动.相比之下,乙容器中的正反应程度更大,因此乙容器中的SO2转化率大于p%
6.D因为乙的原料投入量正好是甲的两倍，假设开始时乙的容器体积也是甲的两倍（如图所示），
则此时甲与乙是等效平衡。再将乙容器体积压缩至与甲相等（如图中丙），在此过程中平衡：N2＋3H2
2NH3要向正反应方向移动，即N2、H2的转化率增大，在体系中的体积分数减小。但此时，丙中N2、H2、NH3的浓度都比甲中大，但丙中N2、H2的浓度要小于甲中的两倍，而丙中NH3的浓度的浓度要大于甲中的两倍。答案应该选D。
7.解析：反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所
以p2＞p1，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应ΔH＜0，故A错。关于反应Ⅱ由图象可以看出T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1＞T2，而在T1条件下达平衡时n(C)小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应ΔH＜0，B正确；关于反应Ⅲ，由图象可以看出，T2条件下C的平衡体积分数大，因此当T2＞T1时正反应为吸热反应ΔH＜0，而当T2＜T1时正反应为放热反应ΔH＜0，故C正确；关于反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2＞T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应ΔH＜0，所以D错。 答案：BC
8反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L，则生成NO2是0.1mol，因此消耗N2O4是0.05mol，
所以在2 s时，体系内压强为反应前的，A正确。前2 s，以N2O4浓度变化表示的
平均反应速率为，B不正确。平衡时容器内压强为反应前的1.6倍，则平衡
2NO2可知，消耗N2O4是0.3mol，
时气体的物质的量是0.5mol×1.6＝0.8mol。根据反应式N2O4
剩余是0.2mol，C不正确。冲入氮气，压强增大，但浓度不变，所以平衡不移动，D不正确。答案选A。.
9.
A、采用极限分析法，0.5 mol CO+2 mol H 2 O（g）+1 mol CO 2 ＋1 mol H 2 ，假如反应完全转化为CO和H 2 O物质的量为：1.5mol：3mol=1：2，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，A不正确；
11
B、采用极限分析法，1 mol CO+1 mol H 2 O（g）+1 mol CO 2 ＋1 mol H 2 ，假如反应完全转化为CO和H 2 O物质的量为：2mol：2mol=1：1，反应前后气体体积不变，平衡正向进行，CO的体积分数大于x，B符合；
C、采用极限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H 2 O（g）+0.4 mol CO 2 ＋0.4 mol H 2，假如反应完全转化为CO和H 2 O物质的量为：0.9mol：l.9mol=9：19，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，C不正确；
D、采用极限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H 2 O（g）+0.5 mol CO 2 ＋0.5 mo H 2 ，假如反应完全转化为CO和H 2 O物质的量为1mol：2mol=1：2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．D不正确； 选B．
10.A、c（Z）=03mol/10L，所以v（Z）=0.3mol?L?1/60s=0.0005mol/（L?s），故v（X）=2v（Z）=0.001 mol?L-1?s-1，故A正确；
B、容积增大为20L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的 1/2，但是平衡向左移动，Z浓度小于原来的1/2，故B错误；
C、增大X浓度，平衡向右移动，Y转化的物质的量浓度增大，而X的转化率减小，故C错误；
D、升高温度，X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故△H＜0，故D错误； 故选A．
11.C 12.恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a； 故选A．
12
13.H2为0.5，可推出分解的HI为1.则原来第一步生成的HI为4+1=5，推出NH3为5，则K=5X4=20，答案为C．
14.A．恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即该反应的焓变为正值，故A错误；
B．恒温恒容下，增大压强，如果是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化，若增大二氧化碳浓度，H2浓度一定减小，若中等CO或水的浓度，H2浓度一定增大，故B错误；
C．温度升高，正逆反应都增大，故C错误；
D、化学平衡常数为，平衡时生成物浓度的系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，根据表达式可知，生成物为CO2和H2，且计量数均为1，反应物为CO和H2O，计量数均为1，化学方程式可写为：CO+H2O CO2+H2，故D正确； 故选D． 15.①大于；② 减小；正反应放热，升高温度平衡逆向移动；=；③减小，减小
16.(1)放热（2）由方程式2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）可知，平衡时△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，由表中数据可知，平衡时△c（NO）==0.00625mol/L，曲线b平衡时的浓度为0.00625mol/L，故曲线b表示NO2的浓度变化，
由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）==0.003mol/（L?s），根据速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=1/2v（NO）=×0.003mol/（L?s）=0.0015mol/（L?s），
故答案为：b；0.0015mol/（L?s）；
（3）A．未指明正逆速率，若都为同一方向速率，始终都存在v（NO2）=2v（O2）关系，故不能说明到达平衡，若为不同方向的速率，速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡，故A错误；
B．随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故B正确； C．不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v逆（NO）=2v正（O2），说明到达平衡，故C正确；
