（1）5个磷原子 ▲ ； （2）氧化镁中镁元素化合价为+2价 ▲ ； （3）3SO4 ▲ ； （4）2 N2 ▲ ； （5）人体中含量最多的金属元素 ▲ 。 22、（5分）现有以下常见的物质： A．氧气、B．小苏打、C．干冰、D．稀硫酸、E．氢气。请按要求填空（填字母）：
（1）供急救病人呼吸的是 ▲ ； （2）人类未来最理想的能源是 ▲ ； （3）蒸馒头时用作发酵剂的是 ▲ ； （4）用作制冷剂的是 ▲ ； （5）可用于除去铁制品表面铁锈的是 ▲ 。
23、（4分）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度最小的是 ▲ ； （2）根据C物质的溶解度曲线，你可以得到信息有 ▲ （请写出其中的一条）；[##]
（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 ▲ g；
（4）20℃时将140gA物质饱和溶液降温到t1C，析出晶体A（不含结晶水）的质量为 ▲ g。
24、（4分）人体缺乏维生素C（简写Vc）会患坏血病。右下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：
（1）Vc中C、H、O三种元素的质量比是 ▲ ； （2）若正常成人每天对Vc的最低需要量为60mg。
①当这些Vc完全来自右图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少 ▲ 片；
②当这些Vc完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含Vc 120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜 ▲ g；
③维生素C又名抗坏血酸，其水溶液能使紫色石蕊试液变 ▲ 色。
25、（5分）中国一种灵敏元素。一般认为，在高温下地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）．．．作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3），该反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）在灾后防预工作中，常用二氧化氯（化学式：ClO2）作水源的消毒剂。二氧化氯在常温下是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，在11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。请你回答：二氧化氯的化学性质是 ▲ ，物理性质是 ▲ 。（各写一条即可）
27、（8分）有下列实验装置示意图：
维生素C（片剂） 化学式：C6H8O6 每片100mg，含Vc10% 一日3次，每次**片 饭后服用 若发黄请勿食用！ 0
2-
A B C D E F G H 请回答下列问题：
（1）指出下列仪器的名称：a ▲ ；b ▲ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ▲ （填装置代号）。反应的化学方程式为 ▲ ，该反应的基本反应类型属于 ▲ 。
（3）实验室若用B、D装置组合，制取并收集一瓶二氧化碳，反应的化学方程式为 ▲ ，验满的方法是 ▲ 。
（4）查阅资料知道：①在常温下，常用亚硫酸钠固体和稀硫酸反应制取SO2气体。②通常状况下，SO2是一种密度比空气大的有毒气体，易溶于水，水溶液呈酸性，能与碱溶液反应。
若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的SO2气体，且符合“绿色化学”理念，所选装置从左到右的连接顺序为（填导管接口序号） ▲ 。
28、（9分）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图a所示。请回答有关问题
图a 图b
（1）实验开始时，应 ▲ （填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是 ▲ 。
（2）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ▲ ，反应方程式为 ▲ 。
（3）在一定条件下，除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 ▲ （请写一物质的化学式）。
（4）为测定某赤铁矿粉样品中Fe2O3 的质量分数（赤铁矿石的主要成分是Fe2O3），该兴趣小组利用图b装置，设计了如下实验方案（装置气密性良好；赤铁矿粉中杂质不参与反应；假设赤铁矿粉样品中的Fe2O3完全反应）：
①取矿物样品并称量该样品的质量； ②测出反应前试管B和管内物质总质量； ③测出反应后试管B和管内物质总质量； ④计算出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数。 某同学认为：该实验方案并不一定能准确测出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数，理由是
▲ ，因此，该同学建议将试管B中澄清石灰水换成 ▲ 浓溶液。
不改变装置和药品，你还可以通过测定 ▲ 等数据，再通过计算得出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数。
（5）为防止实验中尾气对大气的污染，请写出处理尾气的一种方法 ▲ 。 29、（7分）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究，请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由： ▲ （用化学反应方程式表示）。
猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 ▲ （填“酸”或“碱”）性。 猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。 （二）资料查阅：
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。 ③无水硫酸铜遇水会变蓝色。 （三）设计与实验： Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经 ▲ （填操作名称）、洗涤、低温烘干得蓝色固体。[来源]
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。
（2）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想 ▲ 正确；
（3）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想 ▲ 正确；
（4）为验证出猜想三是正确的，小组同学应将装置按 A→ ▲ → ▲ （选填“B”、“C”）的顺序组合进行实验。
30、（5分）下列物质均为初中化学中常见的物质，其中A、B的组成元素相同，A、B、D、E、F为氧化物，H为改良酸性土壤常用的物质，下图是它们之间的转化关系，请回答：
（1）写出下列物质的化学式：H ▲ ； （2）写出相关反应的化学方程式：① ▲ ；② ▲ ； （3）若G为无色溶液，J为白色沉淀，则E的化学式可能为 ▲ ； ．．．（4）若J为蓝色沉淀，写出I和G反应生成J的化学方程式 ▲ ； ．．．．．31、（5分）为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na2CO3）固体中碳酸钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应。
发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下： 反应时间 烧杯和药品质量/g t0 2100 t1 2067 t2 2059 t3 2056 t4 2056 t5 2056 （1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量。
（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到01%）。
（3）假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，其原因是 ▲ 。
参考答案
第一 部分 选择题（共40分） 题号 答案 1 B 2 D 3 A 4 C 5 B 6 C 7 C 8 A 9 B 10 D 题号 答案 11 D 12 A 13 D 14 B 15 C 16 D 17 A 18 AC 19 C 20 BD 第二 部分 非选择题（共60分）
注：方程式不配平或化学式错误或缺少必要的反应条件均不给分；化学用语书写明显不规范者，如：元素符号书写不规范、气体符号、沉淀符号标注错误或漏标，酌情扣分 +2
21、（1）5P；（2）MgO；（3）3个硫酸根离子；（4）2个氮分子；（5）Ca。 22、（1）A；（2）E；（3）B；（4）C；（5）D。
23、（1）C；（2）t1C时C物质溶解度为20g或C物质的溶解度随温度的升高而减小等（其他合理答案均可）；（3）70；（4）20。
24、（1）9∶1∶12；（2）①2；② 500；③红。
25、（1）SO2（或二氧化硫），CO2（或二氧化碳）；（2）吸附（或除去水中异味、色素等），消毒杀菌（或使细菌体内蛋白质失去生理活性等）（3）减少“白色污染”。[++] 26、（1）H2O+2FeO
高温0
H2+Fe2O3；（2）见光易分解，常温下是橙绿色气体或有刺激性气味或
易溶于水等（其他合理答案均可）。
27、（1）铁架台，分液漏斗。（2）A，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反应。
（3）CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，用一燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则气体已收满。（4）②-⑥-⑦-⑨-⑧-⑩（或②-⑥-⑦-⑨-⑧-⑩- ） 1128、（1）先通CO再加热，除尽装置内空气以防止爆炸。（2）红棕色固体逐渐变成黑色， 3CO+Fe2O3
高温
△
2Fe+3CO2。（3）H2或C。（4）生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收，
氢氧化钠（或NaOH）。反应前玻璃管内样品质量和反应后玻璃管内剩余固体的质量。（5）点燃或收集（其他合理答案均可）。
29、（一）猜想一：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+ Na2SO4；猜想二：碱 （三）（1）过滤；（2）二（3）一；（4）C、B。 30、（1）Ca(OH)2（2）①2H2O2
MnO2
2H2O+O2↑，②CaO+H2O= Ca(OH)2；（3）MgO（其他合理答案
均可）。（4）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl[XXK]
31、（1）210g-2056g=44g 1分 （2）解：设混合物中碳酸钠的质量为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 44
44g 1分
106∶44=∶44g 解得=106g 1分 混合物中碳酸钠的质量分数：[106g÷12g ]×100%=883% 1分 （3）部分二氧化碳溶于水 1分