（1）指出各区域存在的相数和自由度数（标在图上）
（2）从图中看出最低共熔点的温度和最低共溶混合物组成各为多少？
（3）将含有C6H6为75%的溶液100克由20℃冷却时首先析出的为何物？最多分别能析出多少克纯的该固体？
10．2mol, 300K, 20dm3理想气体，在等温条件下膨胀到50dm3，假定过程为：（1）等温可逆膨胀，（2）自由膨胀，（3）对抗恒定外压101325Pa膨胀。计算上述各过程的Q、W、ΔU、ΔF、ΔG、ΔS。
五、简答题
1．已知M2+离子3d轨道中有5个d电子，请推出：
（1）M原子的核外电子分布；
（2）M原子的最外层和最高能级组中的电子数；
（3）M元素在周期表中的位置（周期、族、区）
2．写出B2、O－2的分子轨道式，计算它们的键级，并说明其磁性。
3．试判断下列各组物质溶点的高低顺序，并作简单说明。
（1）SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4
（2）NaF、NaCl、NaBr、NaI
4．分别说明NH3、H2S、BeH2、CH4的中心原子的杂化轨道类型；分子的几何构型。
5．说出同族分子的分子间力随分子量增大而递变的规律，并解释之。
6．含有原子序数为33的元素，试回答下列问题；
（1）写出该元素的核外电子分布式
（2）画出该元素每种价电子的原子轨道角度分布示意图（包括形状、坐标）
7．已知下述配合物磁矩：
（1）[Cd(CN)4]2－；μ=0B，M
（2）[Co(en)2Cl2]Cl；μ=0B，M
命名，并根据价键理论说明中心离子轨道杂化类型，配离子价层电子排布，配离子空间构型及属何种类型（内轨或外轨型）配合物。
8．从原子结构解释为什么铬和硫都属于第Ⅵ族元素，但它们的金属性和非金属性不相同，而最高化合价却又相同。
9．请用四个量子数表示氧原子中的全部电子。
10．请写出第四周期全部元素的名称、符号、原子序数。