（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立 方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g） 该反应的反应热△H＝_____________kJ/mol。
22．（12分）将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为_______色，得到的是__________，
反应的离子方程式为___________。用此分散系进行实验：
（1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直接电源，通电一段时间后发现阴极附近
颜色________，这表明________________________，这种现象称为_____________。
（2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是________________________；原因是
_________________。
（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________________；原因是
____________________。
（4）提纯此分散系的方法叫_____________________。
23．（12分）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁固体,当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶
液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。 （1）推算出 x =_____；y =______。 （2）配平该反应的方程式：
__ FeSO4+ __ KNO3 +___H2SO4 — ____K2SO4 + ___Fe（2SO4）3 +____NxOy + ___H2O
（3）反应中氧化产物是_______________。
（4）用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：
_____________________________________________。
24．（12分）某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装
置，请根据要求回答问题：
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Si（s）＋4HCl（g）
（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式__________________________； （2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化
学方程式为4FeS?11O22高温，在该反应中____________做氧化2FeO?8SO232剂；若消耗了12gFeS2有_______________mol电子发生了转移；
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，
还会造成的后果是_____________________________________________________；
（4）如果D装置的温度是400℃~500℃，在常压下生成0.83kJ的热.1molSO3，可放出9量，请写出该反应的热化学方程式________________________________________；并回答在工业中不采取加压措施的原因_ ____________________________。
四、计算题（本题有2小题，15分）
25．（6分）将一定质量的铜粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。 （1）当容器中剩有m1g的铜粉时，收集到标准状况下448mLNO气体。
①所得溶液中溶质的化学式是__________。
②原硝酸溶液的物质的量浓度为________mol·L1。
－
（2）向上述固一液混合物中逐滴加入稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气
变红棕色，此时容器中有铜粉m2g。
- 7 -
①此时溶液中溶质的化学式是__________。
②写出加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式：___________________________。 ③m1－m2=______g。
26．（9分）Cu（NO3）2受热分解后的产物为不含氮元素的固体和气体NO2还有O2， （1）若Cu（NO3）2受热分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为4:1，则铜元素的化
学价在分解前后是否发生变化___（填“改变”或“不变），其理由是_____________________________。
（2）若称取mgCu（NO3）2强热使其分解得到NO2和O2，还有ng固体，将气体用水充
分吸收后还有残余气体同时得到100ml溶液,则该溶液物质的量浓度为___mol/L（用含m的式子表示）
（3）若（2）中m=3.76g,n=1.52g，试同过计算求残留固体的成分及其质量。
参考答案（1）
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一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）
1．A 气态化合物变为固体是状态的改变，是物理变化，分子之间以分子间作用力结合在在 一起的，其晶体为分子晶体。
2．D 稀有气体构成的分子是单原子分子，其晶体中的分子内没有共价键。B对由单质构成 的原子晶体是适用的，但对SiC等原子晶体就不适用。金属晶体中的金属阳离子是“浸” 在电子的“海洋”中的。
