(B) 磷仅被氧化
(C) 磷既未被还原，也未被氧化 (D) PH3是固体沉淀 (E) 磷被歧化
14 下列化合物中哪一个不溶于浓NH3·H2O？
(A) AgF (B) AgCl (C) AgBr (D) AgI (E) CuCl2
15 将一铂丝两端分别浸入0.1 mol?L?1 Sn2+和0.01 mol?L?1 Sn4+的溶液中，该电对的电位是：
(A) E?(Sn4+/Sn2+) (B) E?(Sn4+/Sn2+) + 0.059/2 (C) E?(Sn4+/Sn2+) + 0.059 (D) E?(Sn4+/Sn2+) ? 0.059 (E) E?(Sn4+/Sn2+) ? 0.059/2
16 K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5
17 把醋酸钠晶体加到1升0.1 mol?L?1的醋酸溶液中将会产生：
(A) K?平衡值增加 (B) K?平衡值减小 (C) pH值增加 (D) [Na+]浓度增加
(E) [Na+]浓度不变
18 影响缓冲溶液的缓冲容量的因素是：
(A) 缓冲溶液的pH值和缓冲比 (B) 共轭酸的pK?a和缓冲比 (C) 共轭碱的pK?b和缓冲比 (D) 缓冲溶液的总浓度和pH值 (E) 缓冲比和缓冲溶液的总浓度
19 从AgCl、HgCl2和PbCl2的混合物中分离出AgCl，应加的试剂是：
(A) 硫化氢 (B) 硝酸 (C) 二氯化锡 (D) 氢氧化钠 (E) 氨水
20 EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成：
(A) 螯合物 (B) 笼形(包合)物 (C) 非化学计量的化合物 (D) 聚合物 (E) 超分
子化合物
21 下述诸对化合物中，加热时，哪一对很快结合产生少量氯气？
(A) NaCl和H2SO4 (B) NaCl和MnO2 (C) HCl和Br2 (D) HCl和KMnO4 (E) NaCl
和HNO3
22 下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：
(A) OH? < HPO42? < NH3 < HSO4? < H2O (B) HPO42? < HSO4? < NH3 < H2O < OH? (C) HSO4? < H2O < HPO42? < NH3 < OH? (D) HPO42? < OH? < H2O < NH3 < HSO4? (E) H2O < HSO4? < NH3 < HPO4? < OH?
23电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是：
(A) 钠，氢气 (B) 氯气，氢气 (C) 钠，氧气 (D) 氢氧化钠，氯气 (E) 钠，氯气
24 一学生向铬酸银溶液中加入1摩尔S2?，在升温的同时加入更多的铬酸盐，这种做法会
给沉淀带来什么样的影响？ (A) 沉淀只取决于温度 (B) 沉淀只取决于铬酸盐的浓度 (C) 沉淀取决于铬酸盐的浓度和温度
(D) 既不取决于温度也不取决于铬酸盐的浓度 (E) 不生成沉淀
25 在下述化合物中酸性最强的是：
(A) RH (B) NH3 (C) C2H2 (D) ROH (E) H2O
26 H3O+的共轭碱为：
(A) H+ (B) H2O (C) H2O2 (D) OH? (E) H
27 电解时，氧化反应发生在：
(A) 阳极 (B) 阴极 (C) 阳极或阴极 (D) 阳极和阴极 (E) 溶液
28 下列电对中，电极电位值最大的是：
(A) E?(Ag+/Ag) (B) E?(AgI/Ag) (C) E?(Ag(CN)2?/Ag) (D) E?(Ag(NH3)2+/Ag)
29 根据下列氧化还原反应所设计的原电池，哪一个原电池不需要盐桥连接？
(A) H+ + OH? == H2O (B) PbO + Pb + 2 H2SO4 == 2PbSO4 + 2H2O (C) 2MnO4? + 5H2O2 + 16H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O (D) Zn + Cu2+ == Cu + Zn2+
30 等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是：
(A) [H+] > [Cl?] > [NH4+] > [OH?] (B) [Cl?] > [NH4+] > [H+] > [OH?] (C) [Cl?] > [NH4+] > [OH?] > [H+] (D) [Cl?] = [NH4+] > [H+] > [OH?]
