2009-2912年北京高考理综-化学试题及答案整理
2009年高考试题——北京理综化学部分
5．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是
A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应 6．下列叙述不正确的是
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—
一一
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl 一2e=C12↑
7． W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是
A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X 8．下列叙述正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 9．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H < 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
10．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素 11．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是
一
A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO)：②>④>③>① C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 12．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分
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化学老师：牟必涛
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子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3 C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是
D．若
D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 25．（16分）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2C）和应用广泛的DAP树脂：
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR'+R”OH
催化剂 加热 RCOOR”+R'OH（R、R’、R”
代表烃基）
（1）农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子。
①A的结构简式是 ，A含有的官能团名称是 ； ②由丙烯生成A的反应类型是 。
（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 。 （3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60％，氢8％，氧32％。C的结构简式是 。
（4）下列说法正确的是（选填序号字母） 。 a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应 b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 d．E具有芳香气味，易溶于乙醇
（5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是 。
（6）F的分子式为C10H10O4。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是
。
（6）
26．（15分）
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）： Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。 Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
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化学老师：牟必涛
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Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。 Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。 ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。 （3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。 （4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是
。
（5）已知煅烧FeC03的化学方程式是4FeCO3+O2
高温 2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg
的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量 是 Kg。(摩尔质量／g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72) 27．(14分)
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 。 （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是 。 （4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 。
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化学老师：牟必涛
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（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） 。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 28．（15分）
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11O2
高温 2Fe2O3+8SO2
（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。 a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2 和铵盐。 ① SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是 。
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)，该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果：
铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 ％；若铵盐质量为l5.00 g，浓硫酸增加
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化学老师：牟必涛
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的质量为 。（计算结果保留两位小数）
09年高考化学答案
答案：5-12 C A B C CDBA
25. （16分）（1）①CH2=CHCH2Cl 碳碳双键 氯原子 ②取代反应（2）CH2=CHCH2Cl
CH2=CHCH2OH＋HCl（3）CH3COOCH2CH=CH2（4）acd（5）蒸馏 ＋H2ONaOH △
26. （15分）（1）Fe＋2Fe3=3Fe2（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2＋2H2OFe(OH)2
＋－2＋
＋2H得平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解（3）Fe＋2HCO3=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 4FeCO3＋6H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋4CO2↑（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.0
27.（14分）（1）3mol·L-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO2 一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（4）将NO2 转化为NO 3NO3＋H2O=2HNO3＋NO（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体有无色变为红棕色（6）acd
＋
＋
＋
28.（15分）（1）FeS2 (2）2SO2＋O2
催化剂 加热 2SO3
－
（3）abd（4）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=－130.3kJ·mol1
＋－－
（5）①SO2＋Br2＋2H2O=4H＋2Br＋SO42 ②14.56 2.31g
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化学老师：牟必涛