【解析】（1）①②④⑥⑧⑩形成的胶体分别是原子晶体、分子晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体。碳原子半径小于硅原子的，所以二氧化钛的熔点高于硅的。水分子中存在氢键，熔点大于CO2的。白磷分子间作用力最大，熔点大于水的，所以正确的顺序是①⑧⑥④⑩②。
（2）含有极性键的非极性分子是CO2，电子式为
。
（3）氯化钠的配位数是6，所以氯化钠晶体中中1个阳离子周围有6个阴离子；熔化时只破坏共价键的晶体是原子晶体二氧化硅和硅。
（4）1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目2、4、6，所以共价键的数目之比为1：2：3 。
（5）根据晶胞的结构可知，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数是8、12、6，因此个数之比是4：6：3。
5.(12分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
（甲） （乙） （丙） （丁） 填写下列空白：
(1)下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号） a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______ (3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:
A的分子式是___________，试剂X可以是___________。
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 。
【答案】（1）ac （2）CH2=CH--CH2-CH2-COOH （3）C6H12O6 Br2/CCl4 （4）（5）
（每空2分，共12分）
【解析】（1）甲中含有碳碳双键和酯基，所以因反应而褪色的是ac，前者是加成反应，后者是氧化反应。
（2）不含有甲基，则值直连的羧酸，结构简式为CH2=CH--CH2-CH2-COOH。
（3）淀粉的水解生成葡萄糖，则A是葡萄糖。葡萄糖分解生成B，所以B是乙醇。乙醇发生消去反应，生成C，则C是乙烯。乙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，生成D。D是1，2－二溴乙烷，水解即得到乙二醇。
（4）根据信息可知，要生成苯乙烯，则必须通过乙苯的消去反应生成。而要得到乙苯，则小于氯乙烷和苯发生取代反应生成，即方程式为
。
（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 。
（5）根据丁的性质可知，丁分子中含有酚羟基。又因为丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种，且相对分子质量是110，所以丁是含有2个相同对位的酚，因此丁的结构简式为
。 三、实验题
1.（12分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
________________________________________________________________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_________________________________(写化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始时，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_______________________________________。
(4)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标准状况下________L O2才能使NO全部溶于水。
(5)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是__________________________________。
【答案】（1）3Cu+8H+2NO3-=3Cu+4H2O+2NO↑ （2）2NO+O2=2NO2 （3）接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出 （4）2.24L
(5) 丁 制取相同质量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体 (每空2分，共12分)
【解析】（1）硝酸是氧化性酸，和铜反应的方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu+4H2O+2NO↑。 （2）NO极易被氧气氧化生成红棕色的NO2，方程式为2NO+O2=2NO2。
（3）由于反应中生成的NO难溶于水，导致压强增大，所以长玻璃导管的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出。
（4）12.8g铜是0.2mol，失去电子是0.4mol；由于最终NO又生成硝酸，说明铜失去的电子被氧气得到，根据电子的得失守恒可知，氧气的物质的量是0.1mol，标准状况下的体积是2.24L。
（5）甲乙中均产生大气污染物，丙中原子利用率不高，且氯气有毒，所以正确的答案选丁。
+
2+
+2+