（5）小组同学将装置按 A、 、 （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为 ，C中的现象为 。 固体 结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。 的质
量/g Ⅲ．固体成分定量测定： 已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解
温度为200℃∽220℃。设固体的组成为aCu(OH)2?bCuCO3。 小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据， 绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示 回答下列问题：
（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式： AB段： ； CD段： ； （7）通过计算可得： a:b＝ 。
温度/℃
（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： 。 168.某化学兴趣小组用下图所示装置(省略了夹持装置)做如下实验：
【研究课题】探究食品保鲜袋的元素组成。
【查阅资料】碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的吸收剂；无水硫酸铜可作为吸水剂，且吸水后显蓝色。
【提出猜想】制保鲜袋的材料可能是由“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成。 【实验步骤】
(1)按图示连接好仪器。
(2)将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到的现象为 ，说明装置的气密性良好。
(3)按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装。 (4)向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端。(5)点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋碎片完全燃烧。 (6)熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间。 (7)分别对D、E进行第二次称重。
【实验分析】
(8)第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g；则样品完全燃烧后产生水的质量为 g。
(9)F处的干燥管是为了防止空气中的水和二氧化碳在E处被吸收而影响实验结果。B处的浓硫酸起的作用是 ，如果没有B则对实验结果的中影响是 。
(10)在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了 。熄灭酒精灯后后继续A中缓慢注水一段时间是为了 。
【实验结论】
(11)该样品中含有碳元素的质量为 g，氢元素的质量为 g，该样品的组成元素一定是 。
169. 用下列装置测定碱式碳酸镁的化学组成，计算xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O中x：y：z的最简比。（假设每步反应、吸收均完全）
【实验步骤】
①连接好装置， ；
②在热分解装置中装入23.3g样品，通人空气一段时间； ③分别称量装置C、D的质量；
④ ，启动热分解装置，使样品充分热解； ⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量。
【进行实验】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
实验前 实验后 【实验分析及数据处理】：
（1）A装置的作用是 ；E装置的作用是 ； （2）实验步骤⑤继续通空气至装置冷却到室温是为了 。 （3）根据上述数据，计算xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O中x：y：z的最简比； （提示：MgCO3 △ MgO + CO2↑、 Mg(OH)2 △ MgO + H2O）
装置C的质量（／g） 232.4 236.9 装置D的质量（／g） 208.2 217.0
（4）根据上述实验结论，结合“固体质量—温度关系图”，回答下列问题：
① 当温度达360℃时，固体质量减少了 g，此质量是生成的 的质量；
②反应完全进行时，温度最低为 ℃，此时热分解装置中的剩余固体物质为 ； 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 B 11 C 21 A 31 AC 41 D 51 C 61 C 71 B 81 CD 91 D 101 D 111 A 121 D 2 D 12 A 22 D 32 B 42 B 52 A 62 D 72 C 82 BD 92 D 102 D 112 AB 122 A 3 A 13 A 23 B 33 C 43 B 53 A 63 D 73 C 83 AC 93 AD 103 B 113 D 123 A 4 C 14 C 24 C 34 C 44 D 54 D 64 C 74 AD 84 C 94 B 104 B 114 C 5 B 15 A 25 C 35 B 45 C 55 D 65 C 75 A 85 BC 95 BC 105 D 115 C 6 D 16 A 26 B 36 A 46 C 56 B 66 A 76 D 86 B 96 C 106 C 116 C 7 C 17 A 27 D 37 D 47 A 57 B 67 B 77 C 87 C 97 A 107 C 117 A 8 D 18 C 28 D 38 A 48 D 58 D 68 BC 78 CD 88 C 98 A 108 BD 118 C 9 C 19 D 29 A 39 A 49 CD 59 C 69 BD 79 D 89 AB 99 A 109 C 119 C 10 D 20 D 30 D 40 AC 50 C 60 D 70 A 80 B 90 D 100 C 110 AB 120 B 124.(1) CO2 (2) CH4 (3)NaCl (4)C (5)O2 (6)NaHCO3 125. ①；③；②；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩ 126. ①；②；③；⑥；⑤；⑦；⑧；④；⑨；⑩ 127. A；128. D；129. D；130.C； 131.(1)13；26.98 (2)Al；阳(3)Al2O3 132.2H；Fe2+；3CO32-；4NH3；
；H2O2；CO；NH4NO3
3+
133. （1）0.28；（2）39.8% (3) 2
134.(1)金属；55；失去(2)62.3%；甲状腺；因为选择加碘食盐一天需食用约2.3Kg，KI片只需1片，所以选择KI片。
135.(1)KI；K+ ；碘原子(2)蓝(3) 76.5
