重庆大学 市政工程 水分析化学 考研题库
104． 金属指标剂In终点前是 MIn 色，终点后是 In 色。
105． 若M、N两种共存离子的浓度都为0.01 mol L-1，且lgKMY> lgKNY，分别滴定的条件是 ΔlgK≥3 ，先在 低 PH值条件下，滴定 M ，直在 高 PH值滴定 N 。
低 M 高 N
106． 已知M、N两种共存离子的浓度都为0.01 mol L-1，lgKMY- lgKNY=4（＞3），且查酸效应曲线，M、N离子对立的分别为0.7 3.3，则应先调节PH= 0.7 滴定 M 离子，再调节PH= 3.3 ，滴定 N 离子。
107． 水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，硬度的单位有 mmol L-1、mg L-1 （以CaCO3计）。
108． 总硬度= 钙硬度 + 镁硬度 = 碳酸盐硬度 + 非碳酸盐硬度 。 109． 测定总硬度时，控制PH= 10.0 ， 以铬黑T 做指示剂，用EDTA滴定，溶液由 紫红色 变为 蓝色 为终点。
110． 测定钙硬度时，控制PH= 12.0 ，镁离子以 Mg(OH)2的形式析出 而不干扰滴定，以钙指示剂做指示剂，用EDTA滴定，溶液由 红色 变为 蓝色 为终点。
111． 莫尔法测定氯离子含量时，须调节PH= 6.5～10.5（中性或弱碱性） 。有铵离子存在时，须控制在 6.5～7.2（中性） 范围内。
112． 莫尔法测定氯离子含量时，用 铬酸钾 做指示剂， 硝酸银 作滴定剂时，出现 砖红色 沉淀即为终点。
113． 莫尔法只能用于测定水中 Cl- 和 Br- 的含量，但不能用Cl-标准溶液滴定 Ag+ 。
114． 佛尔哈德法返滴定可在 强酸性 条件下测定水样中Cl-。先加入过量 AgNO3
标准溶液 ，加入指示剂铁铵钒，以NH4SCN标准溶液进行返滴定，出现 血红色 即为终点。
含有0.01molL-1Cl-,0.01 molL-1Br-混合水溶液，逐滴加入AgNO3水溶液，首先生成沉淀的是 溴化银
115． 硫酸钙沉淀加入碳酸钠后会转变为碳酸钙沉淀，则表明K0CaCO3 < K0CaSO4。
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116． 已知KSPAgcl=1.8310,KSPAgSCN=1.0310,氯化银沉淀加入KSCN溶液中， 沉淀物中 硫氰酸银沉淀。
117． 莫尔法测定时，水样中若存在CO32-或S2-，能与 Ag+生成沉淀 ，存在Ba2+
或Pb2+,能与 CrO42-生成沉淀 ，干扰滴定。
118． 高锰酸钾标准应保存在暗处 、 不得在滴定管中保存，使用之前一定要 标定 。 119． 高锰酸钾指数是 水体中还原性有机物污染程度 的综合指标。
-11-12
1120． 酸性高锰酸钾指标时，计算依据为每净消耗1mm0lMnO4-相当于 8 mgO2。
5121． 化学需氧量COD，是指在一定条件下，水中 能够被K2Cr2O7氧化的有机物质总量 ，用 K2Cr2O7 作氧化剂氧化有机物，以 Fe2+ 返滴定， 试亚铁灵 作指示剂，出现 红色 即为终点。
122． COD测定时，为加快K2Cr2O7氧化有机物的反应速度，常加 Ag2SO4 作催化剂。 草酸标定高锰酸钾溶液的反应方程式为： 2MnO4-+5C2O42-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O 。
123． 重铬酸钾与亚铁离子在酸性条件下反应方程式为：
Cr2O72-+ 6Fe2++14 H+→2 Cr3++6 Fe3++7H2O。
124． 水中溶解氧随大气压力增加，水温度降低而 升高 ，正常压力下，20℃时水中的溶解氧约为 9 mgL-1。
125． 碘量法测定溶解氧时，在水样中加入MnSO4 和氢氧化钠，溶解氧与其生成 水合氧化锰 沉淀，棕色沉淀越多，溶解氧数值 越高 。碘量法测定溶解氧时，先 固定溶解氧 ，再加入I- ，水合氧化锰将I-氧化成I2，I2再用Na2S2O3溶液滴定 。 126． 反映水中有机物污染指标有高锰酸钾指数，COD，BOD ， 总有机碳 ，总需氧量 。
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水分析化学试题问答题
1.什么叫水质指标？它分为哪三类？
表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。 2.如何描述水样的臭和味？
臭的强度可用从无到很强六个等级描述或用臭阈值表示； 味用酸甜苦辣麻等文字描述。 3.如何测定和表示水样的浑浊程度？
浊度一般用目视比浊法和分光光度法；表示方法以1mg/l漂白土所产生的浊度为1标准浊度单位。 4.什么叫水质标准？
表示生活饮用水工农业用水等各种用途的水中污染物值的最高容许浓度或限量阈值的具体限量和要求。
5.生活饮用水水质的基本要求有哪些？ 感官性状无不良刺激或不愉快的感觉
