8.下列家庭小实验不能成功的是 （ ） A．用明矾净水 B．用纯碱洗去油污
C．用活性炭降低水的硬度 D．用食醋区别纯碱和食盐 9．下列反应属于复分解反应的是 （ ） MnO2
A．CO2+C 2CO B．2KClO3 ===== 2KCl+3O2↑
△
C．CO2+2KOH==K2CO3+H2O D．.CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
10.根据所给元素及化合价： 下列化学式书写符号要求的是（ ） A．O2 B．K2SO3 C．Cu(OH)2 D．.KHSO4
11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是 （ ） A．锌溶于稀硝酸：Zn+2HNO3＝Zn(NO3)2+H2↑ B．铁与盐酸反应：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
C．用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O D．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O＝CaCO3↓+2HCl
12.下列说法错误的是 （ ） A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 B．酸溶液具有酸性，酸性溶液不一定是酸溶液
C．化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥 D．油脂和淀粉组成元素相同，但分子结构不同
13.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 （ ） 物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A 先加入过量的Na2CO3溶液，过滤，CaCl2溶液 NaCl
再向所得固体加入适量的稀HCl
B CO2 CO 通过NaOH溶液,洗气
C NH3 H2O 通过浓硫酸，洗气
D KCl固体 KOH固体 加入过量的HCl溶液,过滤
14.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 （ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
15.某氧化钙和碳酸钙的固体混合物中钙元素的质量分数为50%，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则生成CO2的质量为 （ ） A．.66 g B．36 g C．37g D．120 g
二、不定项选择题 （本题共5题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，错 选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）
16.下列实验现象的描述说法正确的是 （ ） A．打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟产生 B．在铜绿中加入稀硫酸，溶液变为蓝色
C．在装有干燥的氨气的集气瓶中，放入干燥的红色石蕊试纸，试纸变蓝 D．在久置于空气中的生石灰中加盐酸有气泡产生
17.金属La(镧)的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应的碱为La(OH)3。La(OH)3难溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是 （ ） A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La(OH)3+MgCl2 D．La(NO3)3+BaCl2
18.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 （ ） A．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl D．CuSO4、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2 19.某同学做稀硫酸与氢氧化钠溶液反应实验，右图是烧杯中溶液的pH随所滴加的溶液 ．．．体积的变化而变化的关系图。根据图示，下列说法正确的是 （ ） A．M点溶液中溶质为H2SO4和Na2SO4 B．若同时测量反应过程中温度，当滴加溶液的体积为34.5mL时， 溶液温度最高
C．实验过程中，在溶液中滴入酚酞试液，溶液不变红色，说明反应恰好完成
D．取N点的溶液，滴入过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，滤液中的溶质有3种
20.粗盐是含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4的食盐，某兴趣小组把粗盐进行提纯，并制备NaHCO3 晶体，其设计流程如下：
下列说法正确的是 （ ）
2+
A．滴加过量Na2CO3溶液只是为了除去粗盐中的Ca B．滤液1中加适量盐酸发生的反应只有1个
C．在食盐水中通NH3、CO2发生反应的化学方程式是 NaCl+NH3+CO2+H2O== NaHCO3↓+NH4Cl D．操作a用到的玻璃仪器只有烧杯
三、填空题（本题包括5小题，共16分） 21.（4分）写出下列化学符号: （1）火碱 ；（2）纯碱 ；（3）消石灰 ；（4）生石灰 。 22.（4分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：
A．石灰石 B．盐酸 C．碳酸钠 D．氯化钠 E．碳酸氢钠 F．硝酸钾 G．氢氧化钙 H．氢氧化钠 （1）常用于降低土壤酸性的是 ；（2）可用于制玻璃、水泥的是 ； （3）常用于生产氯气、烧碱、做调味品是 ；（4）农田施用的复合肥是 ； 23.（2分）生活和化学联系紧密：碳酸氢铵是农业生产中经常使用的一种化肥，保存时通常要密封，并保存在干燥、 的地方，使用要避免与 性肥料混合施用。 24.（4分）某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO4·xH2O）。
请回答下列问题：
（1）操作I中的玻璃棒作用是 ；
（2）操作II的过程是先给滤液加热浓缩、 、过滤；
