正确的是( )
A．反应I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0
B．B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
22.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：
CO+HbO2==O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 （ ） A.CO与HbO2反应的平衡常数K=[O2].[HbCO]/[CO].[HbO] B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D.把CO中毒的病人放入氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
23.下图表示反应
下列有关该反应的描述正确的是[ ] A．第6 min后，反应就终止了 的平衡转化率为85%
升高温度，X的平衡转化率将大于85% 降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
B．XC．若D．若
，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
24.汽车尾气净化中的一个反应如下:
NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4kJ·mol
列
-1
在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下示意图正确的是( )
6
25.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
26.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)?nY(g)；△H=Q
到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： /L积体气温体c(Y)/mol?L-1度/℃ 1 2 3
100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63
7
kJ/mol．反应达
300
下列说法正确的是()
1.30 1.00 0.70
A.m＞n B.Q＜0
C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
27.(8分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的
量随时间的变化如表所示。 t／min 0 l 3 5 9 10 14 X／mol 1．00 0．90 0．75 0．65 0．55 0．55 Y／mol 1．00 0.80 0．50 0.30 0．10 Z／mol 0．00 0．20 0．50 0．70 0．90 0．90 0．90 0．10 0．10 0．55 (1)体系中发生反应的化学方程式
是 ；
(2)列式并计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率： ； (3)该反应在第 分钟(min)时达到平衡状态； (4)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是 。
A．升高温度 B．降低温度C．使用催化剂 D．保持容器体积不变加入lmolx和2moly
28.
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
8
（1）体系中发生反应的化学方程式是___________________________
（2）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________ （3）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________
（4）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度．压强．催化剂）得到Z随时间变化的曲线①．②．③（如图所示）则曲线①．②．③所改变的实验条件和判断理由是
① __________________________ ② __________________________ ③ __________________________
29. 一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO 2 (g)＋O 2 (g)
2SO 3 (g)。达平衡时测得有关数据如下表：
9
容 器 反应物投入量 n (SO 3 )/mol 反应物的转化率 甲 1.6 α 1 乙 a α 2 2 mol SO 2 、1 mol O 2 4 mol SO 3 下列说法正确的是( ) A． α 1 + α 2 >1 B．1.6< a <3.2 C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率 ν (O 2 )=\L －1 ·min -1 D．甲平衡后再加入0.2 mol SO 2 、0.2 mol O 2 和0.4 mol SO 3 ，平衡逆向移动
30. 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+I-→H2O+IO- 慢 H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快 下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应速率与I-的浓度有关 B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ/mol-1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
答案
1. 等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，再以1：1：2的物质的量之比将A、B、C充入此容器中，各物质的浓度增大相同的倍数，相当于在原来的基础上压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，
A．等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误； B．由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．由于按原平衡时的比例加入各物质，平衡时各组分的浓度都比原平衡大，故C正确； D．平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大，故D错误， 故选：C．
2. 此题关键是分析要全面。 1.当 反应前后体积不相等，则两种投料方式换算到同一边后各组分应完全相同（即恒温恒容时一般可逆反应的等效平衡换算）： 2A(g) + B(g) xC(g) 起始量/mol： 2 1 0 等效于/mol： 0.6 0.3 1.4 等效于/mol： 0.6＋1.4*(2/×) 0.3＋1.4*(1/×) 0 0.6＋1.4*(2/×) ＝2 ， 0.3＋1.4*(1/×) ＝1，得x＝2 2.当反应前后气体体积不变（即x＝3），等效平衡只需要两种投料方式换算到同一边后各组分比例相同即可（恒温恒容时分子总数不变的可逆反应的等效平衡换算）。而1.4molC换算到反应物后，A与B的物质的量之比为 ，与起始量的投料比相同，故x＝3成立。选BC。 3.D 4.D
5..根据化学反应方程式可以看出该反应的正向是体积减小的,因此在甲容器中的反应会导致容器内部压强减小,平衡向着逆方向移动,因此转化率不如乙容器.因为乙容器是恒压的,因此是活塞式的容器,随着反应中的体积减小,容器容积也减小,压强保持不变,因此平衡不移
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