专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反应物和生成物；由增减量的多少可确定反应物和生成物的质量关系，再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案． 解答： 解：A、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，反应后甲、丁的质量减少，属于反应物；乙、丙的质量增加，属于生成物，故说法正确；
B、反应中甲、乙的质量比为64g：（54﹣10）g=16：11，所以（64﹣32）g：（a﹣10）g=16：11，则a=32，故说法正确；
C、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，故说法正确．
D、甲、丁反应时的质量比为64g：16g=4：1，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为x：y，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2x：y=4：1，解得x：y=2：1，故说法错误． 故选D．
点评： 本题主要考查质量守恒定律，通过反应中物质的质量变化确定了反应物和生成物，再结合物质的相对分子质量关系，得出反应中物质的化学计量数之比，从而加深了对质量守恒定律的理解和应用． 二、非选择题（共40分） 11．
考点： 微粒观点及模型图的应用；原子和离子的相互转化；复分解反应的条件与实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 化学反应模拟图型．
分析： （1）①根据氧元素在形成化合物时通常显﹣2价，镁元素通常显示+2价，原子得失电子后，质子数不变进行分析；
②根据有氧参加的反应叫氧化反应，镁原子最外层有两个电子，容易失去两个电子形成稳定结构进行分析；
③根据原子得到电子后质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低进行分析；
（2）①根据常见离子的名称进行分析； ②根据复分解反应的实质进行分析； ③根据常见化学方程式的书写规则进行分析．
解答： 解：（1）①氧元素在形成化合物时通常显﹣2价，镁元素通常显示+2价，所以氧化镁的化学式为MgO，原子得失电子后，质子数不变，所以图中的x=12；
②有氧参加的反应叫氧化反应，所以镁与氧气的反应属于氧化反应，镁原子最外层有两个电子，容易失去两个电子形成稳定结构；
③原子得到电子后质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低； （2）①图中NO3的名称是硝酸根离子；
②通过分析微观图可知，该反应的实质是氯离子和银离子结合生成沉淀；
③盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3． 故答案为：（1）MgO，12；
﹣
②氧化，失去； ③降低；
（2）①硝酸根离子； ②氯离子和银离子；
③HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 12．
考点： 对海洋资源的合理开发与利用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 物质的制备．
分析： （1）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；
（2）该反应是氢氧化钙与氯化镁的反应； （3）该过程主要是分离氢氧化镁沉淀和溶液；
（4）将氢氧化镁这种碱转化为氯化镁这种盐，需要加入稀盐酸； （5）根据题干信息进行分析．
解答： 解：（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；故填：煅烧；水；
（2）反应1是氢氧化钙与氯化镁发生复分解反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀；故填：Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓；
（3）将物质过滤分离后所得溶液主要是氯化钙的溶液，故填：CaCl2； （4）酸碱中和生成盐和水，故加入的是稀盐酸，故填：盐酸；
（5）化学反应前后元素的质量不变，因为1L浓海水中含有28.8g镁元素，那么2L浓海水中含有2×28.8g=57.6g镁元素． 则理论上可得到金属镁的质量为57.6g． 故填：57.6．
点评： 本题考查海水资源开发利用、有关计算等，是对基础知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础，难度中等． 13．
考点： 物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 物质的制备．
分析： （1）①根据物理变化的定义进行分析；
②根据四氯化硅和氢气在加热的条件下反应生成硅和氯化氢进行分析；
③根据化石燃料燃烧会产生热量，所以火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能进行分析；
（2）根据含碳化合物不完全燃烧会产生一氧化碳进行分析；
（3）根据碳纤维的性质进行分析；
（4）根据活性炭具有吸附性，臭氧可以消毒进行分析．
解答： 解：（1）①物理变化是没有新物质生成的变化，所以属于物理变化的是步骤Ⅱ； ②四氯化硅和氢气在加热的条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiCl4+2H2
Si+4HCl；
③化石燃料燃烧会产生热量，所以火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能； （2）含碳化合物不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒；
（3）碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似，所以新型碳纤维在智能房屋建设中可用作AB； （4）活性炭具有吸附性，臭氧可以消毒． 故答案为：（1）①Ⅱ； ②SiCl4+2H2③热； （2）CO； （3）AB；
（4）吸附性，消毒．
点评： 对知识进行迁移解决情形相似的新问题是本题的特点，体现出知识运用与问题分析的能力． 14．
考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；测定空气里氧气含量的探究；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
Si+4HCl；
专题： 科学探究．
分析： 本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe，因为若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成；铁粉的检验方法是：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡；新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热；一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊，说明还有碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水．使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是：检查装置的气密性；实验中需要记录的数据是：注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积；上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是：使测量的结果更准确；本实验成功的关键是：装置要严密；红磷要足量；燃烧结束，冷却的室温，再打开止水夹；由实验探究可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是：氧气含量太少时，可燃物无法燃烧；与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是：不受氧气含量多少的影响，使结果更准确． 解答： 解：（1）Ⅰ中，通过实验分析可知：根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe，因为若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成；铁粉的检验方法是：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡；新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置
于图1所示装置中加热；一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊，说明还有碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：Fe；用磁铁吸引或加入盐酸有气泡；C；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）Ⅱ中，【数据处理】使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是：检查装置的气密性；实验中需要记录的数据是：注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积；上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是：使测量的结果更准确；故答案为：检查装置的气密性；注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积；使测量的结果更准确；
（3）【实验对比】本实验成功的关键是：装置要严密；红磷要足量；燃烧结束，冷却的室温，再打开止水夹；故答案为：燃烧结束，冷却的室温；
（4）【拓展研究】【实验评价】由实验探究可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是：氧气含量太少时，可燃物无法燃烧；与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是：不受氧气含量多少的影响，使结果更准确；故答案为：氧气含量太少时，可燃物无法燃烧；不受氧气含量多少的影响，使结果更准确；
点评： 实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握． 15．
考点： 根据化学反应方程式的计算；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
专题： 有关化学方程式的计算．
分析： （1）根据有机物的定义进行分析；
（2）根据物质中各元素的质量比就是相对原子质量乘以原子个数之比进行分析； （3）根据浓硫酸既会吸收水分，也会吸收碱性气体进行分析；
根据氯化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，然后结合白色沉淀的质量计算氮元素的质量进行解答．
解答： 解：（1）通过分析三种化肥，属于有机物的是尿素；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为：（14×2）+（4×1）+（16×3）=7：1：12； （3）①通过分析可知，方案1不合理，理由是：浓硫酸会吸收水蒸气和氨气； ②设硫酸铵中含有氮元素质量为x，
通过（NH4）SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl可知 2N﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（NH4）SO4﹣﹣﹣﹣﹣BaSO4 28 233 x 23.3g = x=2.8g
所以该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数为：故答案为：（1）尿素； （2）7：1：12；
（3）①方案1，浓硫酸会吸收水蒸气和氨气； ②20.6%．
×100%=20.6%．
点评： 本题主要考查学生对化学式表示的意义和物质的纯度的计算方法的理解与应用，要注意计算的格式和结果的准确性．