（C）Si
（A）B2 （B）N2 （C）O 2 （D）F2
21．下列分子中分子间作用力最强的是（ ）
（A）CCl4 （B）CHCl3 （C）CH2Cl2 （D）CH3Cl
22．下列说法正确的是（ ）
（A）非极性分子内的化学键总是在非极性键
（B）色散力仅存在于非极性分子之间
（C）取向力仅存在于极性分子之间
（D）凡是有氢原子的物质分子间一定存在氢键 23．下列电子构型中，第一电离能最小的是（ ）
（A）ns2np3 （B）ns2np4 （C）ns2np5 （D）ns2np6
24．O2分子间存在 ，HF分子间存在 ，HCl和H2分子间存在 。
（A）色散力 （B）诱导力 （C）取向力 （D）氢键
25．CCl4分子杂化轨道类型为（ ）；空间构型为（ ）
H2O分子杂化轨道类型为（ ）；空间构型为（ ）
C2H2分子杂化轨道类型为（ ）；空间构型为（ ）
（A）等性Sp3杂化 （B）不等性Sp3杂化 （C）Sp2杂化
（D）Sp杂化 （E）平面三角形 （F）正四面体
（G）三角锥形 （H）V型
26．在二元溶液蒸馏时，具有最高恒沸点系统相图的极大点上自由度为（ ）
（A）3 （B）2 （C）1 （D）0
27．FeCl3与H2O可形成四种结晶水合物：FeCl3·6H2O, 2FeCl3·7H2O, 2FeCl3·5H2O, FeCl3·2H2O，请问
（1）在PO压力下与FeCl3水溶液和冰平衡共存的结晶水合物最多有（ ）
（A）一种 （B）二种 （C）三种 （D）四种
（2）在298.15K时与水蒸气平衡共存的结晶水合物最多有（ ）
（A）一种 （B）二种 （C）三种 （D）四种
28．二元凝聚系统的相图中，低共熔点代表（ ）平衡
（A）二相 （B）三相 （C）四相 （D）单相
29．A和B组成的相图如图，a、b分别为A、B的溶点，C是A和B组成的化合物。在图中哪个区域中能分离出纯的化合物C。
（A）4区 （B）6区 （C）7区 （D）5区
30．AlCl3加入水中形成的未饱和溶液的独立组分数为（ ）
（A）2 （B）3 （C）4 （D）5
31．当MgCO3(S)=MgO(S)+CO2(g)反应达平衡时，体系的组分数，相数，自由度为（ ）
（A）K=2，φ=2，f=2 （B）K=2，φ=3，f=1
（C）K=1，φ=3，f=0 （D）K=3，φ=3，f=2
三、判断下列论断是否正确
1．孤立系统中发生的任何过程都不能使系统焓发生变化 （ ）
2．孤立系统内能永远不改变 （ ）
3．一个过程若是可逆的，则它的每一个中是步骤也可逆 （ ）
4．封闭系统绝热可逆过程，熵变保持为零 （ ）
5．在循环过程中没有热和功的变化，因为系统又回到始态 （ ）
6．吉布斯自由能G是系统的强度性质，化学势是系统的容量性质 （ ）
7．焓的定义为H=U+PV，故焓等于内能和膨胀功之和 （ ）
8．对于
ΔH>0，ΔS>0
的化学反应，若在常温下不能自发进行，则在高温下也不能自发进
行 （ ）
9．理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压，故Qp=ΔH，又因为绝热，故Qp=0，所以Qp=ΔH=0 （ ）
10．自发过程都是不可逆的，不可逆过程都是自发过程 （ ）
11．H2和U2在坚固密闭的绝热容器中发生化学反应，ΔU=0 （ ）
12．标准状态下，CO(g)+ O2(g) = CO2(g)的反应热是CO2(g)的标准生成焓 （ ） 13
．
标
准
状
态
下
，
CH3OH(g)+O2(g)
=
CO(g)+2H2O(g)
的
反
应
热
是
CH3OH(g)
的
标
准
燃
烧
焓 （ ）
14．反应亲和势A<0，ΔG<0，恒温恒压下化学反应能正向自发进行（ ）
15．湿度为298K，处于标准状态下的所有单质的标准摩尔生成焓变为零 （ ）
16．0K时，所有晶体的熵为零 （ ）
17．元素电负性的递变规律是：周期表中同周期从左→右电负性递减遇族从上→下电负性递增 （ ）
18．在氢原子中，能级的高低决定于主量子数n和角量子数1 （ ）
19．形成配离子的条件是：中心离子价电层有空轨道，配位原子价电子 （ ）
20．苯与水分之间存在着色散力、诱导力、取向力、氢键 （ ）
