y = 45.36 g
－
18.每升含有12.41克Na2S2O3·5H2O的溶液35.00cm3，恰好使50.00cm3的I3溶液退色，求碘溶液的浓度？ 解：
nNa2S2O3= 12.41
248.18
×
351000
= 1.75 ×10-3 mol
2- -2-∵ I2 + 2S2O3 == 2I + S4O6
1
nI2= 1n1.75 × 10-3 = 0.000875 molNa2S2O3= 22
2
CI
0.000875 10 3
1.75 10 2mo·Ll 1 3
50.00 10
19.下述反应在298K时的
Hm
mol为284.5 kJ·
-1
3O23
已知此反应的平衡常数为10-54，试计算该反应的 G m和 Sm。
3 54解： rG 307.96kJ·mol 1 m RTlgK 8.314 10 298 2.303 lg10
rG m Hm T rSm
307.96 284.5 298 rS m rS K-1·mol-1 m 78.76 J·
20.利用电极电势解释在H2O2中加入Mn2，可以促进H2O2分解反应的原因。
＋
θ答： φ
1.7760.68
O22O22O； MnO
2
1.228
Mn2+
MnO2 4H 2e Mn2 H2O 1.23VH2O2 2H 2e 2H2O 1.776VO2(g) 4H 2e H2O2
由标准电极电位可知，
0.6824V
H2O2作为氧化剂时 (MnO2/Mn2 ) 1.23V (H2O2/H2O) 1.776V
H2O2能将Mn2+氧化成MnO2： Mn2+ + 2H2O2 == MnO2 + 2H2O；
H2O2作为还原剂 (MnO2/Mn2 ) 0.68V (O2/H2O2) 1.23V，
H2O2能还原MnO2成Mn2+，H2O2被氧化得到O2： MnO2 +2H2O2== Mn2+ +O2+ 2H2O 样形成一个循环连续的反应过程，所以Mn2+能加快H2O2的分解。
总反应式为 2H2O2 O2 + 2H2O