反应级数—— r kcAcBcC 其中α、β、γ为分级数，反应级数n=α+β+γ…
分级数表示各物质浓度对反应速率的影响程度；
速率系数—— 各物质浓度均为1mol.m 3时的反应速率。其单位与反应级数有关。
零级反应——n=0，k单位mol.m 3 s 1
特点：(1)cA—t呈直线，斜率为-k； (2)半衰期：
t1/2
a
2k，与初始浓度成正比；
(3)完成反应时间有限，为a/k。 一级反应——n=1，k单位s 1
特点：(1)ln{cA}—t呈直线，斜率为-k；. (2)半衰期：
t1/2
ln2
k，与初始浓度无关。
二级反应——n=2，k单位m3 mol 1 s 1
特点：a=b时(1)1/cA—t呈直线，斜率为k； (2)半衰期： a b时(1)ln
t1/2
1
ka，与初始浓度成反比。
cA
—t呈直线，斜率为(a-b)k； cB
(2)半衰期同a=b时。 三级反应——n=3 B、温度
温度每升高10K，反应速率增大2倍~4倍 C、活化能
6、基元反应反应级数可以小于或等于反应的分子数，不可能大于反应的分子数。