136.耐腐蚀；化学变化；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
137.(1)用锅盖盖灭(2)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(3)增大(4)2H2+O2
点燃
2H2O；产物无染污
138. （1）CaCO3高温CaO+CO2↑（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)水土流失(或土壤沙化、森林面积锐减、气候恶化等) 139.CO2+H2O= H2CO3 3CO+Fe2O3
高温 Fe+CO2 2H2+O2
点燃 2H2O 2CO+O2
点燃 2CO2
140.（1）维生素（2）红烧肉、豆腐、炒鸡蛋等富含蛋白质的食物
141.(1)A；B ；D；C(2)铁与氧气、水同时接触；铜、水、二氧化碳和氧气 (3)Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；A、C
142.(1)天然气；太阳能或氢能等合理答案；(2) 氧化物；温室效应(3)过滤(4) 糖类 143.(1)Ca(OH)2 (2)过滤 (3)A
144.(1)增大(2)不溶解；①②③(3)NaCl；a、b
145. 答案：（1）在不断运动 （2）过滤 （3）② （4）① （5）④ (6）洗菜水冲厕所或洗米水浇花等等。（其它答案合理，都可给分）
146.(1)6；(2)取少量反应液，滴加AgNO3溶液，无沉淀生成，则沉淀完全；除去沉淀表面溶液；NaNO3 、、AgNO3；
147. (1)①②④；(2)良好的延展性(3)表面有一层致密的氧化膜(4)硫酸铜、硫酸铝或其它合理答案
148．(1)盐；2AgI=2Ag+I2(2)干冰(3)肥皂水；PH试纸或PH计 149．(1)氦气(2)ABC(3) 合成材料(4)吸附；物理变化(5) C2H6O+ 3O2
点燃 2CO2+3H2O
150. 吸收；NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
151. （1）蒸发（2）过滤，漏斗（3）b（4）钾， 离子
???MgO＋2HCl＋5H2O （5）MgCl2·6H2O?高温152. (1)过滤；蒸发浓缩、降温(2)CaCO3；(NH4)2SO4 (3)CaO；CO2 或二氧化碳(4)加热；20.7%
153. （1）②，①③（2）防止氧气进去与氢气混合引起爆炸（3）盐酸 （4）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（或Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O） 154.（1）H2（2）O2 ；Ca(OH)2 ；
155. （1）乙； （2）紫色石蕊，PH试纸（或锌粒、Na2CO3溶液等）。操作：取少量样品于试管中加入一滴紫色石蕊溶液；现象：溶液变红（或：用玻璃棒沾取一些该试剂滴到PH试纸上； PH<7） （合理答案即可）。（3）NH4Cl 156. （1）气球鼓起；2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O (2) 先：溶液从导管吸出，液面下降，长颈漏斗下端有气泡放出；后：导管口有气泡放出，液面下降，长颈漏斗中液面上升。 （3）acd （填字母）。
157. ①HCl气体极易溶于水，使圆底烧瓶内压强小于瓶外压强 ② NaOH溶液 NaOH＋HCl==NaCl＋H2O （其它合理答案给分） ③ 硝酸银(或AgNO3) ；AgNO3＋HCl错误！未找到引用源。AgCl↓＋HNO3
【说明：如写成Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑，因是气体体积缩小的反应，给分】
158. （1）铁架台（2）长颈漏斗（3）略（4）随开随用，随关随停 （5）废物利用，节约资源 （6）已停止 （7）略（8）气体中混有H2 （9）＞
159. 只有CO；黄色试纸变蓝；石灰水变浑浊（1） Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓ + H2O （2）A中出现浑浊， D中黑色粉末变为亮红色（3）CO + CuO 加热 Cu + CO2
（4）A中石灰水是确认原混合气体中是否存在CO2。（5）C中石灰水是确认CO2是否已经被除尽。（6）在D后面再加验证二氧化碳的装置或者B、C不要 （7）图（略）在两套装置的最后添加尾气燃烧尖嘴导管。
160. [提出问题]铝片放到稀硫酸中为什么没有现象?
[猜想]可能是铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的发生；或可能与稀硫酸的浓度有关；或可能Cl对于铝片与酸的反应起到促进作用。 [设计方案] 方案一
操作步骤(用图示说明或文字叙述均可) 将打磨后的铝片放入试管方案二 操作步骤(用图示说明或文字叙述均可) 入30％的稀硫酸少许 方案三 操作步骤(用图示说明或文字叙述均可) 在已加入一块铝片和少许可能观察到的实验现象 若有气泡产生 相应的结论 猜想正确 猜想错误 可能观察到的实验现象 相应的结论 猜想正确 猜想错误 可能观察到的实验现象 若有气泡产生 相应的结论 猜想正确 猜想错误 －
中，加入10％的稀硫酸少许 若没有气泡产生 取一支试管，放入一块铝片，加 若有气泡产生 若没有气泡产生 10％的稀硫酸的试管中，加入 若没有气泡产生 少量NaCl固体
161. 相等（或不变）（1）根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了（2）锌粒逐渐溶解，并有气泡冒出（3）2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓（4）化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变。（5）实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量。
162. (1) 玻璃棒； 搅拌，加速溶解(或引流，防止溶液外溅) (2) CaCO3 (3 ) CaO+H2O==Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2=Ca CO3↓+2NaOH 或K2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2KOH
(4) I ；步骤⑤无明显现象，说明料泥中无Na2CO3 步骤⑥白色浑浊(1分)，说明料泥中有Ca(OH)2
催化剂 163. ? 2H2O2 2H2O+O2↑；氧化钙
? U形管内右侧的液面升高，管内液体流向装置C
?氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放热，温度升高使氢氧化钙的溶解度降低，部分氢氧化钙固体析出；氧化钙与水反应，水被消耗，部分氢氧化钙析出（合理给分）