D．反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，故D错误； 故选BC；
（4）A．及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故A错误； B．适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故B错误； C．增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故C正确； D．选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故D错误； 故选C．
17.（1）25％ （2）增大 （3）6 （4）41％ 18.（1）bc
（2）消耗O2的物质的量：0．7 mol－
生成SO3的物质的量：0．45mol×2＝0．9 mol SO2和SO3的物质的量之和：反应前SO2的物质的量：0．95mol
＝0．95 mol
＝0．45mol
13
SO2的转化率：×100%＝94．7%
（3）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会存在。因此BaSO4的质量为 0．9 mol×0．05×233g·mol-1≈10．5g。
19.A 20.相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.2mol，乙中加入HI0.4mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的，
A、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误； B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误； C、甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，故C正确；
D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，结果还是等效的，故D错误； 故选C． 21.【解析】根据题中图示可知，c(I3)是随着温度T 的升高而减小的，说明： I2(aq)＋I(aq)
－
－
I3－(aq) 是一个放热反应，即△H＜0 ，所以A错误；根据平衡移动规律，c(I3－)变小，则c(I2)应变大，所以 状态B的c(I2)大，所以D错误；正确答案为B、C。 22.A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；
B．从平衡移动的角度分析； C．根据平衡常数K=
D．从平衡移动的角度分析．
解：A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应的方程式为CO+HbO2?O2+HbCO，则平衡常数K=
，故A正确；
计算HbCO与HbO2浓度的关系；
B．人体吸入的CO越多，CO的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的O2越少，故B正确； C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，根据平衡常数K==220，
=4.4，智力早就受到伤害了，故C错误；
可知，
D．CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确． 选C 23.B
24.C 解析:首先明确该反应的特征：气体体积缩小的放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡应向吸热方向(逆反应方向)移动，所以平衡常数K应减小，CO的转化率也应减小，所以A、B选项均错误。因某一化学反应的平衡常数K只随温度的改变而改变，与物质的浓度及压强无关，故增加NO的物质的量，平衡常数K并不改变，C选项正确。恒容条件下，增加N2的物质的量(即增加N2的浓度)，平衡应向逆反应方向移动，故NO转化率应减小，D选项错误。
25.D 解析:A项CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO浓度增加，电离平衡逆向移动，
—
14
c(H)减小，pH逐渐增大，A错误；B项加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡朝体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误；大暗暗选D。
26.解：A．在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有m＜n，故A错误；
B．当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q＞0，故B错误；
C．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，故C正确；
D．反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误． 故选C．
2Z (2)0.07 mol／(L.min) (3)9 min (4)B
+
27.1)X +2Y
28.（1）X+2Y2Z （2） （3）45%
（4）①升高温度，该反应为放热反应 达到平衡的时间缩短，平衡时Z的浓度减小 ②加入催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时Z的浓度不变（0.9） ③增大压强，达到平衡的时间缩短，平衡时Z的浓度增大（0.95）
29 ：甲中:2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g) 始(mol) 2 1
变(mol)1.6 0.8 1.6 平(mol)0.4 0.2 1.6 若2min达到平衡，则2min内O 2 的反应速率为0.4mol/L/2min=0.2mol/(L·min)，C正确；甲中平衡常数为1600，平衡后向容器中再加0.2 mol SO 2 、0.2 mol O 2 和0.4 mol SO 3 ，此时Q=55.5 乙中： 2SO 3 (g) 2SO 2 (g)＋O 2 (g) 始(mol) 4 变(mol) 2x 2x x 平(mol) 4-2x 2x x 甲、乙容积固定，乙中起始时投入4molSO 3 相当于4molSO 2 和2molO 2 ，所以2-x>1.6，x<0.4， α1 + α 2 <1，A错误；a>3.2，B错误。 30.A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢 的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确； B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，故B错误； C、1mol过氧化氢分解的△H=-98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误； D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选：A． 15