2013届云南省玉溪一中高三第一次月考化学试卷（带解析）
一、选择题
1.下列分离或提纯物质的方法错误的是 A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质 【答案】C 【解析】
考查物质分离和提纯
硫酸钡和碳酸钡都是难溶性物质，C不正确，其余都是正确的，答案选C。
2.环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是 A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子
B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染 C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径
D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染 【答案】B
【解析】垃圾焚烧会产生大气污染物，B不正确； 3.下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 A．Na2O2 B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl 【答案】D
【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以ABCD分别含有的化学键是离子键和非极性键、离子键、极性键、离子键和极性键，答案选D。 4.下列顺序表述正确的是 A．酸性：H3PO4>HNO3>HClO4 B．稳定性：H2O>HF>H2S C．原子半径：Na>Mg>O D．还原性：F>Cl>S－
－
－
2
【答案】C
【解析】非金属性越强，最高价氧化物的水化合物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，AB不正确，应该是H3PO4＜HNO3＜HClO4、HF>H2O>H2S；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以C正确。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，D
－－2
不正确，应该是F＜Cl＜S－，答案选C。 5.下列现象与电化学腐蚀无关的是 A．纯银饰品久置表面变暗 B．生铁比纯铁易生锈
C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 D．与铜管连接的铁管易生锈 【答案】A
【解析】纯银饰品久置表面变暗，是因为银被空气中的氧气直接氧化所致，和电化学腐蚀无关系，其余都是和电化学腐蚀有关系的，答案选A。
6.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原 C．生成1 mol N2时转移6 mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 【答案】D
【解析】亚硝酸钠中氮元素的化合价从＋3价降低到0价，得到3个电子，作氧化剂；氯化铵中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，作还原剂，所以选项D正确，答案选D。
7.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中
和HCO3总数为0．1 NA
—
B．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子
C．含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) mol
D．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA 【答案】C
【解析】A不正确，不符合物料守恒；B不正确，因为气体的状态是未知的；CnH2n+2分子中（3n＋1）个共价键，C正确；氯气和氢氧化钠溶液反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，转移1个电子，D不正确，答案选C。
8.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同体积、同密度的C2H4和C3H6 B．同质量的C2H4和CO C．同温度、同体积的H2和N2 D．同压强、同体积的N2O和CO2 【答案】A
【解析】同体积、同密度则质量相等，而C2H4和C3H6的最简式相同，所以A正确；乙烯和CO的摩尔质量相同，但含有的原子数不同，所以B不正确；C中压强未知，分子数不一定相同；同样选项D中也是不一定的，答案选A。
9.下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 【答案】B
【解析】盐酸是混合物，A不正确；蛋白质是高分子化合物，是混合物，C不正确；硫酸钡是强电解质，D不正确，答案选B。 10.能说明醋酸是弱电解质的是 ①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚 ②醋酸钠溶液呈碱性
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢
④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5 A．①③④ B．①② C．②④ D．② 【答案】C
【解析】弱电解质中存在电离平衡，①只能说明醋酸的酸性强于苯酚的；醋酸钠溶液显碱性，说明醋酸钠水解，因此醋酸是弱酸；③只能说明醋酸显酸性；pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5，说明稀释过程中醋酸钠电离出氢离子，因此存在电离平衡，所以正确的答案选C。
11.已知热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是
A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2 C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ 【答案】B
【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态时液态，A、C不正确；氧气得到4个电子，10mol电子，相应2.5mol氧气，B正确；形成4mol碳氧共用电子对，生成1molCO2，所以放出的热量是628kJ，D不正确，答案选B。
12.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4 【答案】D
【解析】考查外界条件对反应速率的影响。硫酸钠和铝不反应，改变硫酸钠的质量，反应速率不变，其余都能影响反应速率，答案选D。
13.某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是
A．该反应的反应热△H ＜ 0
B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．该反应是吸热反应
D．加入催化剂后反应放出的热会减少 【答案】A
【解析】根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，所以选项A正确，其余都是错误的，答案选A。 14.下列化学用语正确的是 A．硫的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有8个中子的氧原子：
2+
D．Be离子中的质子数和电子数之比为2:1 【答案】D
【解析】S原子的最外层电子数是6个，A不正确；B中氯离子的电子式不正确，应该是
，B不正确；C不正确，应该是
，所以正确的答案选D。
15.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 【答案】A
【解析】氨气和氯化氢都是极易溶于水的，所装置②中导管直接插入水中，不正确；装置①中蒸馏装置，C不正确；碱石灰能吸收氯化氢，D不正确，答案选A。 16.现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示： 元素 原子半径/nm 主要化合价 甲 0.186 +1 乙 0.102 +6、-2 丙 0.152 +1 丁 0.074 -2 下列叙述不正确的是
A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高 B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得 C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的 【答案】A
【解析】根据盐酸的主要性质可知，甲是钠，乙是S，丙Li，丁是O，所以A不正确，钠的熔点低于锂的，A不正确，其余都是正确的，答案选A。 17.下列反应的离子方程式书写正确的是 A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：B．金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al＋2OH＝
--
＋OH= NH3↑＋H2O ＋H2-
＋H2O
2+
+
－
C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH＋CO2＝
3+
D．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe＋H2S＝Fe＋Sˉ＋2H 【答案】C
【解析】A不正确，还生成碳酸钠；B不正确，没有配平，且反应物还有水；D中电子的得失不守恒，所以正确的答案选C。