2009-2912年北京高考理综-化学试题及答案整理
（5）13
（
6 （写出任意一种均给分）
）
（
7
）
【解析】本题考查有机合成和推断。（1）根据A
扁桃酸的反应，结合提供的信息，可
以推断A为，其含氧官能团的名称为醛基。（2）与氢气的
反应属于醛基的加成反应。（3）C为和发生酯化反
应的产物，其结构简式为知，A发生银镜反应生成
。（4）由醛的银镜反应可
、Ag、NH3和H2O，化学方程式为：
。（5）扁桃酸的同分异构体属于甲酸酯且含有酚羟基，则苯环上有两种可能：①含有HCOOCH2－和－OH，二者在苯环上共用三种位置关系；②含有HCOO－、－OH、-CH3，三者在苯环上共用十种位置关系，因此其同分异构体总共有13种，其结构简式可以为
等。（6）
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为甲醛和的缩
化学老师：牟必涛
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聚反应。（7）根据转化关系，E为
，
，F为，二者发生取代反应生成
与NaOH溶液发生水解反应：
。
11年北京高考化学试题
6．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是 B ．．．
7．下列说法不正确的是 C ．．．
A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽 8．结合右图判断，下列叙述正确的是 A A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
—
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe—2e=Fe2+
——
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e=4OH D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀
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9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 B ．．． A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO????C+NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O =Al(OH)3(胶体)+3H+ D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+(x?催化剂yy催化剂)O2???xCO+H2O ?2高温4210．25℃、101kPa 下：
下列说法正确的是 D A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） ?H=-317kJ/mol 11．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 C A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
??12．已知反应：2CH3COCH3（l）?（CH3）（l）。取等量CH3COCH3，???????CH3COCH2COH2
分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列
说法正确的是 D
A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线 B．反应进行到20min末，H3COCH3的
催化剂
v(0?C)?1
v(20?C)C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
?n(0?C)?1
?n(20?C)25．（12分）
在温度t1和t2下，X2（g）和 H2反应生成HX的平衡常数如下表： 化学方程式 K （t1 ） 361.8 ?10 K （t2） F2?H2= 2HF Cl2?H2=2HCl Br2?H2=2HBr 1.9?1032 4.2?1011 9.3?106 9.7?1012 5.6?107 13
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I2?H2=2IH 43 34 （1）已知t2 >t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）HX的电子式是 。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的
顺序是 。
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。 （5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a．在相同条件下，平衡于X2的转化率逐渐降低 b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c．HX的还原性逐渐减弱 d．HX的稳定性逐渐减弱
26．（14分）
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示 （1）溶液A的溶质是 ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在2~3，用化学平衡
移动原理解释盐酸的作用
2+2++2-2- （4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca、Mg、NH3、SO2，[c（SO2）]＞
c?Ca2??]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有 ④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L，若盐水b中
NaClO的含量是7.45 mg / L，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液
kg（溶液体积变化忽略不计）。
27．（15分）
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
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实验操作和现象：
操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 加热 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2, 停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 ___________________ 尚未发现白色沉淀溶解 （1）A 中反应的化学方程式是_________________。 （2）C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。 （3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白
雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。 ②进行实验，B中现象： 甲 乙 大量白色沉淀 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_____。
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由
此得出的结论是_______________。
28．（17分）
常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如图；
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