2．强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是强电解质，易溶于水的也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故强、弱电解质与溶解性无必然联系。rqr7ctq0vp 3．都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH>增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH>比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH>、c(H＋>都比原平衡时要小。rqr7ctq0vp 4．由于电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离程度增大，故Ka或Kb增大。
5．(1>一级电离电离出的H＋抑制了二级电离，依次类推。 (2>一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H＋是比较耗能的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H＋越困难。rqr7ctq0vp 【课堂活动区】
一、右移 右移 右移 左移 左移 右移 增大 增大 增大 减小 减小 减小 增大 增大 减小 减小 增大 增大 减小 增大 减小 减小 增大 增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 二、< > ＝ < ＝ > ＝ ＝ <
变大 变大 > ＝ ＝ < 典例导悟
1．(1>冰醋酸是纯净的固体醋酸，没有水存在，醋酸没有电离，因而导电能力为0
(2>B
(3>C 弱电解质的电离程度随浓度的减小而增大
解读 (1>开始时，冰醋酸中无水，不电离，无自由移动离子，故导电能力为0。(2>从图中可看出，导电能力B>A>C，则其离子浓度：B>A>C，故c(H＋>也是B>A>C，可知pH关系。(3>弱电解质的电离与浓度有关，浓度越小，电离程度越大，故应为C。rqr7ctq0vp 2．B [盐酸是强酸，醋酸是弱酸，二者浓度相同时电离出H＋浓度不相同，A错；同浓度、同体积的两酸中和氢氧化钠的能力相同，B正确；pH＝3的两酸溶液稀释100倍时，盐酸pH＝5，而醋酸
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pH<5，因稀释时促进了醋酸的电离，C错；盐酸中加入对应的钠盐(NaCl>，c(H＋>不变，故D错。]rqr7ctq0vp 变式演练 1．B 2.A
【课后练习区】 高考集训
1．D [乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸>碳酸>苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序为乙酸<碳酸<苯酚<乙醇。]rqr7ctq0vp 2．B [根据HA在水中的电离度可算出c(H＋>＝0.1%× 0.1 mol·L－1＝10－4 mol·L－1，所以pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H＋>将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K＝错误!＝1×10－7 mol·L－1，所以C正确；c(H＋>＝10－4 mol·L－1，所以c(H＋，水电离>＝ 10－10 mol·L－1，前者是后者的106倍。]rqr7ctq0vp 3．C [A项，由电荷守恒知c(H＋>＋c(NH错误!>＝2c(SO错误!>＋c(OH－>，pH＝7，c(H＋>＝c(OH－>，故2c(SO错误!>＝c(NH错误!>，c(SO错误!>＜c(NH错误!>；B项，醋酸越浓，电离程度越小，当c1＝10c2时，前者溶液中H＋浓度达不到后者溶液中H＋浓度的10倍，pH相差不到1；C项，醋酸远远过量；D项，加入(NH4>2SO4固体，抑制NH3·H2O的电离，则错误!减小。]rqr7ctq0vp 4．(1>√
解读 因CH3COOH是弱酸，不能完全电离。 (2>×
解读 0.1 mol·L－1 BOH溶液的pH＝10，说明BOH为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡。rqr7ctq0vp (3>×
－＋ 解读 醋酸可发生电离：CH3COOHCH3COO＋H，而醋酸钠
提供大量的CH3COO，从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动，醋酸电离程度减弱。rqr7ctq0vp (4>×
解读 对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大。
5．D [HF为弱酸，存在电离平衡：HF H＋＋F－。根据勒夏特
－
列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平
＋
衡正向移动，但c(H>减小，A错误；电离常数只受温度的影响，温
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－
度不变，电离常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F>不断
＋－7
L－1，所以错误!减小，C错误；错误!减小，但c(H>接近10 mol·
＋
