2. 离子方程式的书写：书写离子方程式，要按照“写、改、删、查”的四个步骤依次进行，下面以CuSO4溶液与BaCl2溶液的反应为例进行解析。
第一步，写：即写出反应的化学方程式 CuSO4
BaCl2 CuCl2 BaSO4
注意：这是写好离子方程的必要条件，所写化学方程式必须符合题意要求和物质发生化学反应的规律，切忌粗枝大叶或随意臆造。
第二步，改：把易溶于水并且易电离的反应物、生成物改写成离子形式，难溶或难电离以及气态、单质的反应物、生成物．．．．．．．．．仍用分子式表示。
Cu2 SO4
2
Ba2 2Cl Cu2 2Cl BaSO4
2
第三步，删：删去方程式两边没参加反应的离子SO4应的部分，保留参加反应的部分。
Ba2 BaSO4
注意：有的离子全都没参加反应，要全部删去，也有的离子是一部分没参加反应，另一部分参加了反应，只删去不参加反第四步，查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数（正电荷或负电荷）是否相等。
注意：离子方程式既符合质量守恒定律，又符合电荷守恒定律。对离子方程式进行检查时，这两个方面缺一不可。如
Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 的错误之一，就是违背了电荷守恒定律。
3. 有关说明：
（1）只有离子反应才能写离子方程式。
（2）初学者一定要按上述步骤进行操作，熟练者可目测心想，简便、快速地写出有关离子方程式，但实际上还是离不开这四个步骤。
（3）要利用课本中附录Ⅱ并配合练习，熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律及强、弱电解质的物质类别。 （4）对于微溶物的处理有两种情况：
a. 微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O
b. 当微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如石灰乳中加入Na2CO3溶液
Ca(OH)2 CO3
2
CaCO3 2OH
（三）判断溶液中离子能否大量共存的规律
所谓几种离子在同一溶液中大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1. 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间能发生反应，则不能大量共存。 （1）生成气体或挥发性物质：如NH4与OH、H能大量共存。
（2）生成难电离的物质：如H等生成弱碱；H
2
与CO3、S
2
2
、HCO3、S
2
2
、HS、HSO3、SO3
2
等不
3
与CH3COO、CO3
3
2
、SO3
等生成弱酸；OH与NH4、Cu
2
2
、Fe
与OH生成水，这些离子不能大量共存。
、NO3、ClO、MnO4等）与还原性离子（如S
2
（3）发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe
、I、Fe
2
、
SO3
等）会在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。注意：Fe
3
与Fe
3
可共存。
（5）形成络合物：如Fe与SCN生成络合物而不能大量共存。
2
2. 附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明，则肯定不存在有色离子。如Cu
（蓝色）、Fe
3
（棕黄色）、Fe
2
（浅绿色）、MnO4（米
红色）等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子。 （3）强酸性溶液中肯定不存在与H【典型例题】
[例1] 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 金属钠与水反应：Na 2H2O
起反应的离子。
Na 2OH H2