郧西一中高一化学《高效课堂导学案》制作人： 汤书幅 祝和青审核： 祝和青 审批 11 C．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O D．制CuSO4：2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4(稀) CuSO4+H2O
18．丁烷催化裂化时，碳链按两种方式断裂生成两种烷烃和两种烯烃，如果丁烷的裂化率为90％，且裂化生成的两种烯烃的质量相等，则裂化后得到的相对分子质量最小的气体在混合气体中的体积分数为
A．11％ B．19％ C．40％ D．50％
答题卡 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）本部分包括8个小题，共56分 19．（6分）在化学反应中，铜元素可表现为0、+l、+2价。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式
（2）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃） 20．（7分）海水占地球总储水量的97.2％，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。
（2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 （填：物理变化或化学变化）。 （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：
食盐+H2ONaOH+H2+Cl2（未配平），该反应中食盐的化学式是 ；利用电解所得气体制36．5％的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐 t。（可能需要的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 H 1 O 16）
（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：
请写出②④的化学反应方程式
（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有 。（填字母）
A．皂化反应 B．聚合反应 C．与金属钠反应 D．氧化反应 21．（5分）冶炼金属用以下几种方法：①以C或CO、H2作还原剂还原 ②电解法 ③热分解法 ④
班级：一（ ）班 小组 使用者姓名 小组评价 老师评价 12 铝热反应 现冶炼下列金属：Al、Mg、Cu、Hg、Mn，试标明适宜的冶炼方法。 Al （填序号，下同）、Mg 、Cu 、Hg 、Mn 。 22．（5分）乙烯是石油裂解的主要产物之一。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反应方程式为 。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 ，其产物的名称是 ；乙烯对水果具有 。 23．（8分）钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越受人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可以与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是 ； 第一步：金红石（TiO2），炭粉混合在高温条件下通入C12制取TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 ，该反应的还原剂是 。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
（1）写出此反应的化学方程式
（2）如何由上述所得产物获取金属钛?简述步骤并写出有关的化学方程式 24．（13分）以下是一学生用某干燥气体（H2或CO）还原W g不纯氧化铜（所含杂质不与通入的气体反应）测定氧化铜纯度的实验。所给出的气体和试剂都是足量的。请根据实验操作过程回答下面的问题：
（1）点燃酒精灯前先要检查 ，原因是 。
（2）若通入装置I的气体是 ，则选用装置 ，产生的现象是 装置I中发生反应的化学方程式是 。 选用装置中发生反应的化学方程式是 。 （3）最后逸出的气体尾气收入球胆中，原因是 。
（4）请你根据上图，写出两种测定氧化铜纯度的方法，用文字简述其原理和需要测定的数据。 25．（6分）1 mol某链烃A在一定条件下裂化为1 mol烷烃B和l mol烯烃C，B、C混合气体密度是相同条件下H2密度的14.5倍，计算回答： （1）A的可能结构简式和名称? （2）B、C烃可能是什么?
（3）若l mol B完全燃烧需O2物质的量是整数时，C只能是什么物质? 26．（6分）用一氧化碳和氢气在443～473K并用钴（Co）作催化剂时，可以反应生成n=5～8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。
（1）写出用CnH2n?2表示的人工合成汽油的配平的化学反应方程式
（2）如果向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和H2，当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的
2。通过计算说明这时有无汽油生成。 5郧西一中高一化学《高效课堂导学案》制作人： 汤书幅 祝和青审核： 祝和青 审批 13 （3）要达到上述合成汽油的要求，CO和H2的体积比的取值范围是多少?
