重庆大学 市政工程 水分析化学 考研题库
D (CMKMY/CNKNY)≥10；
-3
117、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+，Al3+。今在pH＝10，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是：( ) A Mg2+含量； B Ca2+含量；
C Mg2+和Ca2+的总量；\\ D Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+总量。
118、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干扰，在下列方法中有哪两种较适用?( ) A 沉淀分离法；
B 控制酸度法；
C 络合掩蔽法；\\ D 离子交换法； 119、可用于测定水硬度的方法有：( ) A 碘量法；
B K2Cr2O7；
C EDTA法；\\ D 酸碱滴定法；
120、在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜用：( ) A 离子交换法。
B 络合掩蔽法；
C 氧化还原掩蔽法； D 沉淀掩蔽法；\\
121、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的?( ) A 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大； B pH值愈大，酸效应系数愈大；
C 酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值；\\ D 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。 122、条件电位是：( ) A 标准电极电位； B 任意温度下的电极电位； C 任意浓度下的电极电位；
D 在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、络合、??等)影响后的实际电极电位。\\
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123、影响化学反应平衡常数数值的因素是：( ) A 反应物的浓度； C 催化剂；
B 温度；\\
D 反应产物的浓度；
124、在Nernst公式φ＝φΦ+(RT/nF)lg(［氧化形］/［还原形］)中的物理量中，何者既可能是正值也可能是负值?( ) A φ；\\ B T；
C R；
D F；
2+
125、已知在1mol/LH2SO4溶液中，φ°′(MnO-φ°′(Fe3+／Fe2+)＝0.68V。4/Mn)＝1.45V，
在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其计量点的电位值为：( ) A 0.38V B 0.73V C 0.89V D 1.32V \\ 126、根据电极电位数据指出下列说法何者是正确的。 已知：φ°F2／2F-＝2.87V，φ°Cl2／2Cl-＝1.36V，
φ°Br2／2Br-＝1.07V，φ°I2／2I-＝0.54V，φ°Fe3+／Fe2+＝0.77V。( ) A 在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化；\\ B 在卤离子中只有Br和I能被Fe氧化； C 在卤离子中F-外，都能被Fe3+氧化； D 全部卤离子都能被Fe3+氧化；
127、将氯水慢慢加入到含溴离子和碘离子的溶液中，所产生的现象是( ) (φ°Br2／2Br-＝1.07V，φ°Cl2／2Cl-＝1.36V，φ°I2／2I-＝0.54V，) A 无任何反应 C Br2先析出；
B 首先析出I2；\\ D Br2、I2同时析出；
--3+
128、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应( ) A 象酸碱滴定那样快速进行；
B 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快；\\ C 始终缓慢地进行； D 开始时快，然后缓慢；
129、100ml 0.10mol2L-1氨水中慢慢滴入0.10mol2L-1盐酸，当滴入HCl溶液80ml时，溶液中H+浓度为( )mol2L-1
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A 10；
-4
B 10；
-7
C 10
-8.5
；\\ D 10。
-10
130、用0.1mol/L滴定0.1mol2L-1NaOH时的pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol2L-1HCl滴定0.01mol2L-1NaOH时的pH突跃范围是( )
A 9.7～4.3； B 8.7～4.3； C 9.7～5.3； D 8.7～5.3。\\
131、用0.1 mol2L-1NaOH滴定0.1 mol2L-1HAc(PKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7～9.7，由此可以推断用0.1 mol2L-1NaOH滴定PKa为3.7的0.1 mol2L-1某一元酸的pH突跃范围是( )
A 6.7～8.7； B 6.7～9.7；\\
C 6.7～10.7； D 7.7～9.7。
132、用0.1 mol2L-1HCl滴定0.1 mol2L-1NH32H2O(PKb=4.7)的pH突跃范围为6.3～4.3，用0.1 mol2L-1HCl滴定0.1 mol2L-1的某碱(PKb=3.7)的pH突跃范围则是：( ) A 6.3～4.3； B 7.3～4.3；\\