21．因为[Mn(SCN)6]4－的μ测=5.1μB，所以该配离子为内轨型，低自旋态（ ）
22．在N2分子中存在着σ键、π键 （ ）
23．电子在不同轨道上运动能量不同，有许多定态，又称基态 （ ）
子层有孤对电
24．电子在原子轨道中的能量只与n有关与l、m无关 （ ）
25．当l相同，n越大，原子轨道能量越多，当n相同，l不同则l越大，轨道能级越高 （ ）
26．在不同原子中相同能级的能量相等 （ ）
27．铜的电子排布为1S22S22P63S23P63d94S2 （ ）
28．电子亲和能指元素的原子在分子中吸引电子的能力 （ ） 29
．
CsCl
晶
体
是
简
单
立
方
晶
体
，
配
位
数
为
8
，
NaCl
是
面
心
立
方
晶
体
，
配
位
数
为 （ ）
30．在八面体场中dz2轨道属于dγ轨道， 轨道属于de轨道 （ ）
31．碳酸钠与水可组成三种结晶合物：Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O, Na2CO3·10H2O，则在P=PO时与Na2CO3水溶液和冰共存的结晶水合物最多有3种，（ ）在T=298.15K时与水蒸气平衡共存的结晶水合物最多有2种 （ ）。
32．一个相就是一种物质，一种物质也只能存在于一个相中。 （ ）
四、计算题
1．10mol理想气由298K，1×106Pa自动膨胀到298K、1×105Pa再经等温可逆压缩至1×107Pa，求此过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔG,ΔF,ΔS（Cp·m= ）
2．将1000g水经下列不同过程气化成100℃，101、325KPa的水蒸气，求各过程的Q，W，ΔU，ΔH，已知水的蒸发热为40.66kJ，mol－1，（1）在100℃、101、325KPa下气化；（2）在等外压力P=50662.5Pa下将水等温气化，然后再将水蒸气可逆加压变为100℃、101、325KPa下的水蒸气；（3）等温向真空膨胀气化
3．已知298K，101、325KPa下
CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)
J·k－1·mol－1）SOm 92.9 40 213.7
kJ·mol－1) ΔfHOm －1206.8 －635.09 －393.5
求标准状态下此反应的ΔγGOm并判断是否能自发进行，若不能自发进行，什么湿度下此反应才能自发进行？
4．将298K，1molO2从1atm绝热可逆压缩至6atm，试求Q，W，ΔU，ΔH，ΔF，ΔG和ΔS（已知γ =1.4 Cp·m= R）
5．已知：MgO(s)+CO2(g)=MgCO3(s) MgO(s) CO2(g) MgCO3(s)
ΔfHθm(298.15K)(KJ·mol－1) －601.8 －393.5 －1110
ΔfHθm(298.15K)(KJ·mol－1) －570.0 －394.4 －1030
Sθm(298.15K)(J·mol－1) 27.0 213.6 56.7
求以下各量：
（1）ΔrHθm（298.15K），ΔrSθm（298.15K），ΔrGθm（298.15K）
（2）Kθ（298.15K）
（3）PeqCO2（298.15K） （平衡分压）
（4）近似计算ΔrGθm（400.15K）
（5）判断298.15K时，反应方向？
6．1mol，300K，20dm3理想气体，在等温条件膨胀到50dm3，假定过程为（1）可逆膨胀；（2）自由膨胀；（3）对抗恒定外压101325Pa膨胀。试计算上述各过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔF、ΔG、ΔS。
7．在100℃、101325Pa时，1mol水转变为水蒸气的相变过程中，Q、W、ΔU、ΔS、ΔF、ΔG各为多少？已知：100℃时水的汽水化热为40.59kj·mol－1。
8．已知乙醇的正常沸点为78℃，计算1mol液态乙醇在78℃，101325Pa时变为气态乙醇的ΔU、ΔH、ΔS、ΔF、ΔG。
[已知乙醇在78℃，101325Pa时汽化热为3953J·mol－1，将乙醇蒸汽看成理想气体]
9．HAC和C6H6的相图如下：