31 向含有等摩尔CrO42?和SO42?的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的
是：(已知K?sp(PbCrO4) = 2.0?10?16，K?sp(PbSO4) = 2.0?10?8) (A) PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀；
(B) PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀； (C) PbSO4和PbCrO4共沉淀；
(D) PbSO4先沉淀，后转变为PbCrO4沉淀。
32 在氯化钠饱和溶液中通入HCl气体，下列现象最合理解释的是：
(A) 无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；
(B) 有固体NaCl生成，因为通入HCl降低了NaCl的溶度积；
(C) 有固体NaCl生成，因为增加[Cl?]使固体NaCl的溶解平衡向生成固体NaCl的方向移动；
(D) 有固体NaCl生成，因为根据溶度积规则，增加[Cl?]使得[Na+] [Cl?] > K?sp(NaCl)，所以有固体NaCl生成。
33 根据下列反应设计的原电池，不需要惰性电极的反应是：
(A) H2 + Cl2 == 2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ == Ce3+ + Fe3+
(C) Zn + Ni2+ == Zn2+ + Ni (D) 2Hg2+ + Sn2+ +2Cl? == Hg2Cl2(s) + Sn4+
34 配合物K2[Zn(OH)4]的名称是：
(A) 氢氧化锌钾 (B) 四氢氧化锌(II)钾 (C) 四羟基锌酸钾 (D) 四羟基合锌(II)钾 (E) 四羟基合锌(II)酸钾
35 下列物质中，哪一种不能作为配体？
(A) 硫氰酸钾 (B) 硫代硫酸钠 (C) 甲烷 (D) 一氧化碳
36 醋酸的电离常数为K?a，则醋酸钠的水解常数为：
(A) (B) K?a / K?w (C) K?w / K?a (D)
37 在下列各组配离子稳定性的比较中，不正确的是：
(A) [Cu(NH3)4]2+ > [Cu(en)2]2+ (B) [Fe(NCS)6] > [Fe(H2O)6]3+ (C) [Ni(CN)4]2? > [Ni(NH3)4]2+ (D) [Co(NO2)6]4? > [Co(H2O)6]2+
38 用EDTA二钠盐溶液滴定Mg2+时，如果溶液中无缓冲溶液存在时，滴定过程中溶液的
酸度将：
(A) 逐渐增大 (B) 逐渐变小 (C) 先变大，后变小 (D) 先变小，后变大 (E) 不变
39 下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：
(A) AgI + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + I? (B) AgI + 2CN? == [Ag(CN)2]? + I? (C) Ag2S + 4S2O32? == 2[Ag(S2O3)2] + S2? (D) Ag2S + 4NH3 == 2[Ag(NH3)2]+ + S2?
40 当溶液中[H+]浓度增加时，氧化能力不增加的氧化剂是：
(A) Cr2O72? (B) O3 (C) NO (D) PbCl62?
41 已知E?(Zn2+/Zn)，下列哪一个原电池可用来测量E?(Fe2+/Fe)
(A) (?)Zn(s)?Zn2+ (1 mol?L?1) ??Fe2+ (1 mol?L?1)?Fe(s) (+)
(B) (?)Zn(s)?Zn2+ (1 mol?L?1) ??H+ (1 mol?L?1)?H2(101.3 kPa) ?Pt (+) (C) (?)Fe(s)?Fe3+ (1 mol?L?1) ??Zn2+ (1 mol?L?1)?Zn(s) (+)
(D) (?)Fe(s)?Fe2+ (1 mol?L?1) ??H+ (1 mol?L?1)?H2(101.3 kPa) ?Pt (+)
42 欲用酸溶解磷酸银沉淀，应选用：
(A) 盐酸 (B) 硫酸 (C) 硝酸 (D) 氢硫酸
43 下列四种配合物中，配体CO32?作为二啮配体的是：
(A) [Co(NH3)5CO3]+ (B)
(C) [Pt(en)CO3] (D) [Pt(en)(NH3)CO3]
44 根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl? + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O中，MnO2
不能氧化Cl?，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。下列哪一种解释最不合理： (A) 两个电对的标准电极电位相差不大； (B) 酸度增加，E?(MnO2/Mn2+)增加； (C) [Cl?]增加，E?(Cl2/Cl?)减小；
(D) 盐酸浓度增加，氧化还原反应的速率加大。
45 当溶液的pH值为5时，下列哪种离子已完全沉淀：(已知：K?sp(Al(OH)3) = 5.0?10?33，
K?sp(Cu(OH)2) = 1.6?10?19，K?sp(Zn(OH)2) = 4.5?10?17，K?sp(Mn(OH)2) = 2.0?10?13，K?sp(Mg(OH)2) = 8.9?10?12)
(A) Al3+ (B) Cu2+ (C) Mg2+ (D) Mn2+ (E) Zn2+
46 摩尔浓度相同的弱酸HX及盐NaX所组成的混合溶液 ：(已知：X? + H2O HX + OH?
