5?31 D 5?32 C 5?33 A 5?34 D 5?35 B 5?36 A 5?37 B 5?38 C 5?39 D 5?40 B 5?41 E 5?42 C 5?43 D 5?44 D 5?45 C 5?46 D 5?47 A 5?48 C 5?49 D 5?50 C
第六章 有机化合物
1 制取醋酸的方法是：
(A) 乙醇氧化 (B) 烟煤分解蒸馏 (C) 乙烯聚合 (D) 丙酸酯化 (E) 丙酮还原 6–2 乙醇部分缓慢氧化生成：
(A) 丙酮 (B) 醋酸 (C) 丁酸 (D) 丙酸 (E) 乙醛 6–3 酮的一般表达式可写为：
(A) RCOOR’ (B) ROR’ (C) RCOR’ (D) RNH2 (E) RCHO 4 下列物质中能使石蕊由蓝变红的是：
(A) (C6H10O3)x (B) CH3CHO (C) CH3CH2OH (D) C12H22O11 (E) CH3COOH 5 在实用有机化学中，四甲基硅主要用于：
(A) 制造醇的挥发性衍生物 (B) 作谱仪的标准物 (C) 新戊烷的取代物 (D) 红外谱的溶剂 (E) 作汽油的“抗爆剂” 6 下列物质中，哪一个是叔醇？
(A) CH3CH2CH2OH (B) CH3CHOHCH3 (C) (CH3)3CCH2OH (D) CH3CH2CHO (CH3)3COH
7 应用于弗瑞迪尔-克拉夫茨(Friedel-Crafts)合成的催化剂是：
(A) 钠 (B) 氯化亚铜 (C) 三氯化铝 (D) 碘化镁 (E) 锌 8 三硝基甘油的正确分类是属于：
(A) 酸 (B) 碱 (C) 脂 (D) 酯 (E) 酒精 9 正丁基碘化镁与水反应，将产生：
(A) 碘化镁 (B) 正丁醇 (C) 正丁醚 (D) 正丁烷 (E) 正丁烯 10 按IUPAC法，具有CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2结构的链烷的名称是什么？
(A) 2,3,3?三甲基戊烷 (B) 1，1，2，2?四甲基丁烷 (C) 四甲基丁烷 (D) 3，3?二甲基异己烷 (E) 1，2，2?三甲基己烷
11 CH3?CO?OC2H5属于下列哪一类化合物？ (A) 醇 (B) 皂 (C) 酸 (D) 酯 (E) 酮 12 下列分子式中，哪一个代表未饱和的有机物？
(A) C6H14 (B) C4H8 (C) C3H7OH (D) C2H4Cl2 (E) CH3OH 13 乙醇的(同分)异构体是：
(A) 甲醇 (B) 二甲醚 (C) 二乙醚 (D) 乙二醇 (E) 丙酮
14 有机物的不饱和度可以通过振荡一定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出？ (A) 硫酸 (B) 氢氧化钾 (C) 丙酮 (D) 碘 (E) 氯仿
(E)
15 下列试剂中，哪一种试剂与1摩尔格氏试剂反应产生酮？
(A) R? CO? NR’R” (B) R? CO? NHR’ (C) R? CO? NH2 (D) R? CO? OH (E)
R?O?R’
16 有机化学家经常用冰点降低方法测定分子量。这个方法利用了哪种溶剂的异常大的冰点
降低常数？
(A) 苯 (B) 乙醇 (C) 丙酮 (D) 二硫化碳 (E) 樟脑 17 下列哪一个化合物称为二氯甲基苯？
(A) ClC6H5 (B) C6H5CH2Cl (C) ClC6H4CH3 (D) C6H5CCl3 (E) C6H5CHCl2 18 最容易脱水的化合物是：
(A) R3COH (B) R2CHOH (C) CH3OH (D) RCH2OH (E) 酚 19 丙烯酸是一个：
(A) 饱和脂肪酸
