O2 + hv → O + O
O2
+ O→ O3
( 3~10％)
O3具有强的氧化性：
－－－－－
干态下可氧化Ag变为Ag2O2 ；溶液中O2可氧化I、CN等，I→I2 ， CN→ OCN，O3可飘白织物，也可作饮用水消毒剂。
5.油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H2O2来处理？写出反应方程式。 答：油画中的白色颜料中含有PbSO4，遇空气中的H2S，生成黑色PbS: PbSO4(白) + H2S == PbS(黒) + H2SO4
用H2O2处理又重新变白： PbS + 4H2O2 == PbSO4 + 4H2O
6.比较氧族元素和卤族元素氢化物的酸性、还原性、热稳定性方面的递变规律。 答：氧族元素的氢化物有H2O, H2S, H2Se, H2Te
卤族元素的氢化物有HF, HCl, HBr, HI
(1) 酸性：同族自上而下增强，卤族元素氢化物的酸性远强于同周期的氧族元素的氢化物。
H2O<H2S<H2Se<H2Te
＾＾＾＾
HF < HCl < HBr < HI
H－X键能大，酸弱。
(2)还原性：同族自上而下增强，卤族元素氢化物的还原性弱于同周期氧族元素的氢化物。
H2O<H2S<H2Se<H2Te
HF < HCl < HBr < HI
与热稳定性相反，H－X键能大，还原性弱。
(3)热稳定性：同族自上而下减弱，卤族元素氢化物的热稳定性比同周期的氧族元素氢化物热稳定性高。
H2O>H2S>H2Se>H2Te
＾＾＾＾
HF > HCl > HBr > HI
X半径小，电负性差大。
可见，氧族元素的氢化物与卤族元素氢化物的性质递变规律相同。 7.比较硫和氯的含氧酸在酸性、氧化性、热稳定性的方面的递变规律。 答：H2SO4没HClO
4酸性强，H2SO4氧化性强，HClO4热稳定性强。
8.为什么SOCl2既可做Lewis酸又可做lewis碱？
Cl
答：SOCl2的结构：
SOCl2分子中S有孤电子对，可作Lewis碱,如它与O结合形成SO2Cl2。
SOCl2分子中S有空的3d轨道，可接受电子对，故又可做Lewis酸。如发生水解时它接受电子