＝错误!，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H>增大，n(HF>减小，所以错误!增大，D正确。]rqr7ctq0vp 6．B [醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH<(a＋1>，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH变小，故C错误；D项，加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D错误。]rqr7ctq0vp 8．C [由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，而y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。]rqr7ctq0vp 9．(1>HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋>较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快
错误!，当c(F－>＝c(HF>时，Ka＝c(H＋>，查图中的交点处即为c(F－>＝c(HF>，故所对应的pH即为Ka的负对数rqr7ctq0vp 解读 (1>Ka(CH3COOH>＝1.8×10－5
1．B [强电解质不一定都是离子化合物，如HCl，其导电能力不一定比弱电解质溶液强。]
2．A
[由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，稀释时电离程度增大，故B项错；由于所带电荷不同，c(CH3COO－>要大于c(SO
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错误!>，C项错；两溶液与锌反应时，醋酸生成的H2多，D项错。]rqr7ctq0vp 3．B [相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一；根据第一、第三个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN。由此可判断K(HF>>K(HNO2>>K(HCN>，其对应数据依次为K(HF>＝7.2×10－4 mol·L－1，K(HNO2>＝4.6×10－4 mol·L－1，K(HCN>＝4.9×10－10 mol·L－1。]rqr7ctq0vp 4．D [因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，故稀释100倍时3
解读 此题考查了学生灵活应用所学知识评价实验和设计实验的能力。证明HA是弱电解质的原理有两个：一是证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明HA与强碱反应生成的盐具有弱碱性。甲、乙两同学都是利用了第一个原理。0.1 mol·L－1的HA溶液pH>1，说明c(H＋><0.1 mol·L－1，也就是说明了HA不能完全电离，为弱电解质。同pH的盐酸和HA用水稀释相同倍数后，由于HA是弱电解质，存在电离平衡，c(H＋>减小程度小，溶液中c(H＋>大于盐酸中c(H＋>，与锌粒反应速率快。再由原理二，设计出一个更为简易的方案：配制NaA溶液，测其pH>7，即证明HA是弱电解质。另外解此题第一问时，很易丢掉容量瓶容积，要注意答题的严密性。
rqr7ctq0vp 9．方案一 把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有0.1 mol·L－1氨水的玻璃棒点试纸的中部，试纸上显示的颜色跟标准比色卡相比，记录溶液的pH值。由于氨水只有部分电离为OH－，由上述测定的pH值小于13，就可推知NH3·H2O是弱电解质。rqr7ctq0vp 方案二 取上述0.1 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1
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NaOH溶液，分别加入等量的蒸馏水，再测定稀释后两种溶液的pH值，变化大的是0.1 mol·L－1 NaOH溶液，变化小的是0.1 mol·L－1氨水，说明随着氨水稀释，氨水的电离度不断增大，推知NHH2O是弱电解质。rqr7ctq0vp 3·
方案三 取上述0.1 mol·L－1氨水，加入CH3COONH4固体(CH3COONH4溶液呈中性>，再测定混合溶液的pH值，发现溶液的pH值变小。因为加入CH3COONH4后，c(NH
错误!>增大，破坏了氨水的电离平衡，使氨水的电离平衡不断向逆反应方向移动，造成c(OH－>减小，pH值也变小。rqr7ctq0vp 方案四 取上述0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后，测定反应后溶液的pH值，结果溶液呈酸性，说明NH4Cl溶液能够水解而推知NH3·H2O是弱电解质。rqr7ctq0vp 方案五 取上述0.1 mol·L－1氨水测定溶液的pH值，然后稍微加热，再测定溶液的pH值。由于氨水电离平衡的正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应(吸热反应>进行，造成OH－浓度增大，溶液的pH值升高。而0.1 mol·L－1盐酸、0.1 mol·L－1 NaOH是强电解质，完全电离，离子浓度受温度影响较小，故溶液的pH值基本不变。(以上方案任选其一>rqr7ctq0vp 申明：
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