Cu+SO4+Ba +2Cl=Cu+2Cl+BaSO4↓
③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba + SO4=BaSO4↓ ④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 特别提醒： 常见离子方程式的书写错误
（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe+Cu =Cu+Fe； Na+H2O=Na+OH+H2↑ （2）该改的不改或不该改的改了。如Na2O溶于水：O + H2O = 2OH；大理石和稀盐酸反应：CO3+2H=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH =CH3COO+ NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O等等……
（3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H =2Fe+ 3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H = 2Al+3H2↑ （4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。 （5）乱用↑、↓、 == 、
符号。如FeCl3溶液的水解：Fe + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H；F2通
2---3+
+
+
3+
+
3+
-+
--2--2-+
3+
2+
2+
+
-2+
2-
2+
2-2+
-
2+
-
入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na2CO3的水解：CO3+H2O=HCO3+OH
（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S+2H2O +2OH ；H2S溶于水：H2S
-2-
H2S
2H + S。
2+
2-
+2-
（7）漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba+SO4=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H + OH = H2O。
（8）随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba+H+OH+SO4=BaSO4↓+ H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4
[例2]（2008·上海）下列离子方程式书写正确的是（ ） A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ S==Ag2S↓ B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2O==HCO3+HClO C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO3+2H==CO2↑+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3+Ba+2OH==BaSO3↓+SO3+2H2O
[解析]CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C不正确；因加入的NaHSO3溶液少量，则在反应中Ba(OH)2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主，其离子方程式应为：HSO3+Ba+OH==BaSO3↓+ H2O，故D不正确。[答案]A B 考点三 溶液中的离子共存 1.离子共存条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba与CO3，Ag与Br，Ca与SO4等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4与OH，H与CO3、HCO3、S、HS、SO3、HSO3等不能大量共存。
+
-+
2--2--2--2+
2-+
-2+
2--2+
--2+
-2-2-+
--+
2-3+
+
2+
+
-2-+
-