B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中错误!增大rqr7ctq0vp 题组二 弱电解质的电离平衡 4．判断正误
(1>0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH>1，(原因是>CH3COOH
－
＋
CH3COO＋H( >rqr7ctq0vp (2010·北京理综－10A> (2>由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－( >rqr7ctq0vp (2010·福建理综－10C>
(3>醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度( >
(2010·全国理综Ⅱ－8C>
(4>某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b( >
(2010·全国理综Ⅰ－9A>
5．(2018·课标全国卷，10>将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( >rqr7ctq0vp A．c(H＋> B．Ka(HF> C.错误! D.错误!rqr7ctq0vp 6．(2018·福建理综，10>常温下0.1 －1
mol·L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1>的措施是( >rqr7ctq0vp A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度
7．(2018·山东理综，14>室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( >rqr7ctq0vp A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中错误!不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋>亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 8．(2010·重庆理综，13>pH＝2的两种一元
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酸x和y，体积均为100
mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1>至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( >rqr7ctq0vp A．x为弱酸，Vx
C．y为弱酸，Vx
请根据以上信息回答下列问题： (1>25 ℃时，将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V>随时间(t>变化的示意图如图所示：rqr7ctq0vp
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________________________________________________________________________，rqr7ctq0vp 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－>________c(SCN－>(填“>”、“<”或“＝”>。rqr7ctq0vp (2>25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________，列式并说明
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得出该平衡常数的理由________________________________________________________________________rqr7ctq0vp ________________________________________________________________________。rqr7ctq0vp 题组一 强弱电解质
1．下列说法正确的是( >
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同 2．(2018·临沂模拟>有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( >
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol·L－1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－>和硫酸中的c(SO错误!>相等 D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 3．已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。rqr7ctq0vp 由此可判断下列叙述不正确的是( > A．K(HF>＝7.2×10－4 mol·L－1 B．K(HNO2>＝4.9×10－10 mol·L－1
C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D．K(HCN>
C．3 5．下列关于电离常数(K>的说法中正确的是( > A．电离常数(K>越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离常数(K>与温度无关 8 / 15 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K>不同 D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1 A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋>＝c(CH3COO－> 7．H＋浓度相同的等体积的盐酸A和醋酸B，分别和锌反应，若最后仅有一种溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是( >rqr7ctq0vp ①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余rqr7ctq0vp A．③④⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．①②⑤ 1 2 3 4 5 6 7 题号 答案 题组三 实验探究 8．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL； ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。rqr7ctq0vp (1>在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________。 (2>甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填“>”、“<”或“＝”>。 (3>乙方案中说明HA是弱电解质的现象是 ________________________________________________________________________。rqr7ctq0vp ①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；③两个试管中产生气体的速率一样快。rqr7ctq0vp (4>请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处： ________________________________________________________________________rqr7ctq0vp 9 / 15 ________________________________________________________________________。rqr7ctq0vp (5>请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取>，作简明扼要表述：________________________________________________________________________rqr7ctq0vp ________________________________________________________________________rqr7ctq0vp ________________________________________________________________________。rqr7ctq0vp 9．已知NH3·H2O和CH3COOH的电离常数在同温条件下近似相等。现有pH试纸、0.1 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1盐酸、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、CH3COONH4固体和蒸馏水。请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂>，证明NH3·H2O为弱电解质(弱碱>。rqr7ctq0vp 学案45 弱电解质的电离平衡 【课前准备区】 知识点一 1．(1>水溶液 熔融 化合物 (2>都 化合物 2．(1>全部 强酸 强碱 大多数盐 部分 弱酸 弱碱 水 (2>离子 共价 共价 3．(1>=== (2>H2CO3H＋＋HCO错误! HCO错误!错误!H＋＋CO错误! (3>Fe(OH>3 Fe＋3OH－ 3＋ 知识点二 1．电离成离子 离子结合成分子 2．＝ ≠ 3．(1>向右 减小 (2>向右 减小 知识点三 1.错误! 错误!rqr7ctq0vp 2．(1>温度 增大 问题思考 1．(1>导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。rqr7ctq0vp (2>能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。 10 / 15