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www.jyeoo.com 点评：区分或鉴别物质时，所选取的试剂或方法应能与待区分的物质发生变化而出现明显不同的实验现象．
12．为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是（ ）
A．在同一瓶氧气中，先后进行粗、细铁丝的燃烧实验 B．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验 C．在两瓶相同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验 D．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行相同铁丝的燃烧实验
考点：影响化学反应速率的因素探究；化学实验方案设计与评价；金属的化学性质。 专题：简单实验方案的设计与评价。
分析：A、在同一瓶氧气中先后做实验，则会导致氧气的浓度不同， B、浓度不同，没法比较
C、在氧气的浓度中，可以根据燃烧的剧烈程度来判断 D、题目中要求的是探究铁丝的粗细程度对燃烧的影响
解答：解：探究粗细的影响，所以要在粗细上对比，其他要素保持一致．
A、在同一瓶氧气中先后做实验，这样就使反应的条件不同，而难以比较，故A错 B、氧气的浓度不同，得不出正确的结论，故B错
C、氧气的浓度相同，根据两种铁丝的燃烧的剧烈情况来得出结论，故C对
D、浓度不同的氧气中，比较同种铁丝的燃烧，与探究的实验目的不同，故D错
故选C
点评：本题是实验探究题，解答该类题目时要注意必须在相同的条件下来比较不同状态的物质的反应，才能够得出正确的结论．
13．下列实验操作正确 的是（ ）
A． B． C． D．
考点：实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用。
专题：常见仪器及化学实验基本操作。
分析：A、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部； B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；
C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
D、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流，没有注意“三靠”．
解答：解：A、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来．操作错误，故A错误；
B、量取液体时，俯视，引起的后果是：量取的液体实际体积偏小，故B错误；
C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，注意安全，图中操作正确，故C正确； D、图中操作错误，缺少玻璃棒引流，没有注意“三靠”．故D错误． 故选C．
点评：掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，了解固体药品的取用，了解常用仪器酒精灯的使用方法；掌握过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则．
14．在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法错误的是（ ） A．证明呼出气体中含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊 B．证明呼出气体中含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺 C．证明呼出气体中含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠 D．判断呼出气体中含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不被人体吸收
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www.jyeoo.com 考点：吸入空气与呼出气体的比较。 专题：实验现象的观察和记录。
分析：吸入空气与呼出的气体不同，主要是因为人体要吸收氧气排出二氧化碳，这样就会使呼出的气体中二氧化碳的量变大，同时人体还通过呼吸排除一些水蒸气，氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气． 解答：解：
A、使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，呼出的气体使石灰水出现浑浊，证明呼出的气体比空气中的二氧化碳含量高；此项说法正确；
B、呼出的气体中氧气的含量变少，故呼出的气体能使燃着的木条燃烧不旺，甚至熄灭，故此项说法错误； C、呼出的气体中含有较多的水蒸气，能在玻璃片上结下水珠，此项说法正确；
D、判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收，故说法正确； 故选B．
点评：此题是对呼出气体成分的考查，只要把握呼吸作用的原理即可正确解题．
15．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误 的是（ ） A B C D 物质 CO2 NaCl Cu（NO3）2溶液 NaOH溶液 所含杂质 CO 泥沙 AgNO3 Na2CO3 除去杂质的方法 点燃 溶解、过滤、蒸发 加入过量的铜粉，过滤 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D
考点：常见气体的检验与除杂方法；物质除杂或净化的探究；过滤的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用。
专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。 分析：A、从二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧考虑； B、从泥沙不溶于水，而NaCl溶于水考虑；
C、铜的活动性比银强，加入过量铜粉能够将AgNO3转化为Cu（NO3）2；
D、Na2CO3能够和氢氧化钙溶液反应生成沉淀和氢氧化钠，能用氢氧化钙来去除Na2CO3．
解答：解：A、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，一氧化碳虽能燃烧，但一氧化碳量过少，不能在二氧化碳中燃烧，不能用燃烧的方法除去，故错误；
B、NaCl中含有泥沙，根据泥沙不溶于水的性质，可以采用溶解、过滤、蒸发的方法，故正确；
C、Cu（NO3）2含有AgNO3，加入过量铜粉，是利用铜的活动性比银强，所以能够将AgNO3转化为Cu（NO3）
2．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．故正确．
D、NaOH溶液中含有Na2CO3用适量氢氧化钙溶液，这是利用酸碱盐之间的反应，由于Na2CO3能够和氢氧化钙溶液反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．所以能用氢氧化钙来去除Na2CO3．故正确． 故选A
点评：除去物质中的杂质，可以根据物质的性质，采用物理方法或化学方法除去，除杂的时候注意，所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质发生反应，反应后不能引入新的杂质．
二、填空与简答（本题共6小题，共40分）
16．请应用“物质性质决定用途”的规律，完成下表： 例子 物质化学式 CO2 性 质 在一定温度下能形成固体 在空气中可燃烧 用 途 制作干冰，用于人工降雨 可作为汽车燃料 （1） （2）
考点：常见气体的用途；酸碱盐的应用。 专题：物质的性质与用途。
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www.jyeoo.com 分析：可以根据物质的性质和用途方面进行分析、判断，从而得出正确的结论． 解答：解：：（1）甲烷可以用于汽车燃料．故填：CH4
（2）物质的化学式：H2；性质：密度比空气小；可以用于探空气球．
点评：解答本题要充分理解各种物质的性质，只有理解了物质的性质才能确定物质的用途．