(B) 含4个碳原子的不饱和脂肪酸 (C) 芳香酸
(D) 含有5个碳原子的不饱和酸 (E) 含有3个碳原子的不饱和酸 20 不能用下列的哪一种手段制造酮？
(A) 仲醇的氧化作用 (B) 仲醇的脱氢作用
(C) 在300℃时加热可挥发性酸(含有MnO2) (D) 氰化物的水解
(E) 酸性氯化物与有机镉化物的反应
21 2,2?二甲基?4?乙基己烷分子中有几个碳原子数？ (A) 6 (B) 8 (C) 10 (D) 12 (E) 9
22 环烷烃的稳定性可用它们在催化加氢中的破坏温度来表示。下列各环烷烃中哪一个的稳
定性最差？
(A) 环丙烷 (B) 环丁烷 (C) 环戊烷 (D) 环己烷 (E) 环庚烷 23 下述的有机溶剂中，具有最大的火灾危险的是： (A) 乙醇 (B) 乙醚 (C) 四氯化碳 (D) 煤油 (E) 乙酸 24 羧酸酯和格氏试剂的反应是制备何种化合物的最好的方法： (A) 醛 (B) 烷烃 (C) 伯醇 (D) 仲醇 (E) 叔醇 25 威廉逊(Williamson)合成法是用于制备： (A) 醚 (B) 烷烃 (C) 酮 (D) 醇 (E) 酚
26 氯苯的偶极矩是1.73D，预计对二氯苯的偶极矩应当是 (A) 3.46D (B) 3.30D (C) 1.73D (D) 1.00D (E) 0.00D 27 沸点最低的化合物是：
(A) 氯乙烷 (B) 氯丙烷 (C) 氯丁烷 (D) 氯戊烷 (E) 氯甲烷 28 化合物硫代乙酰胺在分析化学中被用来代替：
(A) 硫化氢 (B) 丁二酮肟 (C) 碳酸铵 (D) 草酸铵 (E) 氨水 29 通式为RCONH2的有机化合物，属于下列哪一类？
(A) 胺 (B) 酰胺 (C) 酮 (D) 腈 (E) 氮酰化合物 30 丁醇(C4H9OH)与下列哪一种化合物互为异构体？
(A) C3H7COCH3 (B) C2H5COC2H5 (C) CH3COOC2H5 (D) C2H5OC2H5 (E)
C2H5COOC2H5
31 下列哪一种化合物是尿素的异构体？
(A) 氰化铵 (B) 甘氨酸 (C) 硫氰酸铵 (D) 硫脲 (E) 氰酸铵 32 常用氧化仲醇(通式R2CHOH)的方法来制备：
(A) 醛 (B) 酮 (C) 烃 (D) 酯 (E) 酰胺
33 化合物C10H8氯化后产生两种一氯化物，产生的二氯化物又有多少种？ (A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 8 (E) 10
34 下面哪一种为2?甲基戊醇?3脱氢的主要产物？
(A) 2?甲基戊烯?1 (B) 2?甲基戊烷 (C) 2?甲基?2?戊烯 (D) 2?甲基?3?戊烯 (E) 甲烷
35 化合物X的分子式为C8H10，硝化后产生一个一硝基产物和三个二硝基产物。X化合物
可能为：
(A) 乙基苯 (B) 邻二甲苯 (C) 对二甲苯 (D) 间二甲苯 (E) 辛烷
36 一种化合物含有54.6%的碳，9.1%的氢和36.6%的氧，化合物的实验式(最简单的)为： (A) C3H6O (B) C4H9O2 (C) C4H8O2 (D) C5H9O (E) C2H4O 37 国际理论和应用化学联合会把
CH3CHCH3CH2CH3CCH
CH3OHCH2CH3 的名称定为：
(A) 异丙基仲丁基丙醇
(B) 2，4?二甲基?3?乙基?3?己醇 (C) 3，5? 二甲基?5?乙基? 4?己醇 (D) 乙基异丙基仲丁基甲醇 (E) 3?异丙基?4?甲基?3?己醇
38在下列化合物中，最容易和气态溴发生反应的是： (A) C3H6 (B) C4H10 (C) C4H8 (D) C2H6 (E) C2H2 39下列溶剂中，最能溶解离子性溶质的是：
