molL-1 B
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学计量在化学计算的应用。
设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B.25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA D.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA C
【解析】A.1mol甲醇中含有3mol碳氢键，含有C-H键的数目为3NA，故A错误;
B.没有告诉pH=13的NaOH溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，故B错误;
C.过氧化钠与水的反应中，生成0.2mol氧气，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4NA，故C正确;
D.标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量，故D错误;
故选C.
在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是( )
A. SO2 B.N2 C.CO2 D.CH4A
12、有一真空瓶的质量为m1g，该瓶充入氧气后总质量为m2g，在相同状况下，若充入某气体A后，总质量为m3g，则此A的摩尔质量为()
A.( m3/ m1)32 gmol-1 B.[( m3- m1)/( m2- m1)]32 gmol-1
C.( m2/ m1)32 gmol-1 D.[( m2- m1)/( m3- m1)]32 gmol-1B
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是气体摩尔质量的应用以及计算。在时将完全溶于水得到溶液假设该溶液的密度为-1w，其中含有NH的物质的量是下列叙述正确的是()
溶质的质量分数=
B.溶质的物质的量浓度=-1
溶液中(OH-)=-1+(H+)
向上述溶液中加入水所得溶液的质量分数大于0.5
【答案】C
【解析】溶质的质量分数=00%，A项错误;氨水中的溶质在计算时以NH为准而不是以NH为准将=代入公式=1 000化简可得=错。由于水的密度大于氨水的密度因此加入的水的质量大于原溶液质量所以溶液质量分数就小于0.5 错。
NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是()
A.78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B.足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子
C.200mL5molL-1Na2CO3溶液中，含NA个CO32-
D.1molCH3+中含有电子数为8NA
【答案】D
【解析】A项：过氧化钠中的2个氧原子是一个整体;B项浓硫酸随着反应进行，浓度减低最终一定有稀硫酸不能反应;C项碳酸根离子会水解。
15、溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为()
A.3a% B.6a% C.3a% D.3a%
【解析】设a%、5a%的溶液的密度分别为1、2，各取体积V mL，混合溶液里H2SO4的质量分数为x%，则据稀释规律得：1Va%+2V5a%=(1V+2V)x%，即x=(1+)a，因H2SO4溶液的密度大于1 gcm-3，浓度越大，密度越大，故1，所以22，即2也即x3a。L的操作，请按要求填空：
(1)所需浓H2SO4的体积为______________。(要写计算过程)
(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，
所配溶液浓度将_________(偏高、偏低、无影响)。
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的是
__________________________________________。
(4)将__________________的上述溶液沿______________注入___________________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要_______________________中，并摇匀。
(5)加水至距刻度___________时，改用______________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
【答案】1)13.6mL(计算过程4分)(2)15，偏低(3)烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散(2分)(4)冷却至室温，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶(5)1～2cm，胶头滴管 (其余各1分)
17、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置.
(1)写出下列仪器的名称：