第十章 水溶液中的离子平衡 学案45 弱电解质的电离平衡
[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。B1XUqmHtES
知识点一 强、弱电解质 1．电解质与非电解质
(1>电解质：在________里或________状态下能导电的________；
(2>非电解质：在水溶液里和熔融状态下______不能导电的________。
2．强电解质和弱电解质 (1>概念
(2>与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。B1XUqmHtES 问题思考
1．(1>强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？
(2>能导电的物质一定是电解质吗？
2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？
3．电离方程式的书写
(1>强电解质用______，弱电解质用______。
(2>多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________，B1XUqmHtES ________________________________________________________________________。B1XUqmHtES (3>多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：
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________________________________________________________________________。B1XUqmHtES 知识点二 弱电解质的电离平衡 1．概念
弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度>，弱电解质__________的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示：B1XUqmHtES 2．特征
3．外界条件的影响
电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。
(1>浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡________移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度________。B1XUqmHtES (2>温度：升高温度，电离平衡______移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度________。B1XUqmHtES 问题思考
3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗
？
知识点三 电离常数 1．表达式
对一元弱酸HA：
HA H＋＋A－ Ka＝____________。 对一元弱碱BOH：
BOH B＋＋OH－ Kb＝______________。
2．特点
(1>电离常数只与__________有关，升温，K值________。
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(2>多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1?Ka2?Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。
3．意义
电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸(或碱>性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：B1XUqmHtES H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO 问题思考
4．为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb>增大？
5．为什么多元弱酸的Ka1?Ka2?Ka3?
一、外界条件对弱电解质电离的影响
以CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡体系为例，填写下列表格。 加少加少加少加少量CH3加水 加热 量NaO量HCl量冰COONH(s> (g> 醋酸 a(s> 平衡移动 电离程度 n(H＋> c(H＋> pH 溶液导电性 典例导悟1 (2018·福州质检>在一定温度下，冰醋酸加水
稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。 请回答：
(1>“O”点导电能力为“0”的理由是
________________________________________________________________________rqr7ctq0vp ________________________________________________________________________。rqr7ctq0vp (2>A、B、C三点pH由小到大的顺序是
________________________________________________________
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________________。rqr7ctq0vp (3>A、B、C三点电离程度最大的是________，其理由是
________________________________________________________________________rqr7ctq0vp ________________________________________________________________________。rqr7ctq0vp 1 在0.1 mol·L－1 变式演练CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO＋H，对于该平衡，下列叙述正确的是( >rqr7ctq0vp A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋>减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱>的比较
以盐酸和醋酸的电离为例，用“>”、“<”、“＝”或相应汉
－
＋
字填写下表。
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典例导悟2
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( >
A．相同浓度的两溶液中c(H＋>相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋>均明显减小 听课记录：
变式演练2 (2018·吉林月考>pH＝1的
两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V>的关系如图所示，下列说法不正确的是( >rqr7ctq0vp A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 D．若1
题组一 强、弱电解质 1．(2018·全国理综，6>等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( >rqr7ctq0vp A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 2．(2009·海南，6>已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( >rqr7ctq0vp A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋>约为水电离出的c(H＋>的106倍 3.(2008·北京理综，11>下列叙述正确的是( >
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO错误!>＞c(NH错误!>rqr7ctq0vp 5 / 15