第四章《化学与自然资源的开发利用》单元评估B卷
第I卷（选择题，共54分）
本部分包括18个小题，每小题3分．共54分，每题有1～2个正确选项。 1．广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是 A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 2．石油加工的主要目的是
A．将石油按其成分沸点的不同加以分离 B．将石油按饱和与不饱和烃加以分离 C．得到碳原子数多的烃类 D．将石油中烷烃、环烷烃和芳香烃分开
3．为减少汽车对城市大气的污染，1998年6月，我国成功地开发出用新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃烧是 A．甲醇 B．汽油 C．柴油 D．重油 4．下列物质中不能用于萃取溴水中的溴的是
A．直馏汽油 B．裂化汽油 C．酒精 D．乙烷
5．从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升华方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，就加入适量的 A．CaO B．KI C．H2O D．酒精 6．下列变化，不包含化学变化的是
A．煤焦油的分馏 B．煤的干馏 C．煤的气化 D．煤的液化 7．下列各项中，成因果关系的是
①大气中CO2增加 ②SO2、NO2排入大气中 ③CO大量排放大气中 ④冰箱制冷剂氟里昂排放大气中
a．形成酸雨 b．产生温室效应 c．破坏臭氧层 d．使人中毒 A．①与d B．②与a C．③与b D．④与c 8．下列物质中，有固定熔沸点的是
A．石油 B．淀粉 C．苯 D．聚乙烯
9．某混合气体通过溴水溶液，溴水褪色；通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色；最后将剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。则原混合气体是 A．水煤气 B．液化石油气 C．石油裂解气 D．焦炉气 10．二十世纪九十年代初，国际上提出了“预防污染”的新概念，“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是
14 班级：一（ ）班 小组 使用者姓名 小组评价 老师评价
A．及时处理工业和生活中的废弃物 B．杜绝工业中的污染源 C．制定治理污染的规章制度 D．禁止使用化石燃料
11．置换反应是金属冶炼的基本原理之一。下列是通过置换反应得到铁的是 A．单质铜与FeCl3溶液混合 B．CO通过灼热的FeO
C．H2通过灼热的Fe3O4 D．单质铝与Fe2O3混合物加热引燃 12．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是
A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化 B．利用太阳能使海水通过蒸馏而使其淡化
C．将海水降温凝固以获取淡水 D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子
13．有X、Y、Z、W 4种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，X跟Y的盐溶液不反应，只有W在自然界中能以单质形式存在。则这4种金属的活动性顺序由强到弱为
A．Z>Y>X>W B．X>Z>Y>W C．Y>X>Z>W D．Y>Z>X>W 14．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是 A．MnO2 B．WO3 C．Co3O4 D．Cr2O3
15．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是 A．当A、B都是金属时，A一定比B活动性强 B．当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强 C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D．当A是非金属，B可能是金属，也可能是非金属
16．电解熔融的氧化铝冶炼金属铝时，当电路中通过30 mol电子时，理论上可以得到金属铝 A．180 g B．270 g C．30mol D．10mol 17．关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是 A．裂化和裂解产物中都含有不饱和烃 B．裂解和裂化都是为了得到气态烃 C．裂解和裂化的温度不同
D．裂化和裂解都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程 18．工程树脂ABS，由CH2CHCN（符号A）、CH2CHCHCH2（符号B）和（符号S）按一定配比共聚而得。经分析知该ABS样品的组成为CxHyNz（x、y、z为正整数），则原料中A和B的物质的量之比是
A．
x2zz2z B． C． D． y?xy?xx?yx?y答题卡
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 题号 答案 第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
19．（4分）已知有关物质的熔沸点数据如下表 熔点／℃ 沸点／℃ MgO 2852 3600 A12O3 2072 2982 MgCl2 714 1412 A1Cl3 190（2.5×105Pa） 182.7 请参考上述数据回答问题：
工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁?理由是 。为什么不用电解A1C13的方法生产铝? 理由是 20．（9分）在已经提取的氯化钠、溴、镁等化学物质的高碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生产
郧西一中高一化学《高效课堂导学案》制作人： 汤书幅 祝和青审核： 祝和青 审批 15 单质碘：
试回答：
（1）乙、丁中溶质的化学式：乙 ；丁 。
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）
A．除去未反应的NO3 B．除去未反应的I C．除去未反应的Fe D．除去碱性物质
（3）第⑦步操作可供提供I2的两种方法是 和 。（不要求写具体步骤） （4）实验室检验I2的方法是 。
（5）甲物质见光易变黑。其原因是（用化学方程式表示） 。 21．（8分）全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg／L。其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有： ① （写出离子方程式）； ②3Br2+3CO3?2????
?BrO3+5Br?+3CO2↑
③BrO3+5Br+6H+ ==3Br2+3H2O。其中反应②中氧化剂是 ；还原剂是 。 （2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式： 。
（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的 （填序号）。 ①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④苯 22．（10分）根据CO还原氧化铜的实验装置图（如图所示），回答下列问题：
（1）点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先 后 ，酒精灯B的作用为 。
（2）怎样知道硬质试管中的氧化铜已经开始反应 ，硬质试管中发生反应的化学方程式