a. b. c.
仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 .(填序号)
()若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 .将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处.
冷凝水由 (填f或g)口通入， 口流出.
()现需配制0.1molL﹣1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图.
图中的错误是 .(写一条)
除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有： 、_ .
根据计算得知，所需NaOH的质量为 g.
配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用
一次) .
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
配制0.1molL﹣1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
A.称量时用了生锈的砝码
B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D.未洗涤溶解NaOH的烧杯
E.定容时仰视刻度线
F.容量瓶未干燥即用来配制溶液
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有(填写字母) . (1)c;
()酒精灯;蒸馏烧瓶支管口;g;f;
() 未用玻璃棒引流;玻璃棒、胶头滴管; 2.0; BCAFED;
AB.
解：(1)a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶;冷凝管;容量瓶;
容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管、烧杯、锥形瓶不需要检查是否漏水，故答案为：c;
()分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，
故答案为：酒精灯;蒸馏烧瓶支管口;g;f;
()配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅;配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶.用到的仪器有：分析天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml
容量瓶、胶头滴管，故还需：玻璃棒、钥匙、胶头滴管，
故答案为：未用玻璃棒引流;玻璃棒、胶头滴管;
由于无450ml容量瓶，故要选用500ml容量瓶，配制出500ml 0.1mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=CV=0.5L0.1mol/L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol40g/mol=2.0g;
故答案为：2.0;
根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作步骤是BCAFED，故答案为：BCAFED;
A.称量时用了生锈的砝码，则溶质的质量偏大，浓度偏高，故A正确;
B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后，溶液的体积偏小，浓度偏高，故B正确;
C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出，液体中含有溶质，则溶质的质量偏小，浓度偏低，故C错误;