(A) 四氯化碳 (B) 甲醇 (C) 戊烷 (D) 丁基醚 (E) 苯 1 A 6–2 E 3 C 4 E 5 B 6 E 7 C 8 D 9 D 10 A 11 D 12 B 13 B 14 D 15 A 16 E 17 E 18 A 19 E 20 D 21 C 22 A 23 B 24 E 25 A 26 E 27 E 28 A 29 B 30 D
31 E 32 B 33 E 34 C 35 C 36 B 37 B 38 E 39 B
第七章 有机高分子化合物
1 尼龙是哪两种物质的共聚物？
(A) 尿素和甲醛 (B) 苯酚和甲醛 (C) 己二胺?1，6和乙二酸 (D) 氯乙烯和乙烯醇 (E)
苯乙烯和乙醇
2 天然橡胶是什么的聚合物？
(A) 乙烯 (B) 丙烯 (C) 异丁烯 (D) 氯丁二烯 (E) 异戊二烯 3 均匀的牛奶是胶体悬浮液，从其中沉淀脂肪和蛋白质的方法是：
(A) 加入一些酒精 (B) 将牛奶静置沉淀 (C) 过滤 (D) (巴斯德杀菌法)消毒 (E) 加入
酸
4 塑性尼龙最好用下列哪个名称来描述？
(A) 聚合的碳氢化合物 (B) 聚酰胺 (C) 聚酯 (D) 聚氨基甲酸酯 (E) 聚醇 5 一般说当聚合物分子的什么性质较强时，塑料有较高的强度和硬度？
(A) 多晶形性 (B) 无定形性 (C) 无规则排列 (D) 无规(立构)性 (E) 结晶度 6 下列高分子化合物可作高频绝缘材料的是：
(A) 酚醛树脂 (B) 有机玻璃 (C) 聚氨脂 (D) 聚四氟乙烯 7 在下列高聚物的合成反应中，不属于加聚反应的是：
(A) 聚苯乙烯 (B) 聚丙烯酰胺 (C) ABS树脂 (D) 丁苯橡胶 (E) 酚醛树脂 8 适合作橡胶的高聚物应当是：
(A) Tg较低的晶态高聚物 (B) 体型高聚物
(C) Tg较高的非晶态高聚物 (D) Tg较低的非晶态高聚物 1 C 2 E 3 E 4 B 5 E 6 D 7 E 8 D
《普通化学》课程教学大纲 一、课程性质、目的和任务
《普通化学》是面向理工科各专业的一门公共基础课。通过教学，学生应掌握一些必需的近代化学基本理论，基本知识和基本技能，了解这些理论知识和技能在工程实际中的应用，了解当代化学发展的大致情况和主要方向，为今后学习打下一定的化学基础。
二、课程基本要求
1、掌握化学基本理论：主要包括化学反应速率、化学平衡、热力学基础、溶液、电化学和物质结构等。 2、掌握化学基本知识：主要包括单质、无机化合物、配合物和有机高分子化合物等。 3、了解当代化学发展的大致情况和主要方向。 三、课程教学基本内容 （一）绪论
1、化学在科学技术和生产中的重要作用。 2、《普通化学》课程的性质、目的和任务。 （二）化学反应的基本规律
1、化学热力学基础：体系与环境；状态与状态函数；过程与途径；热和功。化学反应中的能量变化：恒容热效应与热力学能变；恒压热效应与焓变；标准摩尔生成焓，盖斯定律。
2、化学反应的方向：自发过程与化学反应方向，熵与混乱度，热力学第二定律（熵增原理）；吉布斯自由能和吉布斯自由能变。计算化学反应的ΔrHmq，ΔrSmq 和 ΔrGmq 。用 ΔrGm 和ΔrGmq 判断化学反应的方向。
3、化学平衡：化学平衡与平衡常数，平衡常数 Kq(T)与 ΔrGmq 的关系。有关平衡常数计算。浓度、压力和温度对化学平衡的影响，化学平衡移动。
4、化学反应速率：反应速率的表示方法，基元反应和复杂反应，反应级数，质量作用定律。阿伦尼乌斯公式。活化能的概念，浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。 （三）水基分散系