3．C 按置换反应的概念断定所给反应是一个置换反应。由元素化合价的变化可知：反应 2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2中KClO3是氧化剂，I2是还原剂，KIO3是氧化产物，Cl2是还原 产物，据“还原剂的还原性＞还原产物的还原性”规律推知，B正确。KClO3得到电子生 成Cl2，说明其氧化性强于Cl2，D正确。在该反应中I2失电子，而不是得电子，故不能 推出非金属性I＞Cl的结论，因非金属性是指得电子的性质。
4．B 原子晶体型的CO2具有很高的沸点、熔点，不易气化，不易液化，分子中均以C—O 键结合，原子晶体一般硬度大，可作耐磨材料。
5．C 硫酸钡的碳酸钡都不溶于水，不能通过过滤的方法分离。
6．C 本题取材于生活实际，考查学生运用知识的能力。人体的血液为血红蛋白胶体，血 液透析即为胶体的渗析；牛油与NaOH溶液共煮发生皂化反应，加入食盐便发生聚沉；C 项是两种离子的双水解反应；D项运用的是胶体的电泳。 7．C 直径介于1nm ～ 100nm之间的微粒称为胶体；电泳现象可证明胶体粒子带有电荷； 胶体粒子不能透过半透膜。
8．C 反应中C是还原剂，N2是氧化剂；每生成2 mol AlN，N2得到6mol电子；由氮化铝 （AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良的性质，可推知氮化铝晶体属于原子晶体； 氮化铝中铝元素的化合价为+3，氮元素的化合价为—3。
二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1—2个答案符合题意）
9．C 考虑到HCO3-、SO32-等离子的反应性，排除A、B；而D中可能就有Fe3+。
―＋＋－
10．B 选项A中，因SO42和Ba2生成白色沉淀；选项B中，c（H）＝1014mol·L-1即c
―
（OH）＝1mol·L-1，该溶液是强碱性溶液，题给所有离子之间不相互发生反应且也不与―＋―
OH发生反应，故这些离子能大量共存；选项C中，题给的离子中有H、NO3，Al与HNO3反应时不会放出H2；选项D中，使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，而HCO3－
无论是酸性溶液或强碱性溶液中都不可能大量存在。
?2?11．C 选项A应写为：AlO?2?HCO3?H2O?Al(OH)3??CO3；选项B应写为：
OH＋H2S=HS＋H2O；选项D应写为：Fe3＋3H2O=Fe（OH）3（胶体）＋3H。 12．C A中气体的内能高于固体，因此前者放出的能量高；B中内能越高越不稳定，石墨
内能低稳定；C中要注意浓硫酸溶于水放出的溶解热，因此放出的总热量大于57.31KJ；D中放热用“-”号，热化学反应方程式前面的系数表示物质的量，2g H2相当于1mol，那么2mol氢气的热效应为ΔH =-285.8 kJ·mol-1×2。
13．CD 该图中存在P＝0，磷原子排成正四面体，分子式为P4O10，分子中全部以极性键结
合，没有非性极键。
14．A 由①可推知氧化性：MnO-4＞Cl2，由②可推知氧化性：Cl2＞Fe3+，由③可推知氧化
－
－
＋
＋
- 9 -
性：Fe3+＞I2，所以A正确；上述实验中，都是氧化还原反应，所以B错；实验①生成的气体Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，所以C错；实验②证明Fe2+有还原性，所以D错。
15．B 由知当转移9 mol e时生成9mol O2，由
4－
知，当转移3 mol e时生成
－
mol O2，由知，当转移8 mol e时生成4 mol O2，
44－
9∶3∶因此当三反应转移电子数之比为9∶3∶8时，在同温同压下生成02体积之比为：
4=9∶3∶16。
－－－
16．A 向溶液中加入溴水后溴单质被还原，说明溶液中存在I，因为NO3、Fe3+与I在酸
－
性溶液中不能共存，可知原溶液中一定不存在NO3、Fe3+，因Cl-与I-在酸性溶液中不
－
反应而能大量共存，原溶液中有可能存在Cl。
17．C 该图表示固体颗粒，表面有26个粒子，中间有1个粒子，故表面所占的百分数为
26?100%?96.3%。 2718．C 石墨燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－y kJ·mol1 ①
由题目中所给反应物的质量，可知发生反应为：2C+O2=2CO，C+O2=CO2，燃烧产物为CO和CO2，生成CO和CO2的物的质量相等，都为0.5mol，12 g石墨在24g的氧气反应
—
311O2（g）= CO（g）+CO2（g）；△H=－x kJ·mol4221—1
② ，由 ②×2－①，可得：C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=－（2x－y）kJ·mol
2的的热化学方程式为：C（s）+
—1
，故C正确。
三、实验题（本题有2小题，共19分） 19．答案：（1）镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解，最后消失；烧杯中溶液内有晶体析
出。（2分）
（2）镁片和盐酸反应放出H2，并引起镁片的溶解；该反应是放热反应，随着溶液温度的
升高，氢氧化钙的溶解度减小，因而从溶液中析出。（2分）（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑（2分）（4）小于 （2分）
解析：（1）滴入盐酸后发生反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑，可观察到Mg片逐渐溶解，
并有气体产生。该反应放热，使饱和石灰水溶液温度升高。Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，因此Ca（OH）（4）由Mg片和盐酸转化为MgCl22会从溶液中结晶析出。
溶液和H2放热，说明原Mg片和盐酸的总能量多于MgCl2溶液和H2的总能量。 20．答案：（1）①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦② （2分）（2）吸收SO3放出等物质的量的SO2 （1
分）（3）干燥SO2 和O2 （1分）（4）短进长出 （1分）（5）O2
? 3CuSO43CuO?2SO2??SO3??O2? （4分） （6）B、E （2分）
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