2009-2912年北京高考理综-化学试题及答案整理
2010高考真题精品解析—理综（北京卷）
【名师简评】化学部分以中档试题为主，考查内容全面，第Ⅰ卷侧重考查化学基本概念和原理，如第6、10、11、12题，第Ⅱ卷侧重考查分析和推断能力，如第7题考查实验安全，第9题考查物质的制备和实验，第10题考查化学实验现象的分析，第27题考查化学实验探究。
第I卷（选择题 共120分）
本卷共7小题，第题6分，共42分。在每小题的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe
－3+
－3e=Fe
7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ．．．A.H2SO4、NaOH——腐蚀品 B. CH4、C2H4——易燃液体
C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂 8.下列说法正确的是
A. 的结构中含有酯基
B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同 C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3） D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ．．．A.上下移动①中铜丝可控制SO２的量
B.②中选用品红溶液验证SO２的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色 10.下列解释实验事实的方程式不准确的是 ．．．
???A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞１：CH3COOH???CH3COO+H
－
+
???B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) ???N2O4(g) ?H＜0
?C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3===3Fe+2NO↑+4H2O
+
2+
2?????D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO3+H2O???HCO3+OH
－
11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，
遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
2+2－
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu+S====CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
12.某温度下，H2（g）＋CO2（g）==H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝
6
化学老师：牟必涛
9。该温度下在甲、42009-2912年北京高考理综-化学试题及答案整理
乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。 起始浓度 甲 乙 丙 c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是 ．．．
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％
B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/L D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
第Ⅱ卷（非选择题，共180分）
25.（14分）由短周期元素组成的化合物甲同学欲探究X的组成。 ．．．X是某抗酸药的有效成分。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸
镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 3+2+
②Al在pH=5.0时沉淀完全； Mg在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。 实验过程：I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ. 向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。 （1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。 （2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、 。 ．．．
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是 。
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是 。 （5）沉淀C的化学式是 。
（6）若上述n（A）:n（B）:n（C）＝1:1:3，则X的化学式是 。
26.（14）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH?4和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。
?（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH?经过两步反应被氧化成NO43。两步反应的能量变化示意图如下：
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化学老师：牟必涛
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①第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 。
?②1 mol NH?(aq)全部氧化成NO43(aq)的热化学方程式是 。 （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
27.（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.?? （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。 （5）过程Ⅲ实验的目的是 。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。
28.(17分)镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂如下：
的合成路线
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化学老师：牟必涛
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（1）A的含氧官能团的名称是 。
（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B。该反应的反应类型是 。 （3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是 。 （4）A发生银镜反应的化学方程式是 。
（5）扁桃酸（）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有 种，写出其中一种含亚甲基（―CH2―）的同分异构体的结构简式 。
（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是 。
（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。 10年高考北京化学答案
6．B 7． B 8. A 9．D 10．C 11.D
12．答案C 【解析】本题考查化学平衡常数及转化率的计算。设平衡时甲中CO2的转化浓度为x，则平衡时H2、CO2、H2O、CO的浓度分别为0.01－x、0.01－x、x、x，根据平衡常数K＝
90.006x?x＝，解得x＝0.006，则甲中CO2的转化率为×100%＝
0.01（0.01－x）?（0.01－x）460%，由于乙相对甲，增加了c(H2)，因此CO2的转化率增大，A项正确；设平衡时丙中CO2
的转化浓度为y，则平衡时H2、CO2、H2O、CO的浓度分别为0.02－y、0.02－y、y、y，根据平衡常数K＝
y?y90.012＝，解得x＝0.012，则丙中CO2的转化率为
0.02（0.02－y）?（0.02－y）4×100%＝60%，B项正确；平衡时甲中c(CO2)＝0.01－0.006＝0.004mol/L，丙中c(CO2)＝0.02
－0.012＝0.008mol/L，C项错误；反应开始时，丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，D项正确。
?25．答案（14分）（1）CO2 (2) 钠 硅（3）Al3??3NH3?H2O Al(OH)3??3NH4
?（4）Al(OH)3?OH? AlO2?2H2O
(5)Mg(OH)2
(6)Mg3Al(OH)7CO3
【解析】本题考查抗酸药成分的探究实验。（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，该气体为CO2。（2）根据Ⅰ，一定不含Si，因为硅酸盐中加入过量盐
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化学老师：牟必涛
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酸，会产生硅酸沉淀，根据Ⅱ，一定不含Na，因为Na的焰色为黄色。（3）根据提供资料，Ⅲ中调解pH至5－6时生成的白色沉淀为Al(OH)3。（4）Ⅳ中加入过量NaOH溶液，沉淀B
－－
完全溶解，离子方程式为：Al(OH)3＋OH＝AlO2＋H2O。（5）Ⅴ中加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg(OH)2。（5）根据上述实验探究，该抗酸药为Al(OH)3、
2－3
MgCO3、碱式碳酸镁铝组成，由于n(CO2)：n[Al(OH)3]：n[Mg(OH)2]＝1：1：3，则CO3、Al＋2＋2－3＋2＋
、Mg的物质的量为1：1：3，结合电荷守恒，则CO3、Al、Mg、OH－的物质的量之比为1：1：3：7，故X为Mg3Al(OH)7CO3。
【知识归纳】常见的抗酸药的类型及其抗酸原理为： 种类 化学方程式 离子方程式 NaHC－＋NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3＋H＝H2O＋CO2↑ O3 CaCO＋2＋CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑ 3 MgCO＋2＋MgCO3＋2HCl＝MgCl2＋H2O＋CO2↑ MgCO3＋2H＝Mg＋H2O＋CO2↑ 3 Mg(O＋2＋Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2H＝Mg＋2H2O H)2 Al(O＋3＋Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＝Al＋3H2O H)3 ??26.答案（1）①NH4 NH3?H2O②废水中的NH3被空气带走，?OH???NH3?H2O???NH3?H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨
（2）①放热?H??273kJ/mol?0 (反应物的总能量大于生成物的总能量)
??②NH4(aq)?2O2(g) 2H?(aq)?NO3(aq)?H2O(l) ?H??346kJ/mol (3)5:6
【解析】本题考查化学工艺流程的分析。（1）①加NaOH溶液，氨氮废水中NH4与OH发生
＋－
反应：NH4＋OH＝NH3·H2O。②通空气将NH3带走，NH3·H2O? NH3＋H2O向正方向移动，利于除氨。（2）①第一步反应中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应。②根据盖斯
＋－＋
定律，由第一步反应＋第二步反应可得：NH4(aq)＋2O2(g)＝NO3(aq)＋2H(aq)＋H2O(l)△H＝－273kJ/mol＋－73kJ/mol＝－346kJ/mol。（3）32gCH3OH的物质的量为转移6mol电子时，根据HNO3
＋
－
32g＝1mol，
32g?mol1N2，由得失电子守恒，则参加反应的HNO3的物质的2（2）淀粉KI试纸变蓝 （3）Cl2?2Br? Br2?2Cl?
量为1.2mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1.2：1＝6：5。 27.答案（13分） （1）
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静至后CCl4层溶液变为紫红色
（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。（6）原子半径逐渐增大
28．答案（17分）
（1） 醛基 （2）加成反应 （3）（
4
）
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