2015届山东省滕州市第十一中学高三12月阶段测试
化学试题
时间：100分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ca：40 Fe: 56 第Ⅰ卷 选择题 （共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（ ）
A．放在足量水中 B．放在足量盐酸中
C．放在足量CuSO4溶液中
D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中
+
2．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、
Mg、Al、AlO2、SiO3、NO3、CO3。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：
2+
3+
－
2－
－
2－
下列判断正确的是
A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 B．Na、AlO2和SiO3一定存在于溶液X中 C．气体甲一定是纯净物 D．CO3和NO3一定不存在于溶液X中
3．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ） A．SO2、O2、N2 C．CH4、H2、CO
B．HCl、Cl2、CO2 D．SO2、Cl2、O2
2－
－
+
－
2－
4．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 5．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有（ ）
①制备Fe（OH）2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中； ②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口； ③分馏石油时，测量温度所用的温度计； ④用乙醇制乙烯时所用的温度计； ⑤用水吸收氨气时的导气管；
⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸时的胶头滴管 A．①②④
B．③⑤
C．③⑤⑥
D．①②③④⑤⑥
6．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好
使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A．0．1（b－2a）mol/L C．10（b－2a）mol/L
B．10（ 2a－b）mol/L D．10（b－a）mol/L
13
7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和CO气体，下列对两容器中气体的判断正
确的是（ ）
A．中子数相同 B．分子数不同 C．质子数相同 8．下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．实验室配制FeCl3溶液时加入铁粉和稀盐酸
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO3
2－
D．气体质量相同
9．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在强酸性溶液中：K、NH4、SO4、ClO
+
+
+
2－
－
B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na、I、Cl、NO3 C．在pH=1的溶液中：SO4、Fe、Mg、NO3
2－
2+
2+
－
－－－
D．含有大量Al的溶液中：NH4、Na、Cl、HCO3
3+++－－
10．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O =SO3+2HClO B．Na2S水解：S + 2H2O
2－
－
2－
H2S + 2OH
－
C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO4+Ba +2OH= BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH= NH3↑+H2O
+
－
+2－2+－
11．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价； ②4FeS2+11O2 → 2Fe2O3+8SO2反应中＋2价铁和
－2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是（ ）
A．只有①
B．只有②③
C．只有①③
D．①②③
12．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的
成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（ ） A．硫酸铜溶液
B．盐酸
C．稀硝酸
D．硝酸银溶液
13．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是（ ） A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．若生成0．2 mol HNO3，则转移0．2 mol电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
14．下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ）
①取a克混合物充分加热，减轻b克
②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克
④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 A．只有①②④ B．①②③④ C．只有①③④ D．只有①②③ 15．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 陈述Ⅰ A B C D 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 陈述Ⅱ Na2CO3可与盐酸反应 判断 Ⅰ对，Ⅱ对，有 Ⅰ对，Ⅱ错，无 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 金属钠具有强还原性 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 23
—1
高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 16．阿伏加德罗常数约为6．02×10 mol，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，18．0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6．02×10
B．室温下，42．0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6．02×10 C．标准状况下，22．4 L甲苯所含的分子数约为6．02×10
D．标准状况下，a L乙烷气体中的所含化学键数约为（a/22．4）×6．02×10
+
－
23
23
23
23
17．向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．K、Br、CO3 C．NH4、Fe、SO4
＋
3＋
2－
＋
－
2－
B．Al、H、MnO4 D．Ag、Cu、NO3
＋
2＋
－
3＋＋－
18．某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为 ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g
CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（ ）
37mg 28sB．该饱和溶液质量百分比浓度为： %
100?sA．最终得到沉淀的质量大于C．最终所得溶液PH不变
D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：
1000ps mol/L
74(100?s)19．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 ②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4 ③2MnF4=2MnF3+F2↑ 则下列说法中正确的是（ ）
A．反应①、②、③都是氧化还原反应 B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂 C．氧化性：KMnO4＞O2
D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子
20．将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加
热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（ ）
A．ClO2
B．Cl2O
C．Cl2 （ ）
D．Cl2O3
21．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl2溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液
22．浓度均为0．1mol·L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）
A．BaCl2 NaOH NaHCO3 C．AlCl3 NH3·H2O NaOH
B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4 D．Ba（OH）2 CaCl2 Na2SO4
—1
23．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的
体积关系如下图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）
A．6：1
B．3：1
C．2：1
D．1：2
24．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（ ）
A B C D X C Na AlCl3 Fe Y CO Na2O Al（OH）3 FeCl2 Z CO2 Na2O2 NaAlO2 FeCl3 W O2 O2 NaOH Cl2 25．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）
2??白色沉淀 A．检验试液中的SO4：试液?????无沉淀???2?足量稀硝酸BaCl溶液