（3）配制40%的稀硫酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取，其正确 的操作顺序为 （填序号）。配制过程中，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及 。
25.（2分）某工厂用CuS制取CuSO4生产中有两个重要过程：
（1）CuS在空气中高温煅烧，生成一种黑色固体和一种有刺激性气体。 （2）将黑色固体和一种常见酸反应制得CuSO4。
上述过程中的反应化学方程式是（1） ；
（2） 。 四、实验题（本题包括2小题，共20分）
26.（14分）草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为： H2C2O4·3H2O CO2↑+ CO↑+ 4H2O
某兴趣小组设计实验验证其分解产物，并用纯净、干燥的CO还原氧化铁 （一）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。
（1）b装置中M、N仪器名称分别是 、 ；
（2）用a装置制取氧气，发生反应的化学方程式： ； （二）用下图所示装置进行实验：
（3）A装置的作用： ； （4）B中试剂是 ，其作用是： ；
D装置的作用 ，E装置作用 ； （5）C中发生反应的化学方程式： ； （6）说明草酸晶体分解产生CO的实验现象是 ； （7）对F装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前 ， ②停止加热后 ； （8）该实验装置的一个明显缺陷是 。
27.（6分）发酵粉是糕点的常见蓬松剂，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3。某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色。 一、为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：
（1）将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色。则该气体为 （写化学式），
生成该气体的化学方程式是 。 （2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】
①白色固体是CaCO3；②白色固体是Ca (OH)2；③白色固体是CaCO3和Ca (OH)2。 【实验】
取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，则白色固体一定是 。 （3）将所得溶液分为两份：
①一份中加足量的稀盐酸，无气体；
②在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞。生成白色沉淀且溶液呈红色。则原 溶液中有溶质 、 （写化学式）。 二、为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：
（4）称取干燥的白色固体10 g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为5.3g。则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为 。 五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28.（6分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的
一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
根据上述实验现象判断：
（1）白色沉淀A的化学式是 ；
（2）白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 ； （3）写出通入CO2生成白色沉淀的化学方程式 ，
。 29.（5分）A、D、E、F为氧化物，B、C为单质，C不能与稀硫酸反应。除F外都是初中化学中常见的物质。F与A的组成元素相同，且各元素均呈现常见的化合价，F的相对分子质量为144。在一定条件下，它们的转化关系如右图所示。 （1）物质F的化学式是 。
（2）反应①属于_______反应(填基本反应类型)。 （3）反应④ (填“放出”或“吸收”)热量。 （4）写出反应②的化学方程式 ； 写出反应③的化学方程式 。
六、综合题（13分）
30.（13分）牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏（如右图）展开如下探究，请回答问题： 【资料卡片】：
a.SiO2不溶于水、且不与酸反应，高温不分解； b.牙膏中保湿剂、增稠剂、香精等均为有机物。高温很容易挥发
（1）取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得其上层清液的pH为8.3，则此牙膏显 性，实验室能否用pH试纸测得该数值，请你作出判断并说明理由 ； （2）小岳同学发现，此品牌牙膏在冬季会出现颗粒变大的现象。资料显示是牙膏中的K12（一种钠盐）析出，则K12的溶解度和温度的关系是 ；
（3）为测定此牙膏中SiO2的质量分数，兴趣小组同学设计方案，并进行了3次实验： 【实验步骤】：
①准确称取2.0g牙膏膏体，烘干水分，高温加热，至质量不再减轻为止，在干燥器中冷却至室温； ②转移剩余物至烧杯中，加入稀HCl，至无气体放出 ③过滤、洗涤、称量得到剩余固体质量（如右表）； ④根据实验数据进行计算。 【数据处理】： （4）此测定做3次实验的目的是 ； （5）综合上述实验方案及实验数据，计算此牙膏中SiO2的质量分数。（2分） ； 【实验分析】：
（6）按上述实验步骤操作，发现测定结果偏大，导致偏大的原因可能是 ； （7）高温加热的目的除为了除去CaCO3及NaHCO3以外，还为了除去 ； （8）步骤②中，加稀HCl发生的反应有 、 ； （9）步骤③中，洗涤的目的是 ；若不洗涤，则测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （10）为保证洗涤效果，最好用 洗涤。
A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和NaCl溶液 D．饱和CaCl2溶液
参考答案