的平衡常数为1.0?10?10)
(A) pH = 2 (B) pH = 4 (C) pH =5 (D) pH = 10
47 硼酸属于：
(A) 一元酸 (B) 二元酸 (C) 三元酸 (D) 质子酸
48 在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E?(IO/I?) = +1.08 V，E?(IO/IO?) = +1.14
V，E?(IO/I2) = +1.19 V，E?(SO42?/SO32?) = +0.17V，E?(I2/I?) = +0.53 V。若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO可能的还原产物是： (A) IO? (B) IO2? (C) I2 (D) I?
49 下列离子能与I?发生氧化还原反应的是：
(A) Zn2+ (B) Hg2+ (C) Cu2+ (D) Cd2+ (E) Ag+
50 水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：
(A) OH? > Ac? > CN? (B) CN? > OH? > Ac? (C) OH? > CN? > Ac? (D) CN? > Ac? > OH?
－1
1 将H2S气体通入0.10mol ?L－1ZnCl2溶液中，使其达到饱和(c(H2S)=0.10 mol ?L)。求Zn2+
开始沉淀和沉淀完全时的pH值。（已知： ）。
2 将氢电极插入含有0.50mol?L－1HA和0.10 mol?L－1A－的缓冲溶液中，作为原电池的负极；
将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0 mol?L1Cl的AgNO3溶液中。已知p(H2)=100kPa时测
－
－
得原电池的电动势为0.450V， 。 (1)写出电池符号和电池反应方程式； (2)计算正、负极的电极电势；
(3)计算负极溶液中的c(H+)和HA解离常数。
3 已知298K和pθ压力下，
Ag2SO4(s)+H2(pθ)=2Ag(s)+H2SO4(0.100mol?L1)，
－
(1)为该化学反应设计一可逆电池，并写出其两极反应和电池反应； (2)计算电池的电动势E； (3)计算Ag2SO4的 。
4 试用HAc和NaAc设计一缓冲溶液，其pH值为：(1)4.00；(2)5.00，问HAc及NaAc的
浓度各为多少？假定酸与盐的总浓度为1.0mol?L1。(已知Ka=1.76×105)
－
－
5 某溶液含Cl－为0.01 mol?L－1，CrO42－为0.001 mol?L－1，向该溶液不断加入Ag+，哪一个
阴离子先产生沉淀，在Ag2CrO4开始析出沉淀时，溶液中Cl浓度应是多少？从计算结果试评价莫尔法测定Cl，以K2CrO4作指示剂的效果。(已知： ， )
－
－
6 某厂用盐酸加热处理粗的
0.0588g，请回答：
CuO制备CuCl2，在所得溶液中杂质Fe2+的含量100mL为
(1)能否以氢氧化物的形式直接沉淀出Fe(OH)2以达到提纯CuCl2的目的？
(2)为了除去杂质铁，常用H2O2使Fe2+氧化为Fe3+，再调整pH使Fe(OH)3沉淀出，调整pH可以用氨水、Na2CO3、ZnO、CuO等物质中选出一种，最好选用哪种，说明理由。 (3) Fe(OH)3开始沉淀的pH为多少？ (4) Fe(OH)3沉淀完全的pH为多少？ (已知：原子量：Fe=55.8)。
7 在1LNa2S2O3溶液中，若能溶解23.5g的AgI，问Na2S2O3溶液的原始浓度至少应是多少？
(已知：原子量Ag=108，I=126.9)。
8 已知 Au3+ + 3e = Au E=1.498V AuCl4+3e = Au + 4Cl E=1.00V 求：AuCl4Au3+ +
θ
－
θ
－
4Cl体系的及各是多少？
－
9 求电极反应CuCl2－+e=Cu+2Cl－的Eθ值。
10 试设计一原电池，测定Hg(CN)42－的稳定常数 已知 Cu2+ + 2e = Cu Eθ=0.34V Hg2+
+ 2e = Hg E=0.85V Hg(CN)42 + 2e = Hg + 4CN E=－0.37V
θ
－
－
θ
11 根据标准电极电势求Ag++Cl－=AgCl(s)的平衡常数K和溶度积常数Ksp(已知： ， )。 12 甲烷燃料电池：Pt︱CH4(g)︱H+‖H+︱O2︱Pt)的电极反应如下：
负极 CH4(g) + 2H2O(l) CO2(g) + 8H+ + 8e 正极 2O2(g) + 8H+ + 8e 4H2O(l)
电池反应为CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)，此反应的K=1.00×1044，试求该电池的电动势 。
13 利用 值，求下列电极反应的标准电极电势：