第一章 化学反应的基本规律
1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？
(A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压
2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：
(A) ?rGm?越负，反应速率越快 (B) ?rSm?越正，反应速率越快 (C) ?rHm?越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快
3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？
(A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl
1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：
KNO3 → K+ + NO3? ?rHm? = 3.55 kJ?mol?1
其结果是：
(A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量
(D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变
5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：
?2NH3 (B) 2CO + O2 ?2CO2
(C) 2H2 + O2 ?2H2O (D) N2 + O2 ? 2NO (E) 2NO2 ?N2O4
6 反应A + B ?C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：
(A) N2 +3H2
(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍
(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少
7 下列关于熵的叙述中，正确的是：
(A) 298K时，纯物质的Sm? = 0 (B) 一切单质的Sm? = 0 (C) 对孤立体系而言，?rSm? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：
(A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响
9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：
(A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度
10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为：
(A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔·度 (C) 1焦耳/摩尔·度 (D) 正值 (E) 负值
11 有两个平行反应A ? B和A ? C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办
法是：
(A) 增加A的浓度 (B) 增加C的浓度
(C) 控制反应温度 (D) 选择某种催化剂
12 能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述
中？
(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier) (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)
13 反应A2(g) + 2B2(g) ?2AB2(g)的?rHm? > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左
边？
(A) 降低压力和温度 (B) 增加压力和温度 (C) 降低压力，增加温度 (D) 增加压力，降低温度 (E) 加入较多的A2气体
14 阿仑尼乌斯公式适用于：
(A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应
(C) 计算化学反应的?rHm? (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应
15 下列各热力学函数中，哪一个为零：：
(A) ?fGm?(I2, g. 298 K) (B) ?fHm?(Br2, l. 298 K)
(C) Sm?(H2, g. 298 K) (D) ?fGm?(O3, g. 298 K) (E) ?fHm?(CO2, g. 298 K)
16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是：
(A) ?3.7 kJ?mol?1 (B) 3.7 kJ?mol?1 (C) 1.2 kJ?mol?1 (D) ?1.2 kJ?mol?1
17 某化学反应A(g) + 2B(s) ? 2C(g)的?rHm? < 0，则下列判断正确的是：
(A) 仅在常温下，反应可以自发进行 (B) 仅在高温下，反应可以自发进行 (C) 任何温度下，反应均可以自发进行 (D) 任何温度下，反应均难以自发进行
18 反应2HCl(g) ? Cl2(g) + H2(g)的?rHm? = 184.9 kJ?mol?1，这意味着：
(A) 该反应为吸热反应 (B) HCl(g)的?fHm?为负值
(C) 该反应体系是均相体系 (D) 上述三种说法均正确
19 298K时，1/2?fGm?(CCl4(g)) > 2?fGm?(HCl(g)) > 1/2?fGm?(SiCl4(g)) > 1/2?fGm?(TiCl4(g)) >
?fGm?(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) ? 2HCl(g)的?rSm? > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？
(1) TiCl4(g) + C(s) ? Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) ? Ti(s) + 2MgCl2(s) (3) SiCl4(g) + 2H2(g) ? Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) ? 2Mg(s) + CCl4(g)
(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4) (C) (2)、(3) (D) (3)、(4)
20 关于催化剂的说法正确的是：
(A) 不能改变反应的?rGm、?rHm、?rUm、?rSm
(B) 不能改变反应的?rGm，但能改变反应的?rUm、?rHm、?rSm (C) 不能改变反应的?rGm、?rHm，但能改变反应的?rUm、?rSm (D) 不能改变反应的?rGm、?rHm、?rUm，但能改变反应的?rSm
21 二级反应速率常数的量纲是：