17．写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制取氧气（写一个）： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；
Na2CO3+H2O+CO2↑ ．
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳： 2NaHCO3考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 专题：化学用语和质量守恒定律。
分析：（1）根据实验室制氧气的原理进行分析， （2）根据碳酸氢钠受热后的产物进行分析，
解答：解：（1）实验室常用氯酸钾和二氧化锰，高锰酸钾、过氧化氢和二氧化锰的分解进行制氧气，所以，高锰酸钾在加热的生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 故答案为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，故答案为：2NaHCO3
点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．
18．海水日晒后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含氯化镁、硫酸镁、氯化钾，在食品、化工等方面有重要应用．氯化镁在不同温度下的溶解度表 温度℃ 0 60 90 120 溶解度（g/100g水） 50 60 70 80 （1）请在右边溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线 （2）0℃时， 氯化钾 的溶解度最小．
（3）欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用 蒸发溶剂
（4）60℃时，80g氯化镁饱和溶液中含溶质 30 g （5）将60℃的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是 硫酸镁 ．
考点：固体溶解度曲线及其作用；混合物的分离方法。 专题：溶液、浊液与溶解度。
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www.jyeoo.com 分析：（1）由表格中的氯化镁在不同温度下的溶解度表可知，各温度下的溶解度，故可在溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线； （2）由图可知：0℃时，哪种物质的溶解度最小． （3）由图中的氯化钠的溶解度曲线，可推测欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用的方法 （4）根据60℃时的溶解度，可计算80g氯化镁饱和溶液中含溶质的质量；
（5）将60℃的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是溶解度受温度影响较大的物质． 解答：解：（1）由表格中的氯化镁在不同温度下的溶解度表可知，各温度下的溶解度，故可在溶解度曲线图上添加
氯化镁的溶解度曲线．
（2）由上图可知：0℃时，氯化钾的溶解度最小．
（3）因为氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用蒸发溶剂的方法；
（4）60℃时，氯化镁的溶解度为60克，则设80g氯化镁饱和溶液中含溶质的质量为x，则
，故x=30克，
故80g氯化镁饱和溶液中含溶质30g； （5）将60℃的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是溶解度受温度影响较大的硫酸镁． 故答为：
（1）曲线； （2）氯化钾； （3）蒸发溶剂； （4）30； （5）硫酸镁
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
19．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点．
（1）构成氯化钠的基本微粒是 离子 （填“分子”、“原子”或“离子”）．
（2）用符号表示下列微粒．2个氧原子 2O ；3个钠离子 3Na+ ．
（3）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表．A和B在一定条件下反应可生成C和D．下列说法正确的是 ①③ （填数字序号）． ①4种物质均由分子构成 ②该反应属于置换反应
③C、D两种物质的质量比为11：7 ④4种物质中属于氧化物的是A、B．
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考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物；化学符号及其周围数字的意义；反应类型的判定。
专题：化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成。
分析：（1）根据氯化钠是离子化合物，进行解答；
（2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．进行解答；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答； （3）根据A、B、C、D4种物质相互之间的关系进行分析解答本题． 解答：解：（1）根据氯化钠是离子化合物，所以构成氯化钠的基本微粒是离子；故答案为：离子；
（2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个氧原子表示我：2O； 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此3个钠离子表示为：3Na； 故答案为：2O； 3Na+；
（3）根据A、B、C、D 4种物质分别为：CO，NO，CO2，N2 ，A和B在一定条件下反应可生成C和D，由此判断 ①4种物质均由分子构成 说法正确；
②该反应属于置换反应，A→C 为化合反应，故说法错误； ③C、D两种物质的质量比为11：7，44：28=11：7，故说法正确； ④4种物质中属于氧化物的是A、B．C，故说法错误；
故答案为：①③．
点评：本题主要考查化学式的意义及书写、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系进行解题的能力．
20．写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号内的为杂质）： （1）Na2SO4 （ H2SO4 ）： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ； （2）Na2CO3（NaOH）： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ； （3）NaOH（Na2CO3）： Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH． ． 考点：物质的相互转化和制备；物质除杂或净化的探究。 专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：除杂试题关键是选择试剂，试剂选择时不能引入新的杂质，能生成要保留的物质最好，本题要求写化学方程式，书写时必须严格按照方程式书写要求来完成，一写二配三标四等号． 解答：解：（1）应选择适量的氢氧化钠溶液，方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）应选择通入适量二氧化碳气体，方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）应选择适量的澄清石灰水，方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
点评：本题有两个难点，一是除杂试剂的选择，二是化学方程式的正确书写．这两点都是初中化学中的重点，平时必须多练多总结．
21．常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：
+
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