化学2018届高三一轮复习化学实验基本计量专题精选练习（含解析）

化学2018届高三一轮复习化学实验基本计量专

题精选练习（含解析）

化学计量在实验中的应用主要包括物质的量浓度的概念，下面是化学实验基本计量专题精选练习，希望考生可以认真检测。

1、在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法：

质量物质的量浓度=(mol/kg)

物质的量分数= 100%

A.物质的量浓度 B.质量分数

C.质量物质的量浓度 D.物质的量分数

2、用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

A.在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA B.32 g臭氧含的原子数目为2NA

C.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D.16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等

【答案】B

3、将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容器中，当温度和密度相同时，三种气体压强(p)的大小关系正确的是()

A.p(H2)=p(O2)=p(N2) B.p(H2)p(N2)p(O2)

C.p(O2)p(N2)p(H2) D.p(O2)p(H2)p(N2)

【答案】B

【解析】当温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比。可依据克拉贝龙方程 PV=nRT 推出：PM=RT

4、设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是( )

A.2 mol的NO2与水完全反应转移电子数为2NA。

B.39 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA

C.3.4 g氨中含有0.6NA个NH键

D.在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NA

【答案】C

5、1 mL密度为―3的氨水恰好中和生成若要配制上述浓度的氨水在水中需要溶解标准状况下的氨气

A.294.7 L

C.2 240.0 L D.1 120.0 L

【答案】A

【解析】解题指南解答本题的思维流程如下:

0.005 mol H2SO4与0.01 mol NH3恰好生成(NH4)2SO4,则该氨水的浓度为

10 molL-1。设1 L水中需要溶解标准状况下的氨气的体积为VL,则10=

解得,V294.7。

6、已知1.5051023个某气体分子的质量为8 g，则该气体的摩尔质量是( )

A.16 g B.32 g C.64 g/mol D.32 g /mol

7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1NA

B.1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO2﹣3

C.标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子

D.足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA

【答案】C

【解析】A.标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，

224 mL水的物质的量远大于0.01mol，故A错误;B.溶液中SiO32﹣水解，其离子浓度小于1mol/L，SiO32﹣的物质的量小于1mol/L1L=1mol，故SiO32﹣数目小于1molNAmol﹣1=NA，故B错误;C.标况下，11.2 LCO2和SO2混合气体的物质的量为=0.5mol，二者每个分子都含2个氧原子，氧原子物质的量为0.5mol2=1mol，故含有氧原子数目为1molNAmol﹣1=NA，故C正确;D.铁与氯气反应生成氯化铁，反应中氯气起氧化剂作用，氯元素化合价由0价降低为﹣1价，故转移电子数目为1mol2NAmol﹣1=2NA，故D错误;

溶液中含Fe3+m g,溶液中SO2-4的物质的量浓度是 ()

【答案】D

【解析】：溶液中

9、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()=0.105 molL-1、c(Al3+)=0.055 molL-1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H+和SO42-)，则c(K+)为

A.0.045molL-1 B.0.035 molL-1 C.0.055 molL-1 D.0.040