B. 石灰石和盐酸反应：CO3
2
2H CO2 H2O
C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H
OH H2O
D. 过量的二氧化碳和石灰水反应：CO2
OH HCO3
解析：解题依据是书写离子方程式的规则：易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示；不参加反应的离子不写；方程式两边各元素的原子个数和电荷数都应相等。
A式离子的电荷数未配平。B式把难溶CaCO3写成了离子形式。C式遗漏了参加反应的Ba应规律，又遵守离子方程式的书写规则，所以D项正确。答案：D
[例2] 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. CaC. K
2
和SO4
2
。D式既符合反
2
、Na、NO3、SO4
2
B. Mg
2
、Cl、
Al3 、SO4
3
2
、Cl、HCO3、NO3 D. Ca
2
、Na、Fe
2
、NO3
解析：对于A，因生成微溶物CaSO4而不能大量共存：Ca．．大量共存：H
SO4
2
CaSO4 ；对于(C)，因生成气体而不能
HCO3 H2O CO2 ；对于D，Fe3 溶液呈黄色，选B。
评注有的离子虽不存在于书面上的离子组中，但有时条件中“隐含”出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H（或OH）。此外，还要注意溶液是否有颜色。如Cu等都有颜色，若为无色则说明其不存在。答案：B
[例3] （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液显中性，请写出发生反应的离子方程式：解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是
2
、Fe
3
、MnO4
（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 。
2NaHSO4 Ba(OH)2 BaSO4 Na2SO4 2H2O，离子反应式是
2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O，此时中性溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2的离子
反应式为Ba
2
SO4
2
BaSO4 评注：酸式盐和碱的反应，情况比较复杂。因为由于加入碱的量不同，其产物有所不
同，所以建议先写成化学方程式再改写成离子方程式。 【模拟训练】 1. 能用H
OH H2O来表示的化学反应方程式的是（ ） A. H2SO4 Ba(OH)2 BaSO4 2H2O B. Cu(OH)2 2HCl CuCl2 2H2O C. KOH HCl KCl H2O
D. NaOH CH3COOH CH3COONa H2O
A. K
2. 下列离子在强碱性条件下，能大量共存的是（ ）
、Ba
2
、HCO3、Cl B. Na、K
、CO3
2
、Cl
C. NH4、K、SO4
2
、S
2
D. Fe
3
、Na、Cl、NO3
3. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸氢钙溶液跟稀HNO3反应HCO3
H H2O CO2 2H Ca2 2H2O
B. 饱和石灰水跟稀HNO3反应 Ca(OH)2C. 向稀氨水中加入稀盐酸 NH3D. 碳酸钙溶于醋酸溶液 CaCO3
H2O H NH4 H2O 2H Ca2 H2O CO2
4. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4