(A) s?1 (B) mol?dm?3?s?1 (C) mol?1?dm?3?s?1 (D) mol?1?dm3?s?1
22 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：
(A) Q = 0；W = 0；?U = 0；?H = 0 (B) Q ? 0；W ? 0；?U = 0；?H = Q (C) ?U = 0；?H = 0；?G = 0；?S = 0 (D) Q ? W；?U = Q ? W；?H = 0
23 若下列反应都在298 K下进行，则反应的?rHm?与生成物的?fHm?相等的反应是：
(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) ? HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) ? 2HCl(g) (C) H2(g) + 1/2O(g) ? H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) ? CO2(g) (E) HCl(g) + NH3(g) ? NH4Cl(s)
24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：
(A) 不同的反应具有不同的活化能
(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大 (C) 反应的活化能可以通过实验方法测得 (D) 一般认为，活化能不随温度变化
25 已知反应H2(g) + Br2(g) ?2HBr(g)的标准平衡常数K1? = 4.0?10?2，则同温下反应
1/2H2(g) + 1/2Br2(g)
?HBr(g)的K2?为：
(A) (4.0?10?2)?1 (B) 2.0?10?1 (C) 4.0?10?2 (D) (4.0?10?2)?1/2
26 反应A + B ?C + D的?rHm? < 0，当升高温时，将导致：
(A) k正和k逆都增加 (B) k正和k逆都减小
(C) k正减小，k逆增加 (D) k正增大，k逆减小 (E) k正和k逆的变化无法确定
27 反应CaCO3(s) ?CaO(s) + CO2(g)的?rHm? = 178 kJ?mol?1，?rSm? = 161 J?mol?1?K?1，则
CaCO3(s)开始分解的温度是：
(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K
28 已知反应3O2(g) ? 2O3(g)的?rHm? = ?288.7 kJ?mol?1。若使反应向右进行，需采取下列
哪一种措施？
(A) 高温低压 (B) 高温高压 (C) 低温低压 (D) 低温高压
29 已知反应H2O(g) ?1/2O2(g) + H2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，
若保持反应的压力、温度不变，则：
(A) 平衡向左移动 (B) 平衡向右移动 (C) 平衡保持不变 (D) 无法预测
30 某一液相反应的K?在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，
采取的措施是：
(A) 反应在低温下进行 (B) 反应在非常高的温度下进行 (C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果 (D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来
31 若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？
(A) 降低温度 (B) 稀释溶液 (C) 增加盐的浓度 (D) 升高溶液的pH值
32 已知反应N2(g) + 3H2(g) ?2NH3(g)的K? = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量
的N2(g)，则K?、反应商Q和?rGm?的关系是：
(A) Q = K?，?rGm? = 0 (B) Q > K?，?rGm? > 0 (C) Q < K?，?rGm? < 0 (D) Q < K?，?rGm? > 0
33 某气体反应的?rHm? = 10.5 kJ?mol?1，?rSm? = 41.8 J?mol?1?K?1，平衡时，各物种的分压
均为p?，则反应温度约为：
(A) 0℃ (B) 25℃ (C) ?22℃ (D) 100℃
34 已知298 K时，
2NH3(g) ? N2(g) + 3H2(g) ?rHm? = 92.2 kJ?mol?1
H2(g) + 1/2O2(g) ? H2O(g) ?rHm? = ?241.8 kJ?mol?1
4NH3(g) + O2(g) ? 4NO(g) + 6H2O(g) ?rHm? = ?905.5 kJ?mol?1
则NO(g)的?fHm?等于：
(A) 92.2 kJ?mol?1 (B) ?92.2 kJ?mol?1 (C) ?709.8 kJ?mol?1 (D) 360.8 kJ?mol?1
35 下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓：
(A) CO(g) + C(s) == CO2(g) ?rHm?1 (B) CO(g) + 1/2O2(s) == CO2(g) ?rHm?2 (C) O2(g) + C(s) == CO2(g) ?rHm?3 (D) 2O2(g) + 2C(s) == 2CO2(g) ?rHm?4
36 A ? B + C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，
那么：
(A) E正 < E逆 (B) E正 > E逆 (C) E正 = E逆 (D) 无法确定
37 在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：
(A) 一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大
(B) 反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等 (C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度 (D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关
38 已知反应H2(g) + Br2(g) ?2HBr(g)，在1297 K和1495 K时的K?分别为1.6?105和
3.5?104，则该反应的焓变或自由能变：
(A) ?rHm? > 0 (B) ?rHm? < 0 (C) ?rGm? < 0 (D) ?rGm? = 0
39 已知298 K下，下列反应的相关条件为：
2NH3(g) ? N2(g) + 3H2(g) 起始压力/kPa 101 101 1.01
?fGm?(NH3(g)) = ?16.64 kJ?mol?1，由此可判断，该反应：
(A) 不能自发进行 (B) 处于平衡状态 (C) 能自发进行 (D) 无法判断
40 已知K?稳([HgCl4]2?) = 9.1?1015，K?稳([HgI4]2?) = 1.9?1030。对于[HgCl4]2? + 4I?
