想稀溶液成立。实际上在溶质摩尔分数近于 0 的很小范围内成立。若 A 与 B 性质相近，适用的范围还要宽些。 3、p pA pB pAxA kBxB 4、相数P
气体：所有的气体都算一个相 液体：互溶的液体才算一个相 固体：有多少固体就有多少相 5、独立组分数C C=S-R-R’
S——物质种类数 R——化学反应数
R’——除 xB 1的其他浓度约束条件
B*
6、自由度数F F=C-P+n
7、三相点与冰点的区别：三相点是物质本身的性质，不能加以改变；冰点是在大气压力下水、冰、气三相共存，随大气压而改变。
8、P—X图：液相线在上，气相线在下；T—X图：气相线在上，液相线在下。 9、杠杆规则：ng yB NB nl NB xB
10、依数性：蒸气压降低、凝固点降低、沸点升高。
第六章 电化学
1、正极：电势高的极是正极，电流由正极流向负极； 负极：电势低的极是负极，电子由负极流向正极。 2、阴极：发生还原作用的极称为阴极，得电子；