①碳酸钙 ②熟石灰 ③生石灰 ④氢氧化钠． 考证明碳酸盐；酸的化学性质；溶液的酸碱性测定；书写化学方程式、文字点： 表达式、电离方程式． 专题： 分（1）钟乳石的主要成分是碳酸盐，根据碳酸根离子会与稀盐酸反应，生成压轴实验题；物质的检验、鉴别与推断． 析： 二氧化碳气体，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊检验； （2）根据碳酸钙会与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钙，写出反应的方程式； （3）根据测定溶液酸碱性的方法：石蕊试液、pH试纸等；通过结论溶液呈现酸性，分析反应的程度及溶液中的溶质成分； （4）根据加入的试剂能够和盐酸反应且有明显的现象，过量时也不会影响溶液的酸碱性分析． 解解：（1）检验碳酸根离子的方法为：加入稀盐酸，碳酸根离子会和稀盐酸答： 反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊； （2）碳酸钙会与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钙，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）测定废液的酸碱性可以通过石蕊试液变成红色或蓝色、不变色等来证明，也可以用pH试纸测定溶液的pH是大于7、小于7还是等于7来证明；因为测定后的溶液显酸性，说明盐酸过量，同时溶液中还有生成的氯化钙； （4）熟石灰、生石灰和氢氧化钠都能够和盐酸反应，但无现象，无法观察反应的程度；而碳酸钙和盐酸反应产生气泡，等没有气泡产生时，说明反应完，若碳酸钙过量会沉淀下来，不会影响溶液的酸碱性，故选择①． 故答案为：（1） 实验操作 ①稀盐酸 预期的实验现象 澄清石灰水变浑浊 ②将产生的气体通入澄清的石灰水， （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 26 / 28
（3）石蕊溶液（或pH试纸） 氯化钙和氯化氢（或CaCl2和HCl） （4）① 点本题是有关碳酸钙离子的检验及溶液的酸碱性检验、除杂等的考查，根据评： 碳酸钙离子的检验方法及除杂的原则是解决问题的关键．
五、计算题（本题共2个小题，共8分）
27．（2分）（2013?铁岭）大蒜是常见的调味品之一，大蒜中含有的大蒜素（化学式为C6H10S3）具有消毒杀菌作用．请回答：
（1）大蒜素中碳、氢、硫三种元素的原子个数比为 6：10：3 ．
（2）大蒜素所含元素的质量分数最大的是 硫（或S） （填“元素符号”或“元素名称”）． 考点： 专题： 分（1）根据大蒜素化学式的含义进行分析解答． ×100%，进压轴实验题；化学用语和质量守恒定律． 化学式的书写及意义；元素的质量分数计算． 析： （2）根据化合物中元素的质量分数=行分析解答． 解解：（1）1个大蒜素分子是由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成答： 的，则大蒜素中碳、氢、硫三种元素的原子个数比为6：10：3． （2）大蒜素中碳原子的相对原子质量之和为12×6=72，氢原子的相对原子质量之和为1×10=10，硫原子的相对原子质量之和为32×3=96，硫元素的相对原子质量之和最大，则硫元素的质量分数最大． 故答案为：（1）6：10：3；（2）硫（或S）． 点本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计评： 算进行分析问题、解决问题的能力．
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28．（6分）（2013?铁岭）实验室中有一包含有少量氧化铜的铜粉．同学们欲测定这包铜粉中单质铜的质量分数．现称取20g样品放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀硫酸至固体不再减少，共用稀硫酸49g．试计算：这包含有少量氧化铜的铜粉中单质铜的质量分数． 考点： 专题： 分依据铜不能与硫酸反应，而氧化铜能够与硫酸反应生成硫酸铜和水，而后压轴实验题；有关化学方程式的计算． 根据化学反应方程式的计算． 析： 利用所用硫酸的质量利用化学方程式即可求出氧化铜的质量，从而可得氧化铜的质量，据此分析解答即可； 解解：稀硫酸中溶质的质量为49g×l0%=4.9g 答： 设氧化铜的质量为x． H2SO4+CuO═CuSO4+H2O 98 80 4.9g x x=4g 所以混合物中铜单质的质量分数为：×100%=80% 答：这包含有少量氧化铜的铜粉中单质铜的质量分数是80%． 点此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是能够分析出过程中的有关评： 反应和根据化学方程式的基本计算；
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