1、分散体系概述：粗分散体系、分子（离子）分散体系、胶体分散体系；溶液的形成与溶解过程，溶解度，相似相溶原理，浓度的表示方法。
2、稀溶液的依数性：溶液的蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降，拉乌尔定律；渗透压及其计算。
3、胶体：胶体的种类、制备方法；胶体的动力学、光学、电学特性；胶团的结构，溶胶的稳定性和聚沉。 （四）溶液中的化学平衡
1、溶液中的酸碱平衡：一元弱酸（碱）的电离平衡及有关计算；多元弱酸的分级电离及其计算；水的离子积常数；水解平衡；同离子效应。缓冲溶液及其pH计算。酸碱质子理论。
2、沉淀溶解平衡：溶度积常数、溶度积规则及有关计算；分步沉淀、沉淀的溶解和转化。
3、配位化合物及水溶液中的配位平衡：配位化合物的基本概念、命名；水溶液中的配位平衡及其平衡常数，有关配位平衡的计算。
4、溶液中的电化学平衡及其应用：原电池的结构，电池的符号表达式，标准电极电位的概念。能斯特方程式及有关计算。氧化还原反应的方向和限度。吉布斯自由能变与原电池电动势、氧化还原反应平衡常数的关系。电解的原理和电解池，分解电压和超电压，电极上放电的一般规律；析氢、吸氧和浓差腐蚀。 5、有关多重平衡的计算。 （五）结构化学
1、微观粒子运动的基本特征：量子化、波粒二相性；原子结构：原子轨道与波函数，四个量子数的物理意义、取值，原子轨道的图形。屏蔽效应和钻穿效应，核外电子排布的三个基本原则；原子的电子排布与元素周期表；原素性质的周期性：原子半径、电离能、电子亲和能、电负性、金属性与非金属性随周期表的变化。
2、化学键与分子结构：离子键的形成、特征、影响其强弱的主要因素；共价键的形成、价键理论的要点，共价键的特征与类型，杂化轨道与分子的空间构型。配位键的特点，配位化合物的空间构型，内轨型和外轨型配合物；
3、分子的极性，三种分子间作用力：色散力、诱导力和取向力。氢键及其对物质性质的影响。
4、晶体结构：晶体的特征；晶体的四种基本类型及其特点：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体； （六）单质及无机化合物
1、金属元素：金属的分类，在周期表中的位置；金属在自然界中的分布与其冶炼；过渡金属的一般性质；
2、非金属元素：非金属的分类，在周期表中的位置；非金属在自然界中的分布与其制备；
3、非金属化合物：氯化物的水解；氧化物及其水合物的酸碱性；硫化物的溶解性；碳酸盐的热稳定性；硝酸盐及亚硝酸盐的热分解；硅酸盐硅氧四面体结构；水泥熟料的化学成分。 （七）有机化合物
1、有机化合物的分类及命名。
2、了解烷烃、烯烃、炔烃和醇、酸、酯类化合物重要的物理化学性质。 （八）高分子化合物
1、高分子化合物的一般概念：单体、链节、聚合度；均聚物，共聚物；加聚反应和缩聚反应。
2、高分子化合物的结构与性能：线型和体型高分子；玻璃态、粘流态、高弹态及其转变。
3、了解塑料、橡胶等几种重要的高分子合成材料。 （九）生命化学
1、生命体内重要有机物：氨基酸与蛋白质，核酸，糖类，脂肪。 2、生命体中的金属离子：生命必需元素，金属离子的功能与毒性。 （十）环境化学
1、大气：大气圈的结构、逆温、温室效应。大气中主要污染物及其防治。 2、水：水的主要污染物及其防治。
3、土壤：土壤的主要污染物及其防治。 （十一）能源
1、煤、石油和天然气。 2、化学电源。
3、新能源：核能、太阳能、地热能、水能、潮汐能、风能、氢能。 现代化学应用讲座 1、分子功能材料。
2、重要的微电子材料—高纯硅。 3、光刻技术和光致抗蚀剂。 4、高纯水的制备。
5、新型无机材料及复合材料。 6、稀土新材料。 7、纳米与纳米科技。 8、电化学加工。
9、钢筋混凝土的腐蚀与防护。
10、 固体废弃物的处理、利用与处置。