高中学生学科素质训练 高三化学第一轮复习单元测试（1）
《晶体的类型与性质》单元、《胶体的性质及其应用》单元、
《化学反应中的物质变化和能量变化》单元
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共150分；答题时间120分钟。
可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题，共72分）
一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意） 1．在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断
（ ） （ ）
2．下列叙述正确的是
A．分子晶体中的分子内一定有共价键 B．原子晶体一定有非极性共价键
C．镁晶体中1个Mg2+跟2个价电子有较强作用
D．金属晶体发生形变时其内部金属离子与自由电子的相互作用仍然存在
3．在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：2KClO3＋I2 = 2KIO3＋Cl2，由此可推断下列相 应的结论不正确的是
A．该反应属于置换反应 B．还原性：I2＞Cl2 C．非金属性：I＞Cl
D．氧化性：KClO3＞Cl2
4．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制 得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是 （ ） A．该原子晶体中含有极性键
- 1 -
（ ）
B．该原子晶体易气化，可用作制冷材料 C．该原子晶体有很高的熔点、沸点 D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料
5．下列分离或提纯物质的方法错误的是
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质 6．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体 C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染 7．下列叙述正确的是
A．直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
（ ）
（ ）
（ ）
8．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶 瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是
（ ）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 D．氮化铝晶体属于分子晶体
二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1—2个答案符合题意） 9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
－
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32或
－
SO32
－－
B．向可能含有SO42、SO32的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可检验
－
SO42的存在；
＋
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4 D． 向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，则该溶液至少含有Fe2+和Fe3+
中的一种 10．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42，Br，OH，Ba2+
－
－
－
（ ）
B．在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，A1O2，CO32，SO32
－
－
－
- 2 -
C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3
D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+，HCO3
—
－
11．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2＋4H=Al3＋2H2O
－
＋
＋
B．用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH＋H2S=S2＋2H2O
－
－
C．氯化银溶于浓氨水：AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋Cl＋2H2O
＋
－
D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H
＋
＋
12．下列说法中正确的是
B．由“C(石墨)=C(金刚石)；ΔH=+119kJ·mol-1 ”可知，金刚石比石墨稳定
（ ）
A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 C．在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3l kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的
＋
—
浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ
D．在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学 方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH =+285.8 kJ·mol-1
13．如图所示为白磷在空气中充分燃烧的生成物分子的结构示意图。其中圆圈表示原子，实 线表示化学键。下列关于该生成物的叙述中不正确的是（ ）
A．生成物的分子式为P4O10 B．分子中磷原子排列成正四面体型
C．单实线表示的化学键为极性键，双实线表示的为非极性键 D．生成物分子式为P4O6
14．已知：①向KmnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①
产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
移的电子个数之比为9：3：8 时，在同温同压下三个反应中所制得氧气体积之比为（ ） A．4：3：2
B．9：3：16
－
（ ）
15．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当三个反应中转
C．2：2：1
－
－
D．9：3：8
（ ）
16． 一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3、I、Cl和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中
加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中
A．含I，不能确定是否含Cl
－
－
－
－
－
B．含NO3
－
C．含I、NO3、Cl D．含Fe3+ 17．纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大， 这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化 钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞
- 3 -
的大小和形状（如右图所示）相同，则这种纳
米颗粒的表面微粒数点总微粒数的百分数为（ ） A．87.5% B．92.9% C．96.3% D．100%
18．12 g石墨在24g的氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ的热量，已知石墨的燃
—
烧热为y kJ·mol1。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式正确的是 （ ）
A．C（s）+
1—
O2（g）=CO（g）；△H=－y kJ·mol1 2—
B．2C（s）+2O2（g）=2CO（g）；△H=－x kJ·mol1 C．C（s）+
1—
O2（g）=CO（g）；△H=－（2x－y）kJ·mol1 2—
D．2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=－（2x－y）kJ·mol1
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
三、实验题（本题有2小题，共19分） 19．（8分）如下图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放
入几小片镁片，再用滴定管滴入5 mL盐酸于试管中。回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是_______________________________。 （2）产生上述现象的原因是_______________________________。 （3）写出有关反应的离子方程式_______________________________。
（4）由实验推知，所得MgCl2溶液和H2的总能量___________（填“大于”“小于”“等
于”）原来镁片和盐酸的总能量。
20．（11分）某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在500℃以上按下式分解
? ?????CuO?SO??SO??O?，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的CuSO4 232
- 4 -
SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算以此确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如图所示： 实验测得数据及有关结果如下：
①准确称取6.0g无水CuSO4；②干燥管总质量在实验结束时增加了2.4g；③测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280mL；④实验结束时，装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他杂质)。
试回答下列问题：
（1）按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为____________________（填序号）。 （2）装置F的作用是_______________________________________________________。 （3）装置D的作用是_______________________________________________________。 （4）确定装置E的进、出口的原则是_____________________________。
（5）首先应计算的是物质__________的体积；通过计算，推断出该条件下反应的化学方
程式：_______________________________________________________。
（6）该实验设计中，可能给测定带来误差最大的装置是（填代号）________________。 四、填空题（本题有4小题，共44分）
21．（8分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小
可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 键能/kJ·mol请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“＜”＝ SiC______Si；SiCl4_________SiO2
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－1 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C 460 360 436 431 176 347