对表现出Lewis酸性质，并迅速分解出SO2和HCl：SOCl2+H2O==SO2+2HCl 9.叙述SO3，H2SO4和发烟硫酸的相互关系，写出固态、气态SO3的结构式。 答：SO3为H2SO4的酸酐，SO3溶于水即得H2SO4： SO3+H2O=H2SO4
发烟硫酸是指浓硫酸吸收SO3后，硫酸中有颜色，而且上部有烟雾。即硫酸中含有过量的SO3，则为发烟硫酸，如20％，40％。发烟硫酸中易挥发出SO3气体，使发烟硫酸浓度降低。
6
气态的SO3分子呈平面三角形结构，S为sp2杂化，分子中有一个 4键。
固态SO3为多聚体，主要以SO4四面体共用两个顶点氧形成，有三种变体：
①γ型：由3个SO3聚合在一起，呈环状，不稳定，结构中有3个SO4四面体靠顶氧结合（可转变为α型）。
②α型：由3个SO3聚合在一起，呈环状，稳定。也有3个SO4四面体靠顶氧结合。
O
O
③β型：无限长链（教材P611）由多个SO4四面体靠顶氧结合。
2 2 2
10.写出下面阴离子的名称和结构：S2O3，S2O24，S2O6和S2O8
答：
2 2 2 2
S2O4 S2O6 S2O8 S2O3
硫代硫酸根 连二亚硫酸根 连二硫酸根 过二硫酸根
2-O
O2-
O
O2-OO
O
2-
11.简述OSF2，OSCl2和OSBr2分子中S－O键强度的变化规律，并解释原因。 答：S－O键强度： SOF2>SOCl2>SOBr2
其中，硫以sp3杂化，X=CI、Br、I。三个化合物的结构均为三角锥形，S为中心原子，且有一孤对电子。
(1) X电负性越大，吸引电子能力越强，则S原子周围的电子密度越低，硫的正电性越高，S对O极化作用越强，S——O键共价成分越大，键越短，故S-O键越强。（电负性F>Cl>Br）
(2) S－O间存在d←p反馈π键，因S的周围电子密度小，吸引氧的反馈p电子能力强，S－O键强。
电负性：F>Cl>Br
分子中S原子周围电子密度：SOF2<SOCl2<SOBr2
因为电负性大，提供反馈p电子能力差，S的正电性强，键强。 12.以Na2CO3和硫磺为原料，怎样制取Na2S2O3，写出有关反应方程式。
答：
X