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友情提醒：本题中的字母是物质代号，不是元素符号． （1）写出下列物质的化学式：
A是 C ；E是 H2 ； （2）写出上图中①②两反应的化学方程式： ① 3CO+Fe2O3\\frac{\%underline{\\;高温\\;}}{\\;}2Fe+3CO2 ； ② Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ； （3）反应③的基本反应类型是： 置换反应 ．
考点：一氧化碳的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：框图型推断题；物质的制备；物质的鉴定题。 分析：本题的解题关键是分析反应流程： 碳
CO
铁
氢气．铁
铜．
（1）首先寻找解题突破口，B是能与血红蛋白结合的有毒气体，则B为一氧化碳，D是能被磁铁吸引的金属，初中化学中常见的是金属铁，E是最轻的气体，为氢气，F是常见的紫红色金属，为单质铜，据此可推断出其他物质； （2）①为一氧化碳还原氧化铁，③为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（3）反应③是单质和化合物反应，产物也是单质和化合物，符合置换反应类型． 解答：解：（1）由题给条件可知：B为一氧化碳、D是铁、E是氢气、F为单质铜，C物质+CO→铁，推断物质为氧化铁，A+氧气→一氧化碳，推断A为单质碳；
（2））①为一氧化碳还原氧化铁反应方程式为：3CO+Fe2O3 \\frac{\%underline{\\;高温\\;}}{\\;}2Fe+3CO2，③为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； （3）反应③是单质和化合物反应，生成了单质和化合物为置换反应． 故答案为：（1）C；H2；
（2）①3CO+Fe2O3\\frac{\%underline{\\;高温\\;}}{\\;}2Fe+3CO2； ②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； （3）置换反应．
点评：本题属于框图推断题，解此类试题首先要找题眼，即解题突破口，本题的突破口很多，如B是能与血红蛋白结合的有毒气体，则B为一氧化碳，D是能被磁铁吸引的金属，初中化学中常见的是金属铁，E是最轻的气体，为氢气，F是常见的紫红色金属，为单质铜，剩下的物质则很好推断．学生在平时学习中应多注意积累常见物质的特性，做推断题才能做到得心应手．
三、实验与探究（本题1小题，共10分） 22．某同学用下图装置制氧气，请问答：
（1）用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用 ②⑤（或②④） （填序号）；用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的装置应选用 ①③⑤ （填序号）；
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②收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡 ；
（5）有一种气体可以用装置1，3，6来制取，请写出反应方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验操作注意事项的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验装置连接题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。
分析：（1）根据用高锰酸钾制取氧气的原理和气体发生装置、收集装置的选择依据回答前一空；根据用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的原理和气体发生装置、收集装置的选择依据回答后一空． （2）根据检查装置气密性的原理和方法回答． （3）根据给试管中的固体加热的注意事项回答．
（4）根据排水法收集氧气的注意事项回答．
（5）根据气体发生装置和收集装置的选择依据，以及氢气的实验室制取原理回答． 解答：解：
（1）用高锰酸钾制取氧气是加热固体制气体，且氧气不易溶于水，密度比空气大，可选择装置②⑤（或②④）；用双氧水和二氧化锰制取氧气是固体与液体混合常温下反应制气体，且氧气不易溶于水，密度比空气大，可选择装置①⑤，又收集干燥的氧气，可用浓硫酸干燥，故还需装置③． （2）根据气体变化原理，检查装置①气密性的方法是：用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好． （3）给试管中的固体加热时，如试管口高于了试管底，冷凝水会倒流到试管底，使试管骤然遇冷而炸裂． （4）排水法收集氧气时，如收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡，则收集的气体中有空气；如没等装置中的空气排净，过早收集，即没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集，导出的气体中也含有空气．
（5）用装置1、3、6来制取的气体是固体药品和液体药品在常温下反应，且生成的气体密度比空气小，氢气符合要求，反应原理是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑． 故答案为：（1）②⑤（或②④）； ①③⑤；（2）用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好；（合理叙述也给分）
（3）防止；（4）①过早收集，没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集；②收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡．（答一种即可）；（5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
点评：气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理解反应原理，掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键．
四、信息与分析（本题1小题，共10分） 23．阅读材料，回答问题：
材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为O3）的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．
（1）请总结臭氧的有关知识：①物理性质： 淡蓝色气体 ；②化学性质： 具有强氧化性 ；③用途： 用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒 ；
（2）请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点： 构成它们各自分子的氧原子的个数不同 ； （3）写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式： 3O2
2O3 ；
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考点：化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 专题：开放性简答题；物质的性质与用途；新信息筛选题。
分析：（1）物质的颜色、状态属于物理性质，氧化性属于化学性质；
（2）每个氧气分子由2个氧原子构成，每个臭氧分子由3个氧原子构成； （3）氧气在一定条件下能够转化成臭氧；
（4）磷在臭氧中燃烧能生成五氧化二磷；
（5）使用氟利昂的过程中，能够产生破坏臭氧层的物质．
解答：解：（1）①淡蓝色气体属于臭氧的物理性质；故填：淡蓝色气体． ②具有强氧化性属于臭氧的化学性质；故填：具有强氧化性．
③臭氧可以用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒；故填：用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒． （2）氧气和臭氧的不同点是：构成它们各自分子的氧原子的个数不同．故填：构成它们各自分子的氧原子的个数不同．
（3）氧气转化为臭氧的化学方程式为：3O2（4）磷在臭氧中燃烧的化学方程式为：6P+5O3
2O3；
3P2O5．
3P2O5 ；
（5）少使用或不使用氟利昂等物质可以缩小臭氧层空洞．故填：少使用或不使用氟利昂等物质．
点评：本题主要考查物质的性质和用途、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
五、计算与应用（本题1小题，共10分）
24．食醋是家庭常用的调味品．某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸（乙酸）的质量分数设计并进行了如下实验：取10%的氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，当滴入25mL该氢氧化钠溶液时正好完全中和．已知反应化学方程式如下：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，请你完成探究实验中的相关计算： （1）实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质的质量是多少？ （2）食醋中醋酸的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：有关化学方程式的计算；有关溶液溶质质量分数的计算。 分析：（1）由氢氧化钠溶液的密度、体积和质量分数可以计算出氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量．
；
（2）由氢氧化钠和食醋的质量根据化学方程式可以计算出食醋中醋酸的质量分数． 解答：解：（1）25mL氢氧化钠溶液中溶质质量为 25mL×1.2g/mL×10%=3.0g
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量是3.0g （2）设食醋中醋酸的质量为x． CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 60 40 x 3.0g
解之得：x=4.5g
所以食醋中醋酸的质量分数=答：食醋中醋酸的质量分数为4.5%
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=4.5%
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www.jyeoo.com 点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，关键要掌握解题的步骤及规范性．
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参与本试卷答题和审题的老师有：
xzoldman；lzhx；hbzzyy；sunxiao；张向丰；mlp；727056；ls0906；zlfzlf；wdswzjp；softtian；sdpylytx；豆豆的哥；fqk。（排名不分先后） 菁优网
2012年5月4日
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