下列问题：
(1)过滤操作中下列仪器不需要的是__________（请选序号）
① 漏斗 ②烧杯 ③酒精灯 ④玻璃棒
② （2）小明使用pH试纸的操作＿（请选“规范”或“不规范”）。
（3）小明测得上述滤液的pH为9，此滤液呈_______性。 (4）其实生活中的许多废弃物也会对环境造成污染。请你提出一条对生活废弃物处理的合理
建议：_________ 三.探究与实验题
1. 环境污染人类的威胁，已成为全世界的共同问题。保护环境，创建绿色家园是每个人的责任。请你回答下列有关问题；
(1)下图中所列实验不会造成环境污染的是 (填序号)。
(2)写出图②所示实验中发生反应的化学方程式 。
(3)请从上述你认为能造成环境污染的实验中选取一个，就此设计一个消除或减少污染的实验 。
①硫在氧气 中燃烧
②一氧化碳还原
氧化铁
③氢气在空气
中燃烧
2. 食品包装盒中常放一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。某同
学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋，撕开发现袋里有板结的红褐色固体，就近嗅到铁锈味。
(1) 试推测粉末状物质可能是 ；其作用原理是 。
(2) 查阅资料得知：铁锈中铁元素呈正三价，Fe3+ 和硫氰化钾溶液反应后能生成血红色
的化合物。
(3) 设计一个实验，证明你的猜想。（药品和仪器自选，实验方案可用绘图表示或文字叙述）
实验方案 3. 化学课外活动小组的同学们通过查阅资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。
实验现象 结论或解释 他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了如下的实验活动：
【设计方案】①加入比银活动性强的金属单质；②除去金属混合物中的杂质。 【小组讨论】①选择加入的金属 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到银和铜的金属混合物；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到银和铁的金属混合物。
你认为 （填“甲”或“乙”）同学的方案更合理，原因是 ；
②除去银粉中混有的金属 向上述所得的金属混合物中加入的试剂是 ，反应的化学方程式为 。 【进行实验】其实验过程图示如下
在过滤操作中必须要用到的玻璃仪器是 ，滤液A中溶质的化学式是 ；
【产品验证】请你设计一种简单方法检验得到的银粉中是否含有铁粉： 。
4. 下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验 硝硝酸 酸银 银溶溶
液液
D CC B D A B A
（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）_____ ___，请写出这一反应的化学方程式 。
（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式 。
（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的。 实验步骤 现象 结论 5. 铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。
(1)按金属的活动性顺序，铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验。 溶液 ①稀硫酸 ②稀硫酸 (加热) 现象 一 ＋ 溶液 ③稀硫酸(加入少量Na2SO4固体) ④稀硫酸(加入少量NaCl固体) 现象 一 ＋ 溶液 ⑤盐酸 (1 ：4) ⑥盐酸 (37％) 现象 ＋ ＋＋ 注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“＋”表示铝表面产生气泡较大且快。 “1 ：4”表示用1体积的37％浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。
根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢
离子浓度有关外，还可能受到 、 、 等多种因素的影响。
(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。
请解释上述实验现象： 。
6. 今年6月1日，江苏省环保厅公布了2005年全省环境质量公报。公报显示，无锡市空气质量较差，为中污染级，其中二氧化硫未能达到国家环境空气质量二级标准。某研究性学习小组的同学认为“保护环境，人人有责”，他们在课外活动时对“二氧化硫能否与水反应生成酸”进行了实验探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。 [查资料]常温下二氧化硫是一种无色气体，易溶于水。 [假 设]二氧化硫能与水反应生成酸。 [设计实验]
(1)小雨同学将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。他认为，若紫色石蕊试液变 ① 色，则证明假设成立。
(2)小涛同学认为小雨同学的实验方案不严密。小涛同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成三朵紫色的小花，然后按下列图示进行实验，在(I)、(Ⅱ)、(Ⅲ)中分 别观察到变色和不变色的两种现象。
小涛同学认为，若 ② (填序号)中的紫色小花变色，则证明假设成立。 [交流与反思]小明同学对小涛同学的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”，其理由是 ③ 。三位同学讨论后补充了一个实验，使探究活动获得了成功，你认为这个实验应该是 ④ (简述实验步骤和现象)。
[结 论]通过上述实验得出：二氧化硫能与水反应生成酸。
7. 某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃。然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应。
再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：
（1） 该同学所得的结论的依据是否科学？_____________（选填“科学”或“不科学”） 理由是 。 （2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作 。 8. 小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后小婧想进一步了解该残留液是否具有 酸的通性，请你与她一起探究：
[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢? [猜想] ； [设计方案]请你设计实验来验证你的猜想：
实验方法 可能观察到的现象 结论 9. 实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。
（1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？ Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？
（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，
小亮认为溶质有两种，它们是________________________。同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。
实验操作 方案一：取少许反应后的 溶液置于试管中，向其中加入________ 方案二：取少许反应后的 溶液置于试管中，向其中加入________
（3）请你和全组同学一起分析以下问题。
实验现象 实验结论 小亮的观点正确
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。从粒子的角度具体分析
该反应能发生的原因是_____________________________________。
②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。从粒子的角度具体分析该变化
是化学变化的原因是____________________________________。
③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是___________________________。
四．计算题
1．小明同学对某炼铁厂进购的赤铁矿样品进行分析。取10.0g的样品，完全反应后，共用去稀盐酸103.0g，过滤后得到2.5g滤渣，(假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗)。求：
（1） 赤铁矿样品中Fe2 O 3的质量分数为多少? （2） 稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
2. 将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气。求：（1）原混合物中铜的质量分数。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
3. 我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器零件、仪表及日用品等。某同学为测定黄铜样品中铜的质量分数，进行了如下实验：称取8g该黄铜样品（已加成粉末），放入一试管中，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体0.1g 。 （1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数。
（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需要哪些数据？ 4. 下图是实验室所用盐酸试剂瓶上 标签的部分内容，、请仔细阅读后计算：
盐酸(分析纯) (1)欲配制100g溶质质量分数为8.64％的稀盐酸，
化学式：HCl 相对分子质量：36.5 需用 这种盐酸多少毫升? 3密度：1.20g／cm 质量分数：36％ (2)取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克?
(计算结果精确到0.1) 5. 将一块锌铜合金投入74.2 g稀H2SO4中，恰好完全反应，生成氢气0.2 g。求：
（1）反应后所得溶液的溶质质量分数；
（2）实验室现有98%的浓硫酸20 g，需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫酸？ 6. 将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
7. 有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。试求： ⑴样品中碳酸钠的质量是多少g？ ⑵样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g？
⑶样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
8. 实验室最近购进一批石灰石，交给同学
们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。
（1）计算参加反应的碳酸钙的质量。（计算结果精确到0.1）
（2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是 __________________________。 9. 现有NaNO3和Na2CO3的混合物20克，为了除掉其中的Na2CO3，配制NaNO3溶液，李华同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO3)2溶液，恰好完全反应，生成了CaCO3沉淀，过滤后得到100克溶液，求所得溶液中溶质的质量分数。