完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B以除去MgCl2、CaCl2（沉淀剂A来源于石灰窑厂），分别写出A的化学式 和B的化学式 ，固体C主要 和 。 （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式 。 （3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作 ，也可先 (填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是 。 （4）“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是 ，若将气体D直接排入空气不合理的理由是 。
（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是 。
26.（8分）下列为实验室常用的实验装置，回答问题：
(1)图中a、b仪器的名称：a ，b 。
(2)用装置A制氧气的化学方程式是 ，装入药品前应先 。
(3)用装置B制CO2的化学方程式为 ；收集CO2应选用装置 （填序号）。 (4)小明同学用装置C制取CO2，该装置的优点是 ；若将F中的铜网改为铁丝网，则产生的后果是 。
27.（8分）2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起 某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？ 【查阅资料】
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S, CH4等。 Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀，且能与碱溶液发生中和反应。 【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下： 猜想1：有CO、CO2、 H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4； 猜想4：有CO2、H2S、 ； 猜想5：有CO、CO2、 H2S、CH4。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）。
【问题讨论】
（1）如果A装置没有明显变化，则猜想 成立；
（2）在验证猜想1的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是 ；若要进一步验证气
体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡，出现的为 ，化学反应方程式为 。 （3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D
之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH4。
28．(14分)课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有
少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。 【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化
学方程式为 。
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。 【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式
为 ，该粗产品中一定不含有 ，理由是 。 ．．．（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。
【粗产品含量测定】
Na2CO3含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g粗产品，进行实验。
【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生 的反应为：NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + CO2 ↑ + H2O。
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气； ③称量G的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出； ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气； ⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.8g。 （3）问题探究
①F中的试剂应为 。
②B装置的作用是 ，H装置的作用是 。 ③若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。
事实上20.0 g粗产品只能产生4.4 g CO2 。请你仔细分析上述实验，解释实验 值4.8g比正确值4.4 g偏大的原因（假设操作均正确） 。 （4）数据计算
根据正确值4.4 g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为 %。
NaOH含量的测定：
该小组同学又另取20.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，
消耗盐酸的质量为73 g，放出CO2 4.4 g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）
参考答案
一 、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。 每小题只有一个选项符合题意） 1．D 2. C 3. C 4. A 5. D 6. D 7. B 8．A 9．C 10. C 11. B 12. D 13.C． 14. B 15. A
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分） 16. C. 17. B C 18. C 19. A C 20. D 21．（4分，每空一分）
（1）S （2）2H2O （3）3Al （4）CH4 22.（6分，每空一分）
(1) ⑥ （2）② （3）⑤ （4）④ （5）③ （6）① 23.(2分，每空一分）
（1）水污染；工业废水经处理后排放（其它合理答案） （2）2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
3+
24．（4分，每空一分）
I． （1）过滤 （2）玻璃棒 （3）B Ⅱ．变小 25.（12分）（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；Mg(OH)2；CaCO3； （2）有利于溶液吸收溶液CO2气体；NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl （3）氮肥或化肥；加热；氨气或NH3；
（4）CO2或二氧化碳；可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境。
（5）取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊。 26.（10分，每空一分）
(1) a长颈漏斗 b集气瓶
△
(2) 2KMnO4==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 检查气密性 (3) CaCO3 + 2HCl====CaCl2 + H2O + CO2↑ D
(4) 随开随用，随关随停（其它合理答案） 制得的CO2不纯（其它合理答案） 27.（6分，每空一分） 【提出猜想】； 猜想4：CH4 【问题讨论】 （1）2
（2）除去CO2、 H2S（其它合理答案） 澄清石灰水 浑浊 方程式略 （3）干燥 水雾（或水珠、水滴） 28．(共14分)
【粗产品制备】
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ 2NaOH （1分）
【粗产品成分分析】
（1）Na2CO3+ Ba(NO3)2＝ BaCO3↓+2NaNO3 （1分）
Ca(OH)2 （1分）
Ca(OH)2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存（1分） 【粗产品含量测定】 Na2CO3含量的测定：
浓硫酸（1分）
除去空气中的二氧化碳（1分）
防止空气中的二氧化碳和水蒸气被G中碱石灰吸收（1分） 偏大（1分）
装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应又产生了二氧化碳（1分） 53（1分） NaOH含量的测定： 解：
（1）设与粗产品中碳酸钠反应消耗的盐酸溶液中含氯化氢的质量为x。 Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl+ H2O+CO2↑ 73 44
x 4.4g
73∶ 44 = x∶4.4g x=7.3g ???????1分
（2）73g20％盐酸溶液中含氯化氢的质量为：73g×20％=14.6g ??1分
与粗产品中氢氧化钠反应消耗的盐酸溶液中含氯化氢的质量为：14.6g－7.3g=7.3g 设粗产品中含氢氧化钠的质量为y。 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 40 36.5
y 7.3g
40∶ 36.5 = y∶7.3g y=8g ???????1分 粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：8g/20g×100%=40.0% ??????1分 答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为40.0%。