?[HgI4]2? + 4Cl?，下列说法正确的是：
(A) 反应向右进行 (B) 反应向左进行 (C) 反应的平衡常数为4.8?10?15 (D) 反应达到平衡
1 某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO3溶液的浮石在一定温度下
1焙烧，使发生下列反应：AgNO3(s)→Ag(s)+NO2(g)+ 2O2(g)
试从理论上估算AgNO3分解成金属银所需的最低温度。已知： AgNO3(s)的 NO2(g)的
??fHm?S－－m=－123.14kJ?mol， =140J?mol1?K1
－1
－1
??fHm?S－－m=35.15kJ?mol， =240.6J?mol1?K1
?S－－mAg(s)的 =42.68J?mol1?K1 ?S－－mO2(g)的 =205J?mol1?K1
2 实验测得反应CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g)在650K时的动力学数据为 实验编号 1 2 3
(1)计算并写出反应的速率方程； (2)求650K的速率常数； (3)当
cCO(mol?dm－3) 0.025 0.050 0.025 cNO2( mol?dm) 0.040 0.040 0.120 －3dcNO/dt(mol?dm－3?s－1) 2.2?10?4 4.4?10?4 6.6?10?4 cCO=0.10mol?dm－3， cNO2=0.16mol?dm－3时，求650K时的反应速率；
－1
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(4)若800K时的速率常数为23.0dm3?mol?s，求反应的活化能。
3 气体反应A+B=D，对反应物A、B来说都是一级反应，反应的活化能Ea=163kJ?mol－1，
?3－1－16.30?10温度为380K时的反应速率常数k= dm3?mol?s，反应开始时由等量A和
B(nA=nB)组成的气体混合物总压力为101.325kPa，求温度在400K时的反应初速率。
4 讨论下列反应动力学：S2O82－+2I－→2SO42－+I2。在24℃，
混合25mL、摩尔数为n1的KI溶液，5mL、0.2%的淀粉溶液与10mL、1×102mol?L
－
－1－
的硫代硫酸钠溶液。在时间t=0时，向上述的混合液中，加入含有过二硫酸根离子S2O82
摩尔数为n2的溶液25mL。由实验中n1和n2的不同取值测出溶液显出蓝色的时间间隔Δt。
碘被硫代硫酸盐还原是极快的，并且认为测出的时间是足够得短，以致可用
?(S2O8)??t来表示反应的初始速率。
(1)写出相应实验完成的化学反应式，解释蓝色出现的原因并指出在这个时候(I)值是与在时间t=0时一样，并且[S2O82]的变化不大(见下表)。 －
－
2?实验号码 1 2 3 4 5 n1 混合前I的摩尔数 0.2 0.2 0.2 0.1 0.05 －n2 混合前S2O82的摩尔数 －Δt(s) 21 42 81 42 79 0.2 0.1 0.05 0.2 0.2 (2)写出速率表达式。
(3)根据上面5个实验数据计算出速率常数k值并求出其平均值。