请写出甲烷燃烧的化学方程式______________________________。 29．（6分）氢氧化钠放置在空气中容易变质。
（1）请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因__________。 （2）判断某一氢氧化钠样品是否变质的方法是__________。
（3）已知碳酸钠钠可以与氯化钙发生复分解反应，且氯化钙溶液呈中性。请问判断某
一氢氧化钠部分变质的方法是 。除去某一部分变质的氢氧化钠中的杂质，可以选用的试剂是 （填序号）。
A．氯化钙溶液 B．氢氧化钙溶液 C．盐酸
（4）现有氢氧化钠与熟石灰的混合物，小明欲探究该混合物是否变质，他首先向样品
中加入足量的水，充分搅拌后静置，有白色沉淀，过滤，向滤渣和滤液中分别加入适量盐酸，均有气泡产生，请写出反应的化学方程式_____________、_______________。由此可以判断该混合物发生了变质。
30．（6分）A、B、C、D为初中常见的物质，相互之间的关系如图所示（“—”表示两种物
质间能发生反应，“→”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）。
（1）若A是一种气体单质，D是温室气体。 ① D的化学式是_____；
② C D的化学方程式是_____。
（2）若A是一种碱，B被广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤 剂的生产。
① B的化学式是_____；② A与B反应的化学方程式是_____。 （3）若A是一种酸。下列说法中，正确的是_____（填序号）。
① B、D可能都是单质 ② B、C可能都是盐 ③ A、D也可能发生反应
三、实验题（共3个小题，共19分。） 31．（6分）实验室用分解高锰酸钾的方法制取氧气。
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 。
（2）现有下图所示的仪器，要制备并收集氧气，还需要补充的一种仪器是 。
（3）实验开始前如图所示检查装置气密性，检查气密性
的方法是___________，说明气密性良好。 （4）分解过氧化氢溶液也可制得氧气。34g过氧化氢中
氧元素的质量m1= g，34g过氧化氢完全 分解后，放出氧气的质量m2= g 。
请回答，根据质量守恒定律，m1-m2表示的是____________________ 的质量。
32．（6分）为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进
行实验。请回答下列问题：
（1）打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至长颈漏斗
下端管口浸没在液面下的原因是 。
（2）当观察到烧杯中__________（填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气
体。然后进行的操作是 ，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶。一段时间后可观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
（3）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验。该对比实．．
验所选的试剂是______，产生的现象与上述实验不同的是____________。
33．（7分）某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过
滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测： 甲同学推测：有食盐，还有反应生成的氢氧化钠和碳酸钙。
乙同学推测：有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和氯化钠。
（1）丙同学认为上述两位同学的推测都有不足，理由是 。 （2）丙同学的推测是：该溶液中一定存在的溶质是___________。为进一步确定该溶
液所有可能的组成，还需设计实验并填写下表（可不填满，也可补充）。 实验操作 （填所加试剂的化学式） 实验现象 实验结论 该溶液的组成 大理石
澄清石灰水
a b NaOH溶液
c 21世纪教育 该溶液 该溶液 [&&]
四、计算题（共2个小题，共6分。计算结果精确到01）
34．（3分）氢气是一种高能清洁燃料，电解水制取氢气是目前获得氢气的方法之一。请
写出电解水的化学方程式，并计算要获得20 g氢气至少需要电解多少克水？
35（3分）某化学小组同学用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二
氧化碳后，利用所得废液测定一瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他们将废液过滤，然后向滤液中慢慢滴加该Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。（反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl）。请回答： （1）该瓶废液中的溶质有_______________________（写化学式)。 （2）计算这瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
化学参考答案
一、选择题（1～25小题，每小题1分，共25分） 题号 答案 题号 答案 题号 1 B 11 B 21 2 A 12 A 22 C 3 C 13 C 23 D 4 B 14 B 24 C 5 A 15 D 25 C 6 D 16 B 7 D 17 B 8 A 18 A 9 B 19 D 10 A 20 C 答案 D 二、填空题（共30分） 26．（5分）（1）① （2）①碳酸钙 水 ②300 ③480 27．（7分）（1）刷漆 隔绝空气和水 (合理即给分)
（2）Fe2O3 黄 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
高温 （3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 28．（6分）（1）相似 （2）构成物质的微粒不同（或分子组成不同） （3）+5
（4）B、C、D……………………（2分）
点燃
CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O 29．（6分）（1）CO2+2NaOH= Na2CO3 + H2O
（2）取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡产生，证明氢氧化钠变质，若
无气泡，证明没有变质。 （3）取少量样品于试管中，加水充分溶解后，再加入足量CaCl2溶液，过滤，向滤液中
滴加酚酞，若溶液变红，证明该氢氧化钠是部分变质。 B [§§] （4）CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl ==== NaCl + H2O + CO2↑
30．30．（6分）（1）①CO2 ②C +O2 CO2 （2）①Na2CO3 ②Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH （3）①②③……………………（2分）（说明：漏答得1分，错答得0分） 三、实验题（共19分）
31．（6分）（1）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2） 酒精灯
（3）用手握住试管如果导气管口有气泡冒出，松开手后导气管中有一段水柱 （4）32 16 水中氧元素的质量
32．（共6分）（1）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出
（2）溶液出现浑浊 关闭止水夹，打开活塞（止水夹、活塞不写给分）, ．．．．．a．．．．．．b． 烧杯中的混浊液体从导管倒吸入集气瓶中。 （3）水 从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体较少
33．（7分）（1）甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去；乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙
点燃 与碳酸钠不能共存 （2）NaOH、NaCl 实验操作 HCl Na2CO3 实验现象 有气泡生成 有白色沉淀生成 上述两实验均无明显现象 实验结论 有Na2CO3 有Ca(OH)2 既无Na2CO3也无Ca(OH)2 该溶液的组成 NaOH、NaCl、Na2CO3 NaOH、NaCl、Ca(OH)2 NaOH、NaCl 四、计算题（共6分。计算结果精确到01） 34．（3分）解：设要获得20 g氢气需要电解水的质量为
通电
2H2O 2H2↑ + O2↑ …………… 1分 36 4
20 g ……………
364 …………… 1分 ?x20 g = 180 g …………… 1分
答：要获得20 g氢气至少需要电解水的质量为180 g。
35．（3分）（1）CaCl2 、HCl
-------------------------------------------------------1分
（2）解：由图像可知，(25 g－5 g) Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5 g碳酸
钙沉淀
设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为[21世纪教育] Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl 106 100 5g 106：100=：5g
=53g
--------------------------------------------------------------------1分 该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为 答：略
×100%=265%--------------------------1分
5.3g25g?5g