化学平衡
1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）→2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是（ ）
A．平衡不移动 B．平衡向逆反应方向移动 C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D．C的质量分数减小
2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A（g）+B(g) xC(g),达到平衡后 C体积分数为w% 若维持容器体积和温度不变 按0.6mol A 0.3molB 1.4mol C为起始物质，达到平衡后 C体积分数仍为W% 则X的值为 （ ） A 1 B 2 C 3 D 4
3.对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述不正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处的正反应速率比逆反应的大
C．点d (t1时刻) 和点e (t2时刻) 处n(N2)一样多
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小
4. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g），10min达到化学平衡，生成了2mol C，经测定D的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1．下列判断正确的是（ ）
A．平衡时A的浓度为1.50mol?L- 1 B．x=1
C．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍 D．B的转化率为20%
5. 体积相同的甲．乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2?2SO3,并达到平衡．在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率（ ） A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法
1
6. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是（ ）
A．化学反应速率：乙＞甲
B．平衡后N2的浓度：乙＞甲
C．H2的转化率：乙＞甲 D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲
7.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：
根据以上规律判断，下列结论正确的是( )
A.反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1
B.反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2
C.反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或
ΔH＜0，T2＜T1
D.反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
8.在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进
行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（ ）
A．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍
B．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol
D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率
2
9.．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2.当反应
达到平衡时,CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
A．0.5mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
10.一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y
（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（ ）
A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol?L-1?s-1
B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2 C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，X的转化率将增大 D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0
11.已知：4NH（g）+5O（g）=4NO（g）+6HO（g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应
3
2
2
物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） A． B． C． D． 12.将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（ ） A．a＞b
3
B．a=b C．a＜b D．无法确定 13. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ） A．9
B．16 C．20 D．25
c(CO2)c(H2) 14.
高温下，某反应达平衡，平衡常数K= c(CO)c(H 2 O) 恒容时，温度升高，K值增大．下列说法正确的是
A．该反应的焓变为负值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2
15.反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回
答下列问题：
（1）该反应的反应物总能量______生成物的总能量（选填“小于”“大于”或“相等”）．
（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率______（选填“增大”“减小”“不变”原因是______；若增大压强，则V正______V逆（选填“＜、＞、=”）
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1______，E2______ （填“增大”“减小”“不变”）．
16.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
n（NO）（mol）
0 0.020
1 0.010
2 0.008
3 0.007
4 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是______热反应． （2）如图中表示NO2的变化的曲线是______；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______． （3）能说明该反应已达到平衡状态的是______． A．v（NO2）=2v（O2） B．容器内压强保持不变 C．v逆（NO）=2v正（O2） D．容器内密度保持不变 （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______． A．及时分离除NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂． 17.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0请回答下列问题： -1-1（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L，c(N)=2．4 mol·L，达到平衡后， M的转化率为60％，此时N的转化率为_____________； （2）若反应温度升高，M的转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”） ； -1-1（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol·L， c(N)=a mol·L，达到平衡后，c(P)=2 -1mol·L，则a为多少？
4
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)= b mol·L，达到平衡后，M的转化率为多少？（已知，
）
-1
18.将一定量的SO2和含0．7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21．28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5．6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数) 请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________。(填字母)
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 （2）求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。
（3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
19.可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
20.已知：H2（g）+I2（g?2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2
各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
21. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某 I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法
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