B．检验试液中的Fe：试液C．检验试液中的I?：试液
2+
无明显现象红色溶液
H2O2淀粉溶液????棕黄色溶液 ?????蓝色溶液
BaCl2?足量稀?????白色沉淀?足量稀盐酸????沉淀溶解
2?D．检验试液中的CO3：试液
第Ⅱ卷 （非选择题 50分） 二、填空题
26．（6分）实验室用固体烧碱配制500mL 0．32mol·L的NaOH溶液。
①需称量______ ____ g的烧碱固体，固体应放在____________中置于天平左盘称量。 ②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）_____________。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．1000mL容量瓶 E．漏斗
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_________ （填
－1
仪器名称）。
④由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________： 偏高的是
______：
A．称量时药品和砝码位置颠倒 B．称量时间过长 C．溶液未冷却即转入容量瓶 D．容量瓶洗净后未烘干 E．定容时俯视刻度线
F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充
27．（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提
取Al2O3。回答下列问题
（1）沉淀物的化学式分别是：a ；d ；f 。 （2）写出加入试剂A时所发生主要反应的离子方程式____________________ （3）写出通入气体B时溶液c中发生反应的离子方程式_______________________ （4）气体B能否改用试剂A代替?为什么?
________________________________________________________
28．（8分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对
应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1） ＋ ? ＋ ＋ ＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。 （3）反应中1 mol氧化剂得到 mol电子。
29．（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用
（2）装置B的作用是 。 装置E中碱石灰的作用是 。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是 _______ 。 （4）若开始时测得样品的质量为2．0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为 。
30．（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量
的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 （1）提出问题：Fe、Br2哪一个的氧化性更强？ （2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色
3+
3+
是含 （填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是
含___所致。 （3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察
实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂： a．酚酞试液 b．CCl4 c．无水酒精 d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
方案1 方案2 选用试剂 实验现象 3+
（4）应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为____________________________。
②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，所发生的离子反应方程式为 。 2015届山东省滕州市第十一中学高三12月阶段测试 化学试题参考答案
1．D 2．B 3．C 4．B 5．A 6．C 7．A 8．C 9．B 10．C 11．D 12．C 13．D 14．B 15．D 16．B 17．A 18．B 19．C 20．A 21．D 22．B 23．D 24．D 25．C 26．（6分）①6．4, 烧杯 ②DE ③ 胶头滴管 500mL容量瓶 ④AB; CE （每空1分）
27．（14分）（1） Fe2O3 H2SiO3 Al（OH）3
（2） SiO2＋OH===SiO3+ H2O Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O （3） Al＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4 （4） 不能, 若氢氧化钠溶液过量会使氢氧化铝溶解 （每空2分）
28．（8分） （1）FeSO4＋HNO3→Fe（NO3）3＋Fe2（SO4）3＋N2O＋H2O （2分） （2）FeSO4 N （各2分） （3）4 （2分） 29．（共10分）（1）6 mol/L盐酸；（2分）
3＋
＋
－
2－
--
（2）除去气体中的HCl；（2分）吸收装置D中反应剩余的CO2（2分） （3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 （2分） Na2O＋CO2＝Na2CO3 （2分） （4）78%（2分）
30．（共10分）（2）①Br2 ②Fe（每空1分）
（3）注：两方案不分顺序 （试剂代号写成大写字母不给分）（每空1分）
方案1 方案2 2+
3+
－
3+
选用试剂 d b 2＋
－
实验现象 溶液呈血红色 CCl4层呈无色 3＋
（4）①2Fe+Br2=2Fe+2Br ②2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋2Br2＋6Cl （第（4）小题每空2分,）