散质粒子 5．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： H－Ｈ 436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。 下列说法正确的是 （ ） A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） + F2（g） = 2HF（g） △H = -541 kJ B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量 C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 6．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 （ ） 编号A 化学反应 离子方程式 评价 错误，碳酸钙是 弱电解质，不应 写成离子形式 错误，碱过量， －应生成AlO2 正确 正确 碳酸钙与醋酸反 应 向AlCl3溶液中 加入过量的氨水 NaHCO3的水解 CO32+2CH3COOH = CO2↑+ H2O+2CH3COO－－ B C D Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4+ HCO3+H2O－CO32+H3O+ －等物质的量的 －－2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl FeBr2和Cl2反应 7．实验测得常温下0．1 mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l ，0．1 mol/L某一元碱（BOH）＋－溶液里：c（H）/c（OH）＝10-12 。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是 （ ） ＋－－＋ A．c（B）> c（A）> c（OH）> c（H） －＋＋－ B．c（A）> c（B）> c（H）> c（OH） ＋－－＋ C．c（H）> c（A）>c（OH）>c（B） ＋－＋－ D．c（B）>c（A）> c（H）> c（OH）
6
8．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 （ ） A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+ B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32- C．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+ D．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42 9．从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是 （ ） ① 实验事实 将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中 结论或解释 该溶液中溶质的质量分数为3．84%，其物质的量浓度为1 mol·L-1 ② 向盛有1mL 0．1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0．1mol·L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 常温下，S（AgCl） < S（AgI） 0．1mol·L-1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。 Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液 某盐 NaX溶液pH > 7 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 BaSO4的水溶液导电性很差 NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应 ③ ④ 酸HX为弱酸 ⑤ 说明溶液中一定含有Fe2+ ⑥ ⑦ 还原性Al < Cu BaSO4是弱电解质 A．①⑤⑥ B．④⑤ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑦
10．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
7
（ ）
D．装置④的X电极是外接电源的正极 11．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；－另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的钠离子浓度（mol·L-1）为 （ ） A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a 12．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） ①标准状况下，2．24 L四氯化碳含碳原子数为0．1NA ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 NA ③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g ④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA ⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA ⑥1 L 2 mol·L-1 FeCl3溶液中含Fe3+数为2NA ⑦2 L1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA A．①④⑦ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤ 13．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： ⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O ⑵ 除去反应混合物中的不溶物 ⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4 下列说法不正确的是 A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．步骤⑴中每析出12．8g S沉淀共转移0．8mol电子 C．步骤（3）中电解时MnO2在阳极处产生 D．硫酸在生产中可循环使用 14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如右下表。已知：X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 （ ） ．．X Z A．X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键 B．工业上用电解Y和W组成的化合物来制备Y C．Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定 D．X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO4 第五卷 一、 选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．．．1. 2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是 ．．．A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
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D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 2. 下列说法中，正确的是
A. 含金属元素的离子不一定是阳离子
B. 只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等 C. 由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 D. 具有相同质子数的粒子都属于同种元素
3. 医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是
A. 14C与12C的性质完全不同B. 14C与14N含有的中子数相同 C. 14C60和12C60是碳元素的同素异形体D. 14C与12C、13C互为同位素 4. 若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是
A. 一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA B. 16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA C. 1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO2- 3数为0.5NA D. 78 g Na2O2中所含阴离子的数目是2NA 5. 下列说法中，正确的是
A. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 B. Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应 C. 工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的 D. SO2通入新制氯水中，氯水退色是因为SO2具有漂白性 6. 下列叙述中，正确的是
A. 化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 B. 离子化合物中一定有金属元素
C. 蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体
D. 共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 7. 下列实验操作中，可以达到预定目的的是
A. 用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠 B. 用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 C. 通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2
D. 用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物
8. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正．．确的是 ．
A. 阴极自始至终只产生H2
B. 电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化 C.电解过程中，Na+和SO2- 4的物质的量浓度保持不变
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D. 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl 9. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B. 在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+ -C. 在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、SO2- 3、NO3 D. 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl- 10. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2和C，B2－－＋和C具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是 A. 原子序数：A＞B＞C B. 原子半径：A＞B＞C C. 离子半径：A2＞B2＞C －＋－－D. 原子最外层电子数：A＞C＞B 11. 表示下列变化的化学用语中，正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式： 2+-HCO- 3+Ca+OH CaCO3↓+H2O B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： OH-+ NH+ 4 H2O+NH3↑ C. NaHCO3的水解： + 2－ HCO－3+H2O H3O+CO3 D. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应： 4OH- O2↑+2H2O+4e －12. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A. 某溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－－－)>c(NH4+) >c(OH)>c(H+) －B. 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(H+)＞c(NH4+) C. 0.1 mol·L-1的HCl溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合： c(H+) +c(Na+) c (OH)+c(Cl) －－D. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) 13. 关于下列图示的说法中，正确的是
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