A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C. 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0 D. 图④装置可以用来除去SO2中的HCl 14. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是 A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3 B. 每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e- C. FeCl3溶液能使淀粉—KI试纸变蓝 D. I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3 15. 已知，常温下，KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是 A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP小 B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C. 将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) 第六卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A．）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量：H l C 12 N14 O 16 N 23 Mg24 A1 27 S 32 C l 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题（本题包括l6小题，每题只有一个选项符合题意．1至8题，每题2分；9至16题，每题3分，共40分） 2932941．2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了117Un和117Un两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是 （ ） A．质量数均超过质子数的两倍 B．互称为同位素 C．中子数分别为176、177 D．是同一种核素 2．水热反应是指在高温高压的永环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。水热反应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列说法不正确的是 （ ） A．水热反应一定包含化学变化 B．水热反应可以降低自然界中碳的含量 C．水热反应可以改善温室效应 D．水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环 3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ） ———— A．Ca2+、 Na+ NO3 SO32 B．H+ Na+ CH4COO I 11 C．Ba2+ OH Na+ Br D．C1O Na+ S2 OH 4．下列说法正确的是 （ ） A．非金属氧化物一定是非电解质 B．共价化合物一定不是强电解质 C．离子化合物一定不舍共价键 D．置换反应一定属于氧化还原反应
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
—
A．1moINH2含有10NA个电子 B．32g甲烷中含有2NA个C—H键
—
C．5.3Na2CO3溶于水，配成100mL溶液，溶液中CO32的数目为0.05NA D．imoINa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA
6．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>
H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是 （ ） A．在三种元素中，元素Z的非金属性最强
B．气态氯化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强 C．Y元素一定是硫
D．H3ZO4一定是强氧化性酸
—
7．对于0.1mol·L1的Na2S溶液，下列判断正确的是 （ ）
———
A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2）>c（OH）>c（HS）
——
B．c（Na+）=2c（S2） +c（OH+）+c（HS）
——
C．c（Na+）=c（S2）+c（H）
D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 8．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是 （ ） A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B． 常温时承溶性：Na2CO3> NaHCO3
C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀 9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净永的水处理剂。工业制各高铁酸钾的反
———
应离子方程式为：Fe（OH）3+ C1O+ OH→FeO42+C1+ H2O（未配平） 下列有关说法不正确的是 （ ）
—
A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42 B．高铁酸钾中铁显+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中
的悬浮杂质
10．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的 （ ） A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少
量酸的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在
水中加入适量NH4C1固体的方法
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10
的KOH等体积混合后，溶液显中性
11．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中
回收金属铜的方案如下：
—
—
—
—
—
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下列判断正确的是 （ ） A．三种实验方案中都能制得纯净铜
B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C．甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型 D．丙方案也发生环境污染
—
12．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0 03mol·L1，其中1/3的 CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅
+
???有0.1%发生如下电离：H2CO3???H+HCO3，则溶液的pH约为 （ ）
—
A．3 B． 4 C．5 D．．6
—
13．工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、CI等
杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。 现有下列试剂可供选择：①酸性KMn0。溶液②NaOH溶液③Zn ④H2O2溶液⑤Zn⑥Fe⑦AgNO3溶液⑧Ag2SO4
下列说法不正确的是 （ ） A．用酸性KMnO4溶液将Fe2+离子氧化成Fe2+离子，再转化为Fe（OH）3沉淀除去 B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
—
C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去C1，是利用了沉淀转化的原理 D．也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性
14．Cu2O也是一种半导体材料，用作制造整流器的材料，
还可以用于制船底防污漆（杀死低级海生动物）、 农作物的杀菌剂。在实验室里可模拟工业过程制
通电
取Cu2O，总反应式是2Cu+H2O CuO2+H2↑， 其装如右图，下列有关说法不正确的是（ ） A．该实验符合绿色化学的设计理念 B．图中的虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连 C．CuO高温加热分解也可以得到Cu2O
——
D．上述装置中，阳极的电极反应式是2Cu +2OH→Cu2O +H2O +2e
下面两套实验装置，都涉及到金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成15—16题
13
15．下列叙述正确的是 A．装置I在反应过程中自始至终只生成红棕色气体 B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀 C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气 D．装置I在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2+ 16．下列与反应原理相关的叙述不正确的是 A．．装置I中不可能发生如下反应：Fe +2Fe3+=3Fe2+ B．．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+ C．装置I的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同 D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀 （ ） （ ） 第七卷 （本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．化学与人类的生活密切相关。对下列有关物质的叙述不正确的是 ．．．（ ） A．油脂属于酯类，除可食用外，还可用于肥皂生产和油漆制造 B．人体缺碘易得“大脖子病”．为了消除碘缺乏病，目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 C．医院里常用无水乙醇进行杀菌消毒 D．金属钛具有抗腐蚀性、熔点高、硬度大、密度小等优点·被誉为“21世纪的金属” 2．对下列化学用语的理解正确的是 （ ） A．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14C B．比例模型C．电子式：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A．标准状况下，2．24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA 一 B．某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO离子，则Na+数目等于NA C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目为2 NA D．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- 一 B．c（OH）=10-12的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- C．由水电离的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、[AI（OH）4]- D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32- 5．下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是 （ ） A B
I 把金属铁放入稀硫酸中 Ca(HCO3)2溶液中加入足量II 把金属铁放入稀硝酸中 Ca(OH)2溶液中加入足量的14
的NaOH溶液 C D NaHCO3溶液 将0.1 molCl2通入含0.3 mol 将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液 FeBr2的溶液 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液 将少量HCl溶液滴入到中产量Na2CO3溶液 （ ） 6．下列装置或操作不能达到实验目的的是 ．． 7．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素c具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是 A．上述反应为取代反应 B．维生素C的分子式为C6H10O6 C．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物 D．滴定时碘水应放在碱式滴定管中 8．下列各种性质的比较中．正确的是 （ ） A．分子的稳定性：HF>H2O>NH3 B．熔点：金刚石>汞>硫 C．离子的半径：Cl->Al3+>Na+ D．沸点：AsH3>PH3>NH3 9．25℃、101 kPa条件下，反应2N2Q（g）=4NO2（g）+O2（g） △H=+56．7 kJ·mol-1能自发进行的原因 （ ） A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减小的反应 D．是熵增效应大于热效应 10．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透。遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 （ ） A．相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 11．X、Y、Z、W的转化关系如右图所示．则X、Y不可能是 （ ） ．．．
（ ） A．C、CO B．AlCl3、Al（OH）3 15