所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。 不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。 6.基准物质应符合哪些条件？ 纯度高； 稳定； 易溶解；
有较大的摩尔质量； 定量参加反应，无副反应； 试剂的组成与化学是完全相符。 7.如何测定水的色度？
色度的测定采用铂钴比色法或铬钴比色法，以氯铂酸钾和氯化钴或重铬酸钾和硫酸钴配置标准系列进行目视比色，规定1mg/l铂、0.5mg/l钴产生的颜色为1度。 8.甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则用什么来
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反映某一个数据的精密度？用什么来反映甲、乙各组平行数据的精密度？
某个数据的精密度用绝对偏差或相对偏差来表示，某组平行数据的精密度用平均偏差（相对平均偏差）相对标准偏差、极差来表示。
9、某同学发现自己测定的5个平行数据中某个数据与其它数据偏离较远，一时未找到其原因，用什么方法来决定其取舍呢？
偏离其他几个测量值极远的数据为极端值。 极端值的取舍，一般参照4d检验法或Q检验法。 10、准确度和精密度分别表示什么？各用什么来表示？
准确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；精密度反映测量值与平均值的接近程度（或测量值互相靠近的程度），用偏差表示。
11、K2Cr2O7法和比色法测铁相对误差分别为±0.08%、±2%，今有铁矿、石灰石含铁分别为约含60%，0.1%，问各用什么方法测铁比较合适？为什么？
铁矿用常量组分分析方法—K2Cr2O7法；石灰石用微量组分分析方法—比色法。 常量组分分析方法对被测组分含量有浓度范围要求，即〉1%，微量组分分析方法0.01～1%
石灰石用常量法其含量低于最低限量结果的误差会很大；
铁矿用比色法其含量太高须高倍稀释误差会扩大很多倍或减少样品的量样品的量很低其误差会很高。
12、定量分析的基础是什么？
定量分析是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完成时所消耗的试剂溶液和用量，计算出被分析物质含量的方法。基础就是标准物质和待测物质完全反应，物质之间的量的关系符合反应式中的计量关系。 13、采样的基本原则是什么？为什么？
采样的基本原则：供分析用的水样应充分代表该水的全面性，并必须不受任何意外的污染。
取样时必须做好现场调查，合理布点，才能使水样有代表性，分析其水样才有意义；否则，水样不能代表其真实情况，分析其水样没有意义。 14、水样若需保存，通常的保留方法是什么？
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水样保存时通常加入保存试剂，控制PH值和冷藏冷冻的方法。这些方法可以抑制氧化还原作用和生化作用，抑制化学反应速度和细菌活性。
15、为什么用NaOH/H2O溶液滴定HCl/H2O溶液用酚酞指标剂，而不用甲基橙，在用HCl/H2O溶液溶液滴定 NaOH/H2O溶液时用甲基橙指示剂而不用酚酞？
人的视觉对红色比较敏感，用碱滴定盐酸用酚酞指示剂，终点是由无色变为红色终点敏锐；而用甲基橙作指示剂终点是红色变为蓝色，不好观察，因而用酚酞指示剂。用盐酸滴定碱时，用酚酞指示剂由红色变无色不好观察用甲基橙指示剂是蓝色变为红色，容易识别，所以用甲基橙作指示剂。
16、请叙述酸碱指示剂在酸碱滴定指示终点的原理 HIn=H++In-
指示剂一般是很弱的有机酸，以碱滴定酸为例，终点前，酸过量，指示剂以HIn的形式存在；终点后，碱过量，指示剂以In-的形式存在，终点前后溶液中的指示剂以HIn形式为主转变为In-形式为主。而HIn和In-又是不同的颜色从而达到了以颜色的变化来指示终点的到达。
17、什么是酸碱滴定中的pH突跃范围？影响突跃范围大小的因素有哪些？
酸碱滴定的pH突跃范围是指在f--PH滴定曲线图上，f=1.000±0.001区间内,PH值的大幅度变化,其变化范围叫突跃范围.酸碱的浓度和强度影响突跃范围大小, 酸碱的浓度越大,酸的酸性越强,碱的碱性越强,突跃范围则越大。 18、在酸碱滴定中选择指标剂的原则是什么？
指示剂的变色范围，必须处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。 19、在酸碱滴定中，如何选择指示剂？
首先计算计量点的PH值，再根据计量点的PH值，选择变色点与其较接近的指示剂。
20、什么是理论终点？什么是滴定终点？
理论终点即计量点，为根据反应是计算得到的，理论上计量点时对应的PH值。 滴定终点为实际停止滴定时的PH值，它是由指示剂或其他方法指示的； 一般理论终点与实际终点不相合，因此滴定分析存在终点误差。
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