18.X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列说法中，正确的是 A．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径 B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性 C．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键
D．1 mol 由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×10 【答案】A
【解析】同周期自左向右原子半径逐渐增大，A正确；B不正确，例如H2S溶液水显酸性；C不正确，同样硫化氢中含有极性键；D不正确，例如H2O中含有10个电子，答案选A。 19.在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．使石蕊变红的溶液中： Na、I、Cl、NO3－、C6H5O B．在强碱性溶液中：Na、K、AlO2－、CO32－、SiO32－ C．在无色透明溶液中：NH4+、Fe、SO32－、NO3－
－－++
D．由水电离出来的c(H) = 1×1013 mol/L的溶液中：K、CO32－、Cl、NO3－
23
+
－－－
++
3+
【答案】B
【解析】A中溶液显酸性，C6H5O不能大量共存，且NO3－能氧化I；铁离子在溶液中显棕黄色，C不正确；D溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性，则CO32－不能大量共存，所以正确的答案选B。 20.下列事实可以说明M的非金属性强于N的是 A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N B．最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于N C．简单阴离子的还原性：M强于N
D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质 【答案】D
【解析】非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。 2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。 3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。 4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）
－
－
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕 值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
9. 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。 所以正确的答案选D。
21.火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 =\2，下列说法中，正确的是 A．Cu2S 只做还原剂 B．O2发生氧化反应 C．S元素被氧化
D．当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子 【答案】C
【解析】根据方程式可知，S的化合价从－2价升高到＋4价，铜的化合价从＋1价降低到0价，所以Cu2S既是氧化剂，也是还原剂。氧气是氧化剂，所以AB不正确，C正确。D不正确，转移电子应该是0.8mol×64.8mol，D不正确，答案选C。 22.下列关于安全事故的处理方法中，正确的是 A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去 C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭 D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 【答案】B
【解析】水能和钠反应生成氢气，也能和过氧化钠反应生成氧气，A不正确，应该用沙子扑灭；酒精的密度小于水的，所以选项C不正确，应该用沙子扑灭；浓硫酸溶于水放出大量的热，所以选项D不正确，应该用干布擦去，答案选B。 23.下列叙述中正确的是：
A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同 B．含有离子的晶体一定是离子晶体
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键
D．分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键 【答案】D
【解析】干冰水分子晶体，克服的是分子间作用力，二氧化硅是原子晶体，克服的是极性键，A不正确；B不正确，例如金属晶体中含有阳离子；氢键不是化学键，不能影响水的稳定性，一般影响的是物理性质，C不正确；稀有气体分子中不存在化学键，D正确，答案选D。 24.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是
A．是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子
B．Na的原子半径比Cl的大，但Na的半径比Cl的小
C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4 【解析】A不正确，质子数是15，中子数是16；C不正确，同主族自上而下金属性逐渐增强；非金属性越强，最高价氧化物的水化合物的的酸性越强，D不正确，应该是HClO4＞HIO4，答案选B。 二、填空题 1.（8分）A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。 （1）B元素在周期表中的位置为___________________________； （2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________________________________________； (3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800C。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为____________________________ （4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式____________________________________________。 【答案】（1）第二周期ⅤA族 （2）2Al + 2H2O + 2OH = 2AlO2- + 3H2↑ -。 ＋ － (3) NaH + H2O = H2↑ + NaOH (4)H2O2 + H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O （每空2分，共8分） 【解析】E是地壳中含量最多的金属元素，则E是铝；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，所以A是H，C是O。A、D同主族，所以D是钠。质子数之和为40，所以B是N。 （1）氮元素的原子序数是7，位于第二周期ⅤA族 （2）钠和水反应生成氢氧化钠，铝和氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠，方程式为2Al + -2H2O + 2OH = 2AlO2- + 3H2↑。 （3）H和Na形成离子化合物氢化钠，和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为 NaH + H2O = H2↑ + NaOH。 （4）双氧水具有氧化性，且还原产物是水，没有污染，方程式为H2O2 + H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O。 2.（10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法 该法的工艺流程为：CrO42－ Cr2O72－ ＋ Cr 3+ Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2HCr2O72－(橙色)+H2O （1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。 （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。 A. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同 B. 2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) C.溶液的颜色不变 （3）第②步中，还原1 mol Cr2O72－离子，需要 mol的FeSO4·7H2O。 写出第②步中反应的离子方程式____________________________________。 （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr(aq)+3OH(aq) 3+ 3 ― -32 3+ -5 3+ ― 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr)·c(OH)=10，要使c(Cr)降至10mol/L，溶液的pH应调至 。 【答案】.(1) 橙色 (2)C (3)6 Cr2O72－+6Fe+14H =6Fe+2Cr+7 H2O (4)5 （每空2分，共10分） 【解析】（1）若该平衡处在强酸性环境，则平衡向正反应方向移动，溶液显橙色。 （2）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以C正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，A不正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以B中始终是满足的，答案选C。 （3）1 mol Cr2O72－离子得到6mol电子，根据电子的得失守恒可知，需要6molFeSO4·7H2O。 根据反应物和生成物可知，反应的方程式为Cr2O72－+6Fe+14H =6Fe+2Cr+7 H2O。 （4）c(Cr)＝10mol/L时，根据溶度积常数表达式可知，c(OH)=10mol/L，则氢离子浓度是-5 10mol/L，所以pH＝5。 3.（10分）（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量，1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式 。 3+ -5 ― -9 2+ + 3+ 3+ 2+ + 3+ 3+ （2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是 （3）右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 __________（填物 质名称）。 【答案】（1）2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(l) △H=－3116.6kJ/mol （2）负 C2H6-14e+18OH=2CO32-+12H2O （3）4OH-4e= O2↑+2H2O （4）CuO (每空2分，共10分) 【解析】（1）根据已知条件可知，热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(l) △H=－3116.6kJ/mol。 （2）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以乙烷在负极通入，氧气在正极通入；又 --因为溶液显碱性，所以负极的电极反应式为 C2H6-14e+18OH=2CO32-+12H2O。 （3）根据装置图可知，石墨是电子流出的极，所以石墨是阳极，溶液中的OH失去电子， --方程式为4OH-4e= O2↑+2H2O；一段时间后溶液的pH变为1，则溶液中氢离子的物质的量是0.1mol，则根据方程式2CuSO4＋2H2O需要加入0.05mol氧化铜。 4.（12分）下列物质：①水晶 ②干冰 ③氨气 ④白磷 ⑤氩 ⑥氯化钠 ⑦铁 ⑧晶体硅 ⑨过氧化钠 ⑩H2O 其中： (1) 将①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列 （填序号） (2)含有极性键的非极性分子的电子式是 (3) 晶体⑥中1个阳离子周围有 个阴离子;熔化时只破坏共价键的晶体是 （填序号） （4）1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为 （5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。 2Cu＋2H2SO4＋O2↑可知，生成铜是0.05mol，所以 － -- -- 【答案】(1) ①⑧⑥④⑩② (2) (3) 6 ①⑧ （4）1：2：3 （5） 4：6：3 （每空2分，共12分）