133、酸碱滴定中选择指示剂的原则是( ) A Ka=KHIn；
B 指示剂的变色范围与计量点完全重合；
C 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；\\ D 指示剂应在pH＝7.00时变色。
134、某酸碱指示剂的KHIn＝1.0310-5，则从理论上推算，其pH变色范围是：( ) A 4～5
B 5～6 C 4～6 \\ D 5～7
C 6.3～3.3； D 7.3～3.3
135、用0.1 mol2L-1NaOH滴定0.1 mol2L-1HCOOH(PKa=3.74)。对此滴定最适用的指示剂是：( )
A 酚酞(PKa=9.1)； B 中性红(PKa=7.4)；\\ C 甲基橙(PKa=3.41)； D 溴酚蓝(PKa=4.1)
136、用0.2 mol2L-1HCl滴定Na2CO3至第一计量点，此时可选用的指示剂是：( ) A 甲基橙； C 酚酞；\\
B 甲基红； D 中性红；
137、对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K＇MIn：( ) A ＞K＇MY；
B ＜K＇MY；\\ C = K＇MY；
D ≥108
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138、间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是：( ) A 滴定开始时；
B 滴定至时溶液呈浅黄色时；\\
C 滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时； D 在标准溶液滴定了近50%。
139、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5～10.0范围内，若酸度过高，则( ) A AgCl沉淀不完全；
B AgCl沉淀易胶溶；
C AgCl沉淀吸附Cl-增强； D Ag2CrO4沉淀不易形成；\\
140、以铁铵矾为指示剂，用NH4CNS标准液滴定Ag+时，应在下列哪种条件下进行?( ) A 酸性；\\ D 弱碱性；
B 弱酸性；
C 中性；
141、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是( ) A 400～780nm；\\ B 200～400nm； D 600～1000nm；
142、符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置( ) A 向长波方向移动； B 向短波方向移动； C 不移动，但高峰值降低；\\ D 不移动，但高峰值增大。
143、某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为0时，其透光率为T0，若浓度增大1倍，则此溶液的透光率的对数为：( ) A T0/2； D 2lgT0。\\
144、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1Cm比色皿、乙溶液用2Cm比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为：( )
A 甲是乙的二分之一；
B 甲等于乙；
B 2T0；
C （1/2）lgT0； C 200～600nm；
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C 甲是乙的两倍；\\ D 乙是甲的两倍；
145、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波长下测得的吸光度分别为：甲0.20；乙0.30。若甲的浓度为4.0310-4mol/L,则乙的浓度为：( )
A 8.0310-4mol/L； B 2.0310-4mol/L； C 4.0310-4mol/L； D 6.0310-4mol/L；\\
146、用双硫腙光度法测定Pb2+(其摩尔质量为207.2g/mol)，若50ml溶液中含有0.1mgPb2+。用1Cm比色皿在520nm下测得透光度为10%，则此有色物的摩尔吸光系数为：( )
A 1.03102； D 1.03105；\\
B 1.03103；
C 1.03104；
147、某金属离子X与R试剂形成一有色配合物，若溶液中X的浓度为1.0310-4mol/L，用1Cm比色皿在525nm处测得吸光度为0.400，则此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为：( ) A 4310-3； D 43104；
B 43103；\\
C 4310-4；
148、Fe和Cd的摩尔质量分别为55.85g/mol和112.4g/mol，各用一种显色反应用分光光度法测定。同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液，前者用2Cm比色皿，后者用1Cm比色皿，所得吸光度相等。此两种显色反应产物的摩尔吸光系数为：( ) A 基本相同；
C Cd的约为Fe的两倍；
B Fe的约为Cd的两倍； D Cd的约为Fe的4倍；\\
149、某物质的摩尔吸光系数ε很大，表明( ) A 该物质溶液的浓度很大； B 光通过该物质溶液的光程长； C 该物质的灵敏度高；\\ D 测定该物质的灵敏度低。
150、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为( ) A 0～0.2；
B 0.1～0.3；
C